Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức ( Đề 1)

Đây là bản xem thử, hãy nhấn Luyện tập ngay để bắt đầu luyện tập với Sinx

1Làm xong biết đáp án, phương pháp giải chi tiết.
2Học sinh có thể hỏi và trao đổi lại nếu không hiểu.
3Xem lại lý thuyết, lưu bài tập và note lại các chú ý
4Biết điểm yếu và có hướng giải pháp cải thiện

Bắt đầu luyện tập

Số câu đúng

0/28

Thời gian làm bài

00:00:00

Số câu đã làm

Câu 1:

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

sự biến đổi chất.

sự dịch chuyển cân bằng.

sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

sự biến đổi hằng số cân bằng.

Câu 2:

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

nồng độ, áp suất và chất xúc tác.

nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điên li?

Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

Sự điện li quá trình hòa tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.

Sự điện li quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa – khử.

Câu 4:

Chất nào sau đây là chất điện li?

Cl₂.

HNO₃.

MgO.

CH₄.

Câu 5:

Ở cùng nồng độ và điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺(H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

Acid mạnh.

Base yếu.

Acid yếu.

Nước.

Câu 6:

Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

NaNO₃.

KCl.

H₂SO₄.

KOH.

Câu 7:

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) … vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là

Bình định mức.

Burette.

Pipette.

Ống đong.

Câu 8:

Trong tự nhiên, đơn chất nitrogen có nhiều trong

nước biển.

không khí.

cơ thể người.

mỏ khoáng.

Câu 9:

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của N₂?

Chất khí.

Không màu.

Nặng hơn không khí.

Tan ít trong nước.

Câu 10:

Dạng hình học của phân tử ammonia là

hình tam giác đều.

hình tứ diện.

đường thẳng.

hình chóp tam giác.

Câu 11:

Dung dịch NH₃ phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

NaOH.

KCl.

HCl.

KOH.

Câu 12:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Muối ammonium dễ tan trong nước.

Muối ammonium là chất điện li mạnh.

Muối ammonium kém bền với nhiệt.

Dung dịch muối ammonium có tính chất base.

Câu 13:

Muối nào sau đây tan nhiều trong nước?

AgCl.

(NH₄)₂SO₄.

CaCO₃.

BaSO₄.

Câu 14:

Trong phân tử HNO₃,nguyên tử N có số oxi hóa là

+5.

+3.

+4.

−3.

Câu 15:

Al, Au.Nhóm các kim loại đều không phản ứng được với HNO₃?

Al, Fe.

Au, Pt.

Al, Au.

Fe, Pt

Câu 16:

Hợp chất nào của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

NO.

NH₄NO₃.

NO₂

N₂O₅.

Câu 17:

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: CaO(s) + CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CaCO₃(s) là

K_{C} = \frac{[{CaCO}_{3}]}{[CaO] . [{CO}_{2}]}

K_{C} = \frac{[CaO] . [{CO}_{2}]}{[{CaCO}_{3}]}

K_{C} = [{CO}_{2}]

K_{C} = \frac{1}{[{CO}_{2}]}

Câu 18:

Xét cân bằng:

(1) H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g) K_C(1)

(2) $\frac{1}{2}$ H₂(g) + $\frac{1}{2}$ I₂(g) $\overset{}{⇌}$ HI(g) K_C(2)

Mối quan hệ giữa K_C(1)và K_C(2) là

K_C(1) = K_C(2).

K_C(1) = (K_C(2))².

K_{C (1)} = \frac{1}{K_{C (2)}}

K_{C (1)} = \sqrt{K_{C (2)}}

Câu 19:

Cho cân bằng hóa học: CaCO₃(s) $\overset{}{⇌}$ CaO (s) + CO₂ (g)

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

Tăng nồng độ khí CO₂.

Tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ.

Tăng nhiệt độ.

Câu 20:

Phương trình điện li viết đúng là

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^-

NaOH $\overset{}{⇌}$ Na⁺ + OH^-

\overset{}{⇌}

H⁺ + F^-

AlCl₃ → Al³⁺ + Cl^3-

Câu 21:

Trong phản ứng sau đây:

$H_{2} S (aq) + H_{2} O ⇌ {HS}^{-} (aq) + H_{3} O^{+} (aq)$

Những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted – Lowry?

H₂S và H₂O

H₂S và H₃O⁺

H₂S và HS⁻

H₂O và H₃O⁺

Câu 22:

Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1 M là

Câu 23:

Trong phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{xt, t^{o}, p}{⇌}$ 2NH₃(g). N₂ thể hiện

tính khử.

tính oxi hóa.

tính base.

tính acid.

Câu 24:

Khí nitrogen ít tan trong nước là do

nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

nitrogen có độ âm điện lớn.

phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.

phân tử nitrogen không phân cực.

Câu 25:

Trong các phản ứng, N₂ vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là do trong N₂ nguyên tử N có

số oxi hóa trung gian.

số oxi hóa cao nhất.

số oxi hóa thấp nhất

hóa trị trung gian.

Câu 26:

Phát biểu không đúng là

Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

Khí NH₃nặng hơn không khí.

Khí NH₃dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

Câu 27:

Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH₃, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein.

Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là

Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

Nước phun vào bình và không có màu.

Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

Câu 28:

Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng, nóng thu được một chất khí không màu hóa nâu trong không khí, khí đó là

NO.

N₂O.

N₂.

NH₃.

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức ( Đề 1)

Giới thiệu

Liên kết

Chính sách

Kết nối

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức ( Đề 1)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM