Đề kiểm tra cuối kì II Hóa học 10 Chân trời sáng tạo ( Đề 3)
- 1Làm xong biết đáp án, phương pháp giải chi tiết.
- 2Học sinh có thể hỏi và trao đổi lại nếu không hiểu.
- 3Xem lại lý thuyết, lưu bài tập và note lại các chú ý
- 4Biết điểm yếu và có hướng giải pháp cải thiện
Trong hợp chất, kim loại kiềm (nhóm IA) luôn có số oxi hoá là.
0
Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron là
Lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào của một phản ứng hoá học trong quá trình đẳng áp (áp suất không đổi) là
Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan hết, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do
Enthalpy tạo thành trong điều kiện chuẩn được gọi là enthalpy tạo thành chuẩn và được kí hiệu là
Phản ứng toả nhiệt thì
Tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng được gọi là
Cho phản ứng đơn giản sau:
CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g)
Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là
Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là
Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng
Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là
Ở 20oC, halogen nào sau đây tồn tại ở thể rắn?
Phản ứng nào sau đây là sai?
Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?
Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H2SO4 đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử
Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là
Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất KNO3 là
Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?.
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
CuSO4(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
Phản ứng trên là phản ứng
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:
Biến thiên enthalpy ( ) của phản ứng là
Cho phản ứng hoá học:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Sau 40 giây, nồng độ của HCl giảm từ 0,6M về 0,4M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70oC xuống 50oC?
Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:
Cho các phát biểu sau:
(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.
(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.
(c) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.
(d) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I–.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
Cho phản ứng tổng quát sau:
X2(g) + 2KBr(aq) → 2KX(aq) + Br2(aq)
X có thể là chất nào sau đây?
Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl?
HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là do:
Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử).
a) Fe(OH)2 + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O.
b) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O.
Cho nhiệt độ nóng chảy của các halogen như sau:
Halogen |
F2 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
Nhiệt độ nóng chảy (oC) |
-220 |
-101 |
-7 |
114 |
Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy từ fluorine đến iodine.
Cho m gam KClO3 tác dụng với HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí Cl2 ở đkc. Biết lượng Cl2 sinh ra phản ứng vừa đủ với 0,56 gam Fe.
Xác định m và V.