Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức ( Đề 3)

Đây là bản xem thử, hãy nhấn Luyện tập ngay để bắt đầu luyện tập với Sinx

1Làm xong biết đáp án, phương pháp giải chi tiết.
2Học sinh có thể hỏi và trao đổi lại nếu không hiểu.
3Xem lại lý thuyết, lưu bài tập và note lại các chú ý
4Biết điểm yếu và có hướng giải pháp cải thiện

Bắt đầu luyện tập

Số câu đúng

0/28

Thời gian làm bài

00:00:00

Số câu đã làm

Câu 1:

Biểu thức tính hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tổng quát: aA + bB $\overset{}{⇌}$ cC + dD là

K_{C} = \frac{[A] . [B]}{[C] . [D]}

K_{C} = \frac{{[A]}^{a} . {[B]}^{b}}{{[C]}^{c} . {[D]}^{d}}

K_{C} = \frac{{[C]}^{c} . {[D]}^{d}}{{[A]}^{a} . {[B]}^{b}}

K_{C} = \frac{[C] . [D]}{[A] . [B]}

Câu 2:

Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

Nhiệt độ.

Áp suất.

Nồng độ.

Chất xúc tác.

Câu 3:

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

ion trái dấu.

anion (ion âm).

cation (ion dương).

chất.

Câu 4:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

NaHCO₃.

C₂H₅OH.

H₂O.

NH₃.

Câu 5:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

NaHCO₃.

C₂H₅OH.

H₂S.

NH₄Cl.

Câu 6:

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

BaCl₂.

KOH.

HNO₃.

Na₂SO₄.

Câu 7:

Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry, base là

chất cho electron.

chất nhận electron.

chất cho proton.

chất nhận proton.

Câu 8:

Ở dạng hợp chất, nitrogen tồn tại nhiều trong các mỏ khoáng dưới dạng

NaNO₃.

KNO₃.

HNO₃.

Ba(NO₃)₂.

Câu 9:

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

nitrogen có độ âm điện lớn.

phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.

phân tử nitrogen không phân cực.

Câu 10:

Liên kết hoá học trong phần tử NH₃ là liên kết

cộng hoá trị có cực.

ion.

cộng hoá trị không cực.

kim loại.

Câu 11:

Tính chất hóa học của NH₃ là

tính base, tính khử.

tính base, tính oxi hóa.

tính acid, tính base.

tính acid, tính khử.

Câu 12:

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

NH₃.

H₂.

NO₂

NO.

Câu 13:

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

{NH}_{3} + HN O_{3} \overset{}{\to} {NH}_{4} {NO}_{3} .

4 {NH}_{3} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 N_{2}^{} O + 6 H_{2} O .

2 {NH}_{3} + 3 CuO \overset{t^{o}}{\to} N_{2} + 3 Cu + 3 H_{2} O .

3 {NH}_{3} + {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O \overset{}{\to} Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4} Cl .

Câu 14:

Nitrogen dioxide là tên gọi của oxide nào sau đây?

NO.

NO₂.

N₂O.

N₂O₄.

Câu 15:

Mưa acid là hiện tượng tượng nước mưa có pH như thế nào?

> 5,6.

< 7.

> 7.

< 5,6.

Câu 16:

Kim loại iron không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

HNO₃ đặc, nguội.

H₂SO₄ đặc, nóng.

HNO₃loãng.

H₂SO₄ loãng.

Câu 17:

Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)

{PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {PCl}_{5} (g)

3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌ {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)

Câu 18:

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(g) + O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

Câu 19:

Cho các cân bằng sau:
(1) H₂(g) + I₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI(g)
(2) $\frac{1}{2}$ H₂(g) + $\frac{1}{2}$ I₂(g) $⇌_{}^{}$ HI(g)
(3) HI(g) $⇌_{}^{}$ $\frac{1}{2}$ H₂(g) + $\frac{1}{2}$ I₂(g)

(4) 2HI(g) $⇌_{}^{}$ H₂(g) + I₂(g)
(5) H₂(g) + I₂(s) $⇌_{}^{}$ 2HI(g)

Ở nhiệt độ xác định, nếu K_C của cân bằng (1) bằng 64 thì K_C bằng 0,125 là của cân bằng

(5).

(2).

(3).

(4).

Câu 20:

Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây lưỡng tính?

Mg²⁺.

NH₃.

HCO₃⁻.

{SO}_{3}^{2 -} .

Câu 21:

Cho dãy các chất: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

Câu 22:

Một dung dịch có pH = 11,7. Nồng độ ion hydrogen (H⁺) của dung dịch là

2,3M.

11,7M.

5,0.10^-3M.

2,0.10^-12M.

Câu 23:

Trong phản ứng: N₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{3000^{o} C}$ 2NO(g). N₂ thể hiện

tính khử

tính oxi hóa.

tính base.

tính acid.

Câu 24:

Khí nitrogen ít tan trong nước là do

nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

nitrogen có độ âm điện lớn.

phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.

phân tử nitrogen không phân cực.

Câu 25:

Tìm các tính chất không thuộc về khí nitrogen?

(a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC).

(b) Cấu tạo phân tử nitrogen là $N \equiv N$ .

(d) Nặng hơn oxygen.

(e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.

(a), (c), (d).

(a), (b).

(c), (d), (e).

(b), (c), (e).

Câu 26:

Dãy các muối ammonium nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH₃?

NH₄Cl, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃

NH₄Cl, NH₄NO₃, NH₄HCO₃.

NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃.

NH₄NO₃, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.

Câu 27:

Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau, chúng được úp ngược trong các chậu nước X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ sau:

Các khí X, Y, Z, T lần lượt là:

NH₃, HCl, O₂, SO₂.

O₂, SO₂, NH₃, HCl.

SO₂, O₂, NH₃, HCl.

O₂, HCl, NH₃, SO₂.

Câu 28:

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức ( Đề 3)

Giới thiệu

Liên kết

Chính sách

Kết nối

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức ( Đề 3)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM