Đề kiểm tra cuối kì II Hóa học 10 Chân trời sáng tạo ( Đề 3)

  • 1Làm xong biết đáp án, phương pháp giải chi tiết.
  • 2Học sinh có thể hỏi và trao đổi lại nếu không hiểu.
  • 3Xem lại lý thuyết, lưu bài tập và note lại các chú ý
  • 4Biết điểm yếu và có hướng giải pháp cải thiện

Câu 1:

Trong hợp chất, kim loại kiềm (nhóm IA) luôn có số oxi hoá là.

0

+1
-1
+2
Câu 2:

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron là   

chất sản phẩm.
chất oxi hoá.
chất khử.
chất bị khử.
Câu 3:

Lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào của một phản ứng hoá học trong quá trình đẳng áp (áp suất không đổi) là

nhiệt tạo thành chuẩn của phản ứng.
biến thiên enthalpy của phản ứng.
enthalpy chuẩn của phản ứng.
năng lượng chuẩn của phản ứng.
Câu 4:

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan hết, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.
xảy ra phản ứng thu nhiệt.
có sự giải phóng nhiệt năng ra ngoài môi trường.
có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.      
Câu 5:

Enthalpy tạo thành trong điều kiện chuẩn được gọi là enthalpy tạo thành chuẩn và được kí hiệu là

ΔfH298o.
ΔrH298o.
ΔgH298o.
ΔsH298o.
Câu 6:

Phản ứng toả nhiệt thì

ΔfH298o(sp)=ΔfH298o(cd).
ΔfH298o(sp)ΔfH298o(cd).
ΔfH298o(sp)>ΔfH298o(cd).
ΔfH298o(sp)<ΔfH298o(cd).
Câu 7:

Tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng được gọi là

tốc độ trung bình của phản ứng.
tốc độ tức thời của phản ứng.
tốc độ riêng của phản ứng.
 tốc độ tương đối của phản ứng.
Câu 8:

Cho phản ứng đơn giản sau:

CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g)

Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

v=k×CCHCl3×CCl2.
v=k×CCCl4×CHCl.
v=CCHCl3×CCl2.
v=CCCl4×CHCl.
Câu 9:

Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là

 áp suất.
 nhiệt độ.
nồng độ
chất xúc tác.  
Câu 10:

Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng

tăng.
giảm.
 không thay đổi.
 không xác định được.
Câu 11:

Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là

nhóm VA.
 nhóm VIA.
nhóm VIIA.
nhóm IVA.     
Câu 12:

Ở 20oC, halogen nào sau đây tồn tại ở thể rắn?

Fluorine.
Bromine.
Chlorine.
Iodine.
Câu 13:

Phản ứng nào sau đây là sai?

2Ag + F2 → 2AgF.
 2Na + Br2 → 2NaBr.
Fe + Cl2 → FeCl2.
 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2.
Câu 14:

Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?

Hydrochloric acid.
Hydrofluoric acid.
Hydrobromic acid.
Hydroiodic acid.
Câu 15:

Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H2SO4 đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử

 NaBr.    
KI.
NaCl.  
NaI.
Câu 16:

Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là

 NaBr.        
AgCl.
AgNO3.         
NaOH.
Câu 17:

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất KNO3

+3.     
+5.     
+7. 
+2
Câu 18:

Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?.

SO2.        
H2SO4.
H2S.  
Na2SO3.
Câu 19:

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CuSO4(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + Cu(s)     ΔrH298o=231,04kJ

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt.
tỏa nhiệt.
không có sự thay đổi năng lượng.
có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
Câu 20:

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

H2(g)  +  F2(g)2HF(g)         ΔrH2980=546,00kJ

Biến thiên enthalpy ( ΔrH2980 ) của phản ứng 12H2(g)  +  12F2(g)HF(g)

– 546 kJ. 
+ 546 kJ.
– 273 kJ.   
+ 273 kJ.
Câu 21:

Cho phản ứng hoá học:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Sau 40 giây, nồng độ của HCl giảm từ 0,6M về 0,4M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là

1,5 × 10-3 M/s.        
1,0 × 10-3 M/s
2,5 × 10-3 M/s.    
2,0 × 10-3 M/s.
Câu 22:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.
Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
Tốc độ phản ứng đốt cháy cồn (alcohol) lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Câu 23:

Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70oC xuống 50oC?

8. 
16.  
32. 
4.
Câu 24:

Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:

giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
tăng nhiệt độ của phản ứng.
giảm nhiệt độ của phản ứng.
Câu 25:

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự: F, Cl, Br, I.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng

2.   
4.   
3.      
5.
Câu 26:

Cho phản ứng tổng quát sau:

X2(g) + 2KBr(aq) → 2KX(aq) + Br2(aq)

X có thể là chất nào sau đây?

Cl2.  
I2.  
 F2.    
O2.
Câu 27:

Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl?

AgNO3.   
CaCO3.
 Mg.    
BaSO4.
Câu 28:

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là do:

Fluorine có tính oxi hoá mạnh nhất.
Fluorine chỉ có số oxi hoá âm trong hợp chất.
HF có tính acid yếu nhất.
 HF có liên kết hydrogen liên phân tử.
Câu 29:
Tự luận

Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử).

a) Fe(OH)2  +  H2SO4 đặc  to Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O.

b) Cl2 + KOH to KCl + KClO3 + H2O.

Câu 30:
Tự luận

Cho nhiệt độ nóng chảy của các halogen như sau:

Halogen

F2

Cl2

Br2

I2

Nhiệt độ nóng chảy (oC)

-220

-101

-7

114

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy từ fluorine đến iodine.

Câu 31:
Tự luận

Cho m gam KClO3 tác dụng với HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí Cl2 ở đkc. Biết lượng Cl2 sinh ra phản ứng vừa đủ với 0,56 gam Fe.

Xác định m và V.