Đề kiểm tra giữa kì II Hóa học 10 Kết nối tri thức ( Đề 2)

Đây là bản xem thử, hãy nhấn Luyện tập ngay để bắt đầu luyện tập với Sinx

1Làm xong biết đáp án, phương pháp giải chi tiết.
2Học sinh có thể hỏi và trao đổi lại nếu không hiểu.
3Xem lại lý thuyết, lưu bài tập và note lại các chú ý
4Biết điểm yếu và có hướng giải pháp cải thiện

Bắt đầu luyện tập

Số câu đúng

0/28

Thời gian làm bài

00:00:00

Số câu đã làm

Câu 1:

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Trong phân tử hợp chất, số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tử bằng điện tích ion.

Câu 2:

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Khối lượng nguyên tử.

Số oxi hóa.

Số hiệu nguyên tử.

Số khối.

Câu 3:

Số oxi hoá của nguyên tử kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) trong hợp chất là

-1.

-2.

+2.

Câu 4:

Chất khử là chất

nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 5:

Cho phản ứng: NH₃ + HCl → NH₄Cl. Trong đó, NH₃ đóng vai trò là

chất khử.

vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

chất oxi hoá.

không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.

Câu 6:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

2HCl + FeO → FeCl₂ + H₂O.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

Câu 7:

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

Câu 8:

Quá trình oxi hoá là

quá trình chất khử nhường electron.

quá trình chất oxi hoá nhận electron.

quá trình chất khử nhường proton.

quá trình chất oxi hoá nhận proton.

Câu 9:

Phản ứng thu nhiệt là

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng cung cấp nhiệt cho môi trường.

phản ứng làm nhiệt độ môi trường tăng lên.

Câu 10:

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy cồn.

(2) Phản ứng tôi vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng toả nhiệt là

(1).

(1) và (2).

(2) và (3).

(1), (2) và (3).

Câu 11:

Phản ứng thu nhiệt thì

∆_rH = 0.

∆_rH < 0.

∆_rH > 0.

∆_rH ≥ 0.

Câu 12:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

nhiệt lượng toả ra của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Câu 13:

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Δ_{r} H_{298}^{0} = Σ E_{b} (c d) - Σ E_{b} (s p) .

Δ_{r} H_{298}^{0} = Σ E_{b} (c d) + Σ E_{b} (s p) .

Δ_{r} H_{298}^{0} = Σ E_{b} (s p) - Σ E_{b} (c d) .

Δ_{f} H_{298}^{0} = Σ E_{b} (s p) - Σ E_{b} (c d) .

Câu 14:

Nhiệt độ ở điều kiện chuẩn thường chọn là

25 K.

289 ^oC.

289 K.

298 K.

Câu 15:

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất được kí hiệu là

Δ_{f} H_{298}^{0}

∆_fH.

Δ_{r} H_{298}^{0}

∆_rH.

Câu 16:

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.

bằng 0.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

Câu 17:

Số oxi hóa của iron trong Fe, Fe₂O₃ lần lượt là

0, +2.

0, +3.

+3, 0.

0, -3.

Câu 18:

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

Câu 19:

Trong phản ứng hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂, mỗi nguyên tử Al đã

nhận 3 electron.

nhường 3 electron.

nhận 2 electron.

nhường 2 electron.

Câu 20:

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe₃O₄ + HNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

55.

20.

25.

50.

Câu 21:

↵

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

$F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{t °}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất bị khử là

Fe₂O₃.

CO.

Fe.

CO₂.

Câu 22:

Cho 17,4 gram MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư theo sơ đồ phản ứng sau: MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O. Số mol HCl bị oxi hoá là

0,2.

0,1

0,4.

0,8.

Câu 23:

Cho các phản ứng sau:

(1) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 1367, 0 k J .$

(2) $N_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{t °}{\to} 2 N O (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 179, 20 k J$ .

(3) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 571, 68 k J$ .

(4) $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) \overset{t °}{\to} 2 N H_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 91, 80 k J$ .

Số phản ứng toả nhiệt là

Câu 24:

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

$C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 00 k J$ (1)

$H_{2} (g) + F_{2} (g) \to 2 H F (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 546, 00 k J$ (2)

Nhận xét đúng là

Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn.

Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn.

Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) toả ra nhiều nhiệt hơn.

Câu 25:

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) $Δ_{r} H_{500}^{o}$ = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) $Δ_{r} H_{500}^{o}$ = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

-39,8 kJ.

39,8 kJ.

-47,00 kJ.

106,7 kJ.

Câu 26:

Cho phản ứng sau:

$S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to S O_{3} (l) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 144, 2 k J$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là

+ 441 kJ/mol.

-441 kJ/mol.

+ 414 kJ/mol.

-414 kJ/mol.

Câu 27:

Các quá trình sau:

a) Nước hóa rắn.

b) Sự tiêu hóa thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Số quá trình thu nhiệt là

Câu 28:

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g).

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

+292 kJ.

-292 kJ.

+192 kJ.

-192 kJ.

Đề kiểm tra giữa kì II Hóa học 10 Kết nối tri thức ( Đề 2)

Giới thiệu

Liên kết

Chính sách

Kết nối

Đề kiểm tra giữa kì II Hóa học 10 Kết nối tri thức ( Đề 2)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM