Đề kiểm tra giữa kì II Hóa học 10 Chân trời sáng tạo ( Đề 3)

Câu 1:

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?

Trong đa số các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

Kim loại kiềm (nhóm IA) luôn có số oxi hoá +1 trong hợp chất.

Oxygen luôn có số oxi hoá là -2.

Trong hợp chất, fluorine có số oxi hoá là –1.

Câu 2:

Số oxi hoá của nitrogen trong đơn chất là

0.

-3.

+5.

+3.

Câu 3:

Số oxi hoá của hydrogen trong hợp chất PH₃ là

-3.

+3.

-1.

+1.

Câu 4:

Phản ứng hoá học xảy ra trong thí nghiệm nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl.

Nhiệt phân Mg(OH)₂ thì thu được MgO màu trắng.

Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra.

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl thấy có kết tủa trắng.

Câu 5:

Chất khử là

chất nhường electron.

chất nhận electron.

chất có số oxi hoá giảm xuống sau phản ứng.

chất có số oxi hoá không thay đổi sau phản ứng.

Câu 6:

Cho phương trình hoá học sau: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O. Chất oxi hoá trong phương trình hoá học là

O₂.

H₂S.

SO₂.

H₂O.

Câu 7:

Nguyên tử carbon trong trường hợp nào sau đây vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá khi tham gia phản ứng hoá học?

C.

CO₂.

CaCO₃.

CH₄.

Câu 8:

Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa 3 ml HCl, sắt phản ứng với HCl theo phương trình hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Fe nhường electron nên là chất bị khử.

Ion H⁺ nhận electron nên là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá:

2 \overset{+ 1}{H} + 2 e \to H_{2} .

Quá trình khử:

\overset{0}{F e} \to \overset{+ 2}{F e} + 2 e

.

Câu 9:

Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là

enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.

enthalpy tạo thành của một chất.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

Câu 10:

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Phản ứng nhiệt phân KClO₃.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.

Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng.

Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Câu 11:

Phản ứng tỏa nhiệt là

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng không có sự giải phóng năng lượng.

phản ứng có ∆_rH > 0.

Câu 12:

Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là

1.

2.

3.

4.

Câu 13:

Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Δ_{r} H_{298}^{0} = Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) .

Δ_{r} H_{298}^{0} = Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) .

Δ_{r} H_{298}^{0} = 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) - 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) .

Δ_{r} H_{298}^{0} = 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) - 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) .

Câu 14:

Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O2(g) → CO2(g)

(b) $2 A l (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \to A l_{2} O_{3} (s)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 1675, 7 k J$

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = 249, 9 k J$

(d) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 184, 6 k J$

Số phản ứng toả nhiệt là

4.

3.

2.

1.

Câu 15:

Cho phản ứng hóa học sau: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Δ_{r} H_{298}^{0} = 1 \times E_{b} (C H_{4}) + 1 \times E_{b} (C l_{2}) - 1 \times E_{b} (C H_{3} C l) - 1 \times E_{b} (H C l)

Δ_{r} H_{298}^{0} = 1 \times E_{b} (C H_{4}) + 1 \times E_{b} (C l_{2}) + 1 \times E_{b} (C H_{3} C l) + 1 \times E_{b} (H C l)

Δ_{r} H_{298}^{0} = 1 \times E_{b} (C H_{3} C l) + 1 \times E_{b} (H C l) - 1 \times E_{b} (C H_{4}) + 1 \times E_{b} (C l_{2}) .

Δ_{r} H_{298}^{0} = 1 \times E_{b} (C H_{3} C l) + 1 \times E_{b} (H C l) - 1 \times E_{b} (C H_{4}) - 1 \times E_{b} (C l_{2}) .

Câu 16:

Phát biểu nào sau đây đúng?

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/ L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.

Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0 °C

Câu 17:

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất NH₄⁺ là

-4.

+4

-3.

+3.

Câu 18:

Cho các hợp chất sau: FeO; FeCl₂; Fe(OH)₃; Fe₂O₃; FeSO₄. Số hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là

1.

2.

4.

3.

Câu 19:

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

${NH}_{3} + CuO \overset{t^{0}}{\to} {Cu + N}_{2} {+ H}_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

11

12

13.

14.

Câu 20:

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

2.

3.

1.

4.

Câu 21:

Cho 6,4 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

4,958.

2,479.

3,720.

0,297.

Câu 22:

Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃+ dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ a : b là

1 : 1.

2 : 3

1 : 3.

1 : 2.

Câu 23:

Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 483, 64 k J .$

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là

– 483,64 kJ/ mol.

483,64 kJ/ mol.

– 241,82 kJ/ mol.

241,82 kJ/ mol.

Câu 24:

Cho giản đồ sau:

Phát biểu đúng là

Phản ứng thu nhiệt.

Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là – 1450 kJ.

hản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.

Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

Câu 25:

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

+178,5 kJ.

-178,5 kJ.

+ 357 kJ.

-357 kJ.

Câu 26:

Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g). Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Số phát biểu đúng là

1.

2.

3.

4.

Câu 27:

Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₂O₃(s) + CO(g) $- - - \to$ Fe(s) + CO₂(g)

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃; CO; Fe; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là -824,2; -110,5; 0 và -393,5)

8,27 kJ.

12,4 kJ.

74,4 kJ.

Câu 28:

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

+158 kJ.

-158 kJ.

+185 kJ.

-185 kJ.

Đề kiểm tra giữa kì II Hóa học 10 Chân trời sáng tạo ( Đề 3)

Giới thiệu

Liên kết

Chính sách

Kết nối

Đề kiểm tra giữa kì II Hóa học 10 Chân trời sáng tạo ( Đề 3)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM