Đề kiểm tra giữa kì II Hóa học 10 Kết nối tri thức ( Đề 1)

Câu 1:

Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hoá của oxygen là

-2.

+2.

0.

+1.

Câu 2:

Số oxi hoá thường gặp của kim loại kiềm (nhóm IA) trong hợp chất là

0.

-1.

+1.

-2.

Câu 3:

Nguyên tử của nguyên tố sulfur (S) trong chất nào sau đây có số oxi hoá là 0?

SO₂.

SO₃.

S.

H₂S.

Câu 4:

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

electron.

neutron.

proton.

cation.

Câu 5:

Cho quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺+ 1e, quá trình này còn được gọi là

quá trình oxi hóa.

quá trình khử.

quá trình nhận proton

quá trình tự oxi hóa – khử

Câu 6:

Chất oxi hoá là chất

nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 7:

Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

chất khử.

chất oxi hóa

acid.

base.

Câu 8:

Phản ứng nào sau đây không là phản ứng oxi hoá – khử?

Phản ứng cháy.

Phản ứng oxi hoá vật dụng bằng kim loại bởi không khí ẩm.

Phản ứng phân huỷ thuốc tím (KMnO₄).

Phản ứng trung hoà acid – base.

Câu 9:

Phản ứng toả nhiệt là

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng lấy nhiệt từ môi trường.

phản ứng làm nhiệt độ môi trường giảm đi.

Câu 10:

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy than.

(2) Phản ứng nung vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng thu nhiệt là

(1).

(1) và (2).

(2) và (3).

(1), (2) và (3).

Câu 11:

Biến thiên enthalpy của phản ứng được kí hiệu là

∆_fH.

∆_sH.

∆_tH.

∆_rH.

Câu 12:

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

$N_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{t °}{\to} 2 N O (g) Δ_{r} H_{298}^{o} = + 179, 20 k J$

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

tỏa nhiệt.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Câu 13:

Phương trình hóa học nào dưới đây được dùng để biểu thị nhiệt tạo thành của CO(g)?

2C(than chì) + O₂(g) → 2CO(g).

C(than chì) + O(g) → CO(g).

C(than chì) +

\frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O (g)

.

C(than chì) + CO₂(g) → 2CO(g).

Câu 14:

Điều kiện áp suất và nhiệt độ nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Câu 15:

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

Δ_{r} H_{298}^{0} = Σ Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - Σ Δ_{f} H_{298}^{0} (c d)

Δ_{r} H_{298}^{0} = Σ Δ_{f} H_{298}^{0} (c d) - Σ Δ_{f} H_{298}^{0} (s p)

Δ_{f} H_{298}^{0} = Σ Δ_{r} H_{298}^{0} (s p) - Σ Δ_{r} H_{298}^{0} (c d)

Δ_{f} H_{298}^{0} = Σ Δ_{r} H_{298}^{0} (c d) - Σ Δ_{r} H_{298}^{0} (s p)

Câu 16:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Phản ứng hoá học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng

Sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.

Sự hình thành liên kết cần cung cấp năng lượng.

Câu 17:

Số oxi hoá của nitrogen trong NH₄NO₂ là

0 và +3.

+5.

+3.

-3 và +3.

Câu 18:

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Số oxi hoá được viết ở dạng đại số, dấu viết trước, số viết sau

Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tố bằng điện tích

Trong tất cả các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

Câu 19:

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂ là

chất khử.

chất oxi hóa.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Câu 20:

Trong phản ứng: 4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂, chất bị khử là

FeS₂.

O₂.

Fe₂O₃.

SO₂.

Câu 21:

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO + H₂O. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

6.

8.

4.

10.

Câu 22:

Cho các phát biểu sau, phát biểu đúng là

Trong phản ứng cháy, chất bị oxi hoá thường là oxygen.

Trong công nghiệp, tất cả các phản ứng hoá học trong quy trình sản xuất đều là phản ứng oxi hoá – khử.

Các phản ứng oxi hoá – khử trong đời sống đều có lợi.

Trong phản ứng đốt cháy khí thiên nhiên thì khí thiên nhiên đóng vai trò là chất bị oxi hoá.

Câu 23:

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$3 F e (s) + 4 H_{2} O (l) \to F e_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 26, 32 k J$

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng: $F e_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) \to 3 F e (s) + 4 H_{2} O (l)$ là

– 26,32 kJ.

+ 13,16 kJ.

+ 19,74 kJ.

– 10,28 kJ.

Câu 24:

Cho phương trình nhiệt hoá học

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O (l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Câu 25:

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Câu 26:

Cho 12,8 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

4,958.

2,479.

3,720.

0,297

Câu 27:

Phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N; N - H và H - H lần lượt là 946; 391 và 436.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là

+ 92 kJ.

-92 kJ.

+ 46 kJ.

-46 kJ.

Câu 28:

Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5M.

Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃.

∆T₃ < ∆T₁ < ∆T₂.

∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁.

∆T₃ < ∆T₂ <

Câu 29:

Tự luận

Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

a) SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl.

b) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 đặc} $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

Câu 30:

Tự luận

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (l) \to C_{2} H_{5} O H (l)$

Biết:

Chất	C₂H₅OH	C₂H₄	H₂O
$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/ mol)	-277,63	+52,47	-285,84

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

Câu 31:

Tự luận

Cho phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 92, 22 k J .$

a) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃.

b) Trong nhà máy sản xuất NH₃, ban đầu phải đốt nóng N₂ và H₂ để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N₂ và H₂ trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.

Câu 32:

Tự luận

Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc, nóng thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thu được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25^oC, 1bar). Xác định công thức của oxide.

Đề kiểm tra giữa kì II Hóa học 10 Kết nối tri thức ( Đề 1)

Giới thiệu

Liên kết

Chính sách

Kết nối

Đề kiểm tra giữa kì II Hóa học 10 Kết nối tri thức ( Đề 1)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM