Đề kiểm tra giữa học kì II Hóa học 10 Cánh diều ( Đề 4)

Câu 1:

Số oxi hoá của nguyên tử kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) trong hợp chất là

-1.

0

-2.

+2.

Câu 2:

Số oxi hoá của nguyên tử phosphorus (P) trong đơn chất là

+3.

0.

-3.

+5.

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Trong các hợp chất số oxi hoá của hydrogen luôn là +1.

Trong các hợp chất số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

Số oxi hoá của nhôm trong hợp chất là +3.

Trong một ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Câu 4:

Chất khử là

chất nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

chất nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

chất nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

chất nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 5:

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Số hiệu nguyên tử.

Số mol.

Số khối.

Số oxi hóa.

Câu 6:

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hoá – khử?

Đốt cháy than, củi để sưởi ấm.

Phản ứng quang hợp của cây xanh.

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH.

Phản ứng tích trữ năng lượng của pin lithium – ion.

Câu 7:

Dẫn khí CO đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau: CuO + CO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + CO₂. Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

CuO.

CO.

Cu.

CO₂.

Câu 8:

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $C a C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} C a O + C O_{2}$ .

(b) $C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$ .

(c) $2 A l {(O H)}_{3} \overset{t^{0}}{\to} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$ .

(d) $2 N a H C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$ .

Số phản ứng oxi hóa – khử là

4.

2.

3.

1.

Câu 9:

Phản ứng thu nhiệt là

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Câu 10:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Phản ứng nung vôi.

Phản ứng phân huỷ thuốc tím.

Phản ứng đốt cháy cồn (ethanol).

Phản ứng nung NH₄Cl(s) tạo ra NH₃(g) và HCl(g).

Câu 11:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học là

nhiệt lượng toả ra của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Câu 12:

Nhiệt độ ở điều kiện chuẩn thường chọn là

25 ^oC.

289 ^oC.

289 K.

298 ^oC.

Câu 13:

Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Δ_{r} H_{298}^{0} = Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) .

Δ_{r} H_{298}^{0} = Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) .

Δ_{r} H_{298}^{0} = 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) - 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) .

Δ_{r} H_{298}^{0} = 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) - 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) .

Câu 14:

Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) $\to$ 2HCl (g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 184, 6 k J$

Phản ứng này là

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thế.

phản ứng phân hủy.

Câu 15:

Ở nhiệt độ 25^oC và áp suất 1 bar, trong số các đơn chất halogen sau, đơn chất có enthalpy tạo thành chuẩn khác 0 là

F₂(g).

I₂(g).

Br₂(l).

Cl₂(g).

Câu 16:

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng có biến thiên enthalpy của phản ứng bằng enthalpy tạo thành của chất sản phẩm là

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O.

N₂(l) + 3F₂(g) → 2NF₃(g).

H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g).

$H_{2} O (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O_{2} (l) .$

Câu 17:

Số oxi hóa của lưu huỳnh (sulfur) trong SO₄^2-là

+6.

+4.

-6.

+-2

Câu 18:

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

1.

3.

2.

4.

Câu 19:

Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành là MnSO₄, H₂SO₄ và H₂O). Nguyên nhân là do

SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.

SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.

KMnO₄ đã khử SO₂ thành

\overset{+ 6}{S}

.

H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn²⁺.

Câu 20:

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

${NH}_{3} {+ O}_{2} \to_{p}^{{xt,t}^{0}} {NO + H}_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là

18.

19.

20.

21.

Câu 21:

Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử H₂O tạo thành là:

3.

10.

5.

4.

Câu 22:

Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là

8.

6.

4.

2.

Câu 23:

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt

Câu 24:

Cho giản đồ năng lượng của các phản ứng 1 – 5 như sau:

Số phản ứng toả nhiệt là.

1.

2

3

4

Câu 25:

Cho phản ứng sau:

2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g)

Biết $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ mol^-1) của NaCl là –411,2. Trong quá trình nấu ăn, dù bị đun nóng nhưng muối ăn không bị phân hủy thành khí Cl₂ độc, vì

$Δ_{f} H_{298}^{o}$ rất dương, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

$Δ_{f} H_{298}^{o}$ rất âm, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Câu 26:

Cho các phát biểu sau:

(1). Tất cả các phản ứng cháy đều thu nhiệt.

(2). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(3). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(4). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Số phát biểu sai là

1.

2.

3.

4.

Câu 27:

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) $C S_{2} (l) + 3 O_{2} (g) \overset{t °}{\to} C O_{2} (g) + 2 S O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 1110, 21 k J$

(2) $C O_{2} (g) \to C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 280, 00 k J$

(3) $2 N a (s) + 2 H_{2} O (l) \to 2 N a O H (a q) + H_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 367, 50 k J$

(4) $Z n S O_{4} (s) \to Z n O (s) + S O_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 235, 21 k J$

Số phản ứng tỏa nhiệt là

1

2

3

4

Câu 28:

Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Phát biểu đúng là

Phản ứng toả nhiệt.

Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là 25 kJ.

Phản ứng xảy ra ở ngay điều kiện thường.

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Đề kiểm tra giữa học kì II Hóa học 10 Cánh diều ( Đề 4)

Giới thiệu

Liên kết

Chính sách

Kết nối

Đề kiểm tra giữa học kì II Hóa học 10 Cánh diều ( Đề 4)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM