ĐGNL ĐHQG TP.HCM - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Cấu hình electron nguyên tử

  • 1Làm xong biết đáp án, phương pháp giải chi tiết.
  • 2Học sinh có thể hỏi và trao đổi lại nếu không hiểu.
  • 3Xem lại lý thuyết, lưu bài tập và note lại các chú ý
  • 4Biết điểm yếu và có hướng giải pháp cải thiện

Số câu đúng

0/20

Thời gian làm bài

00:00:00

Số câu đã làm

0

Câu 1:

Nhận định nào đúng?

A. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.

B. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim.

C. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.

D. Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim

Câu 2:

Nguyên tử của nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M có chứa 2 electron. Cấu hình electron của R và tính chất của R là

A. 1s22s22p63s2 ; R là kim loại.

B. 1s22s22p63s23p2 ; R là phi kim.

C.1s22s2 ; R là khí hiếm.        

D. 1s22s22p63s2; R là phi kim.

Câu 3:

Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X là 52. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của X là 3p5. Số khối của X là

A. 35.

B. 36.      

C. 37.      

D. 38.

Câu 4:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Ne.     

B. Cl.

C. O.       

D. S.

Câu 5:

Cho Zn có số hiệu nguyên tử bằng 30. Cấu hình của ion Zn2+ là

A. 1s22s22p63s23p63d10.

B. 1s22s22p63s23p63d84s2.         

C. 1s22s22p63s23p63d94s2.

D. 1s22s22p63s23p63d94s1

Câu 6:

Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Cấu hình electron của Y là

A. 1s22s22p6    

B. 1s22s22p63s2

C. 1s22s22p62d2

D. 1s22s22p63s23p1

Câu 7:

Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố:

A. d

B. f

C. s

D. p

Câu 8:

M là nguyên tố p, nguyên tử nguyên tố M có 7 electron hóa trị. M là:

A. Cl (Z=17)              

B. Mn (Z=25)           

C. Cr (Z=24)                        

D. Fe (Z=26)

Câu 9:

Nguyên tử của nguyên tố hóa học nào sau đây có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s1

A. Ca (Z = 20).

B. K (Z = 19).     

C. Mg (Z = 12).

D. Na (Z = 11).

Câu 10:

Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?

A. 1s2 2s2.

B. 1s2 2s2 2p5.

C. 1s2 2s2 2p6.

D. 1s2 2s2 2p7

Câu 11:

Ion X có 18 electron và 16 proton, mang điện tích là

A. 18+

B. 2-       

C. 18-     

D. 2+

Câu 12:

Cu2+ có cấu hình electron là (biết Cu có Z = 29)

A. 1s22s22p63s23p63d94s2

B. 1s22s22p63s23p63d104s1

C. 1s22s22p63s23p63d9

D. 1s22s22p63s23p63d8

Câu 13:

Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 13+, số khối 27 có số electron lớp ngoài cùng là

A. 13.      

B.5.        

C. 3.        

D. 4.

Câu 14:

Nguyên tử X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d và làm cho phân lớp d có tất cả là 7 electron. Tổng số electron của nguyên tử X là

A. 25.      

B. 29.      

C. 27.      

D. 24.

Câu 15:

Cho 3 ion : Na+, Mg2+, F– . Phát biểu nào sau đây sai ?

A. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau. 

B. 3 ion trên có cấu hình electron của neon (Ne).

C. 3 ion trên có số electron bằng nhau.

D. 3 ion trên có số proton bằng nhau.

Câu 16:

Chọn cấu hình electrron của nguyên tố khí hiếm trong số các cấu hình electron của nguyên tử sau:

A. 1s22s22p63s23p1

B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p63s23p6

D. 1s22s22p63s23p4

Câu 17:

Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?

A. 4s2

B. 4p6

C. 4d5

D. 4f4

Câu 18:

Cho biết nguyên tử Clo có Z = 17, cấu hình electron của ion Cl- là:

A. 1s22s22p63s23p5  

B. 1s22s22p63s23p4

C. 1s22s22p63s23p6

D. 1s22s22p63s23p64s1

Câu 19:

Cho biết nguyên tử X và Y lần lượt có số hiệu nguyên tử là 15 và 19. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

B. X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

C. X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm.

D. X là nguyên tử của nguyên tố phi kim còn Y là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Câu 20:

Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p4. Nhận xét nào sau đây đúng 

A. X là kim loại.

B. X là phi kim.

C. X là khí hiếm.

D. X vừa là một kim loại, vừa là một phi kim.