Đề kiểm tra giữa học kì II Hóa học 10 Cánh diều ( Đề 5)

Câu 1:

Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng

đốt cháy.

phân huỷ.

trao đổi.

oxi hoá – khử.

Câu 2:

Số oxi hoá của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là

hoá trị của nguyên tử nguyên tố đó.

giá trị điện tích của nguyên tử nguyên tố đó.

điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất cộng hoá trị.

điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.

Câu 3:

Số oxi hóa của iron, oxygen, hydrogen, sodium trong Fe, O₂, H₂, Na lần lượt là

+3, -2, +1, +1.

0, 0, 0, 0.

+2, -2, +1, +1.

+3, -2, 0, 0.

Câu 4:

Số oxi hoá của calcium (nhóm IIA) trong hợp chất luôn là

+1.

+2.

-1.

-2.

Câu 5:

Trong phản ứng oxi hóa – khử:

chất bị oxi hóa nhận electron và chất bị khử cho electron.

quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận electron gọi là quá trình oxi hóa.

Câu 6:

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

chất khử.

chất oxi hoá.

acid.

base.

Câu 7:

Cho quá trình Al → Al³⁺+ 3e, đây là quá trình

khử.

oxi hóa.

tự oxi hóa – khử.

nhận proton.

Câu 8:

Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hoá - khử?

C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2} .

2 K C l O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 K C l + 3 O_{2} .

C l_{2} + 2 N a O H \to N a C l + N a C l O + H_{2} O .

4Fe(OH)₂ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Câu 9:

Phản ứng tỏa nhiệt là

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng không có sự giải phóng năng lượng.

phản ứng có ∆_rH > 0.

Câu 10:

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

$C u {(O H)}_{2} (s) \overset{t^{o}}{\to} C u O (s) + H_{2} O (l) Δ_{r} H_{298}^{0} = + 9, 0 k J$

Phản ứng trên là phản ứng

tỏa nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

thu nhiệt.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Câu 11:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được kí hiệu là

Δ_{f} H_{298}^{0}

∆_fH.

Δ_{r} H_{298}^{0}

∆_rH.

Câu 12:

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là

biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

enthalpy của phản ứng.

biến thiên năng lượng của phản ứng.

Câu 13:

Điều kiện chuẩn là

điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).

điều kiện ứng với áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).

điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 273 K (0^oC).

điều kiện ứng với áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 273 K (0^oC).

Câu 14:

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.

bằng 0.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

Câu 15:

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

2C(than chì) + O₂(g) → 2CO(g)

C(than chì) + O(g) → CO(g)

C(than chì)

\frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O (g)

C(than chì) + CO₂(g) → 2CO(g)

Câu 16:

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng:

Δ_{r} H_{298 K}^{o} = m \times Δ_{f} H_{298}^{o} (M) + n \times Δ_{f} H_{298}^{o} (N) + a \times Δ_{f} H_{298}^{o} (A) + b \times Δ_{f} H_{298}^{o} (B)

Δ_{r} H_{298 K}^{o} = a \times Δ_{f} H_{298}^{o} (A) + b \times Δ_{f} H_{298}^{o} (B) - m \times Δ_{f} H_{298}^{o} (M) - n \times Δ_{f} H_{298}^{o} (N)

Δ_{r} H_{298 K}^{o} = m \times E_{b} (M) + n \times E_{b} (N) - a \times E_{b} (A) - b \times E_{b} (B)

Δ_{r} H_{298 K}^{o} = a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)

Câu 17:

Số oxi hoá của nitrogen trong NH₄NO₂ là

0 và +3.

+5.

+3.

-3 và +3.

Câu 18:

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Số oxi hoá được viết ở dạng đại số, dấu viết trước, số viết sau.

Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tố bằng điện tích ion.

Trong tất cả các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

Câu 19:

Trong phản ứng hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂, mỗi nguyên tử Al đã

nhận 3 electron.

nhường 3 electron.

nhận 2 electron.

nhường 2 electron.

Câu 20:

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

55.

20.

25.

50.

Câu 21:

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau: $F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{t °}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất bị khử là

Fe₂O₃.

CO.

Fe.

CO₂.

Câu 22:

Cho phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe₂O₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Al₂O₃ + 3Fe.

Phát biểu nào sau đây sai?

Al là chất khử.

Fe₂O₃ là chất oxi hóa.

Tỉ lệ giữa chất bị khử : chất bị oxi hóa là 2 : 1.

Sản phẩm khử là Fe.

Câu 23:

Cho các phản ứng sau:

(1) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 1367, 0 k J .$

(2) $N_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{t °}{\to} 2 N O (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 179, 20 k J$ .

(3) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 571, 68 k J$ .

(4) $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) \overset{t °}{\to} 2 N H_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 91, 80 k J$ .

Số phản ứng toả nhiệt là

1.

2.

3.

4.

Câu 24:

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

$C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 00 k J$ (1)

$H_{2} (g) + F_{2} (g) \to 2 H F (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 546, 00 k J$ (2)

Nhận xét đúng là

Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn.

Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn.

Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) toả ra nhiều nhiệt hơn.

Câu 25:

Cho các quá trình sau:

a) Nước hóa rắn.

b) Sự tiêu hóa thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

Các quá trỉnh tỏa nhiệt là

a và b.

a và c.

b và c.

a, c và d.

Câu 26:

Cho phản ứng: 2NaCl (s) → 2Na (s) + Cl₂ (g)

Biết $Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l) = - 411, 2 (k J m o l^{- 1})$ . Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

-822,4 kJ.

+822,4 kJ.

-411,2 kJ.

+411,2 kJ.

Câu 27:

Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn như sau:

2NO₂(g) _{(đỏ nâu)} → N₂O₄(g) _{(không màu)}

Biết NO₂ và N₂O₄có nhiệt tạo thành chuẩn tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

Phản ứng thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

Phản ứng thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

Câu 28:

Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Đề kiểm tra giữa học kì II Hóa học 10 Cánh diều ( Đề 5)

Giới thiệu

Liên kết

Chính sách

Kết nối

Đề kiểm tra giữa học kì II Hóa học 10 Cánh diều ( Đề 5)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM