Giải thích sự tạo thành liên kết ion

  • 1Làm xong biết đáp án, phương pháp giải chi tiết.
  • 2Học sinh có thể hỏi và trao đổi lại nếu không hiểu.
  • 3Xem lại lý thuyết, lưu bài tập và note lại các chú ý
  • 4Biết điểm yếu và có hướng giải pháp cải thiện

Số câu đúng

0/15

Thời gian làm bài

00:00:00

Số câu đã làm

0

Câu 1:

Liên kết ion được hình thành bởi

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích cùng dấu.
một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.
một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử và cặp electron dùng chung được đóng góp từ một nguyên tử.
Câu 2:

Các ion thường có cấu hình electron bền vững của

nguyên tử khí hiếm gần nhất với nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng tuần hoàn.
nguyên tử khí hiếm argon trong bảng tuần hoàn.
nguyên tử khí hiếm neon trong bảng tuần hoàn.
nguyên tử khí hiếm helium trong bảng tuần hoàn.
Câu 3:

Liên kết ion thường được hình thành giữa

kim loại điển hình và phi kim bất kì.
phi kim điển hình và kim loại bất kì.
kim loại điển hình và phi kim điển hình.
các phi kim điển hình.
Câu 4:

Để hình thành liên kết ion, nguyên tử kim loại

nhường electron tạo thành ion âm (anion).
nhường electron tạo thành ion dương (cation).
nhận electron tạo thành ion âm (anion).
nhận electron tạo thành ion dương (cation).
Câu 5:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi nhường electron, nguyên tử trở thành ion dương (cation); khi nhận electron, nguyên tử trở thành ion âm (anion).
Giá trị điện tích trên cation và anion bằng số electron mà nguyên tử đã nhường hoặc nhận.
Khi các phần tử mang điện trái dấu hút nhau tạo thành liên kết hóa học, năng lượng của hệ giảm đi.
Liên kết ion có trong cả đơn chất và hợp chất.
Câu 6:

Hoàn thành sơ đồ tạo thành ion sau: Li ® Li+ + ?.

1e.
2e.
3e.
4e.
Câu 7:

Hoàn thành sơ đồ tạo thành ion sau: O + 2e ® ?.

O-.
O2-.
O+.
O2+.
Câu 8:

Nguyên tử Al có Z = 13. Cấu hình electron của ion Al3+ là

1s22s22p63s23p1.
1s22s22p63s2.
1s22s22p6.
1s22s22p63s23p6.
Câu 9:

Nguyên tử S có Z = 16. Cấu hình electron của ion S2- là

1s22s22p63s23p4.
1s22s22p6.
1s22s22p63s2.
1s22s22p63s23p6.
Câu 10:

Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử?

Na+.
Ca2+.
O2-.
NH4+.
Câu 11:

Hợp chất ion nào sau đây được tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử?

NH4NO3.
KNO3.
MgSO4.
KCl.
Câu 12:

Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây là liên kết ion?

SO2.
KCl.
O2.
HCl.
Câu 13:

Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong phân tử calcium oxide (CaO).

Hình thành các ion Ca2+ và O2-, các ion này mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion.
Hình thành các ion Ca2- và O2+, các ion này mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion.
Các nguyên tử Ca và O hút nhau tạo thành liên kết ion.
Mỗi nguyên tử Ca và O góp chung 2 electron để tạo thành liên kết ion.
Câu 14:

Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong magnesium chloride (MgCl2).

Hình thành các ion Mg2+ và Cl2-, các ion này mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion.
Hình thành các ion Mg2+ và Cl-, các ion này mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion.
Hình thành các ion Mg+ và Cl2-, các ion này mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion.
Một nguyên tử Mg và hai nguyên tử Cl hút nhau tạo thành liên kết ion.
Câu 15:

Cho các ion: Li+, Ca2+, O2-, Cl-. Các hợp chất ion (tạo nên từ một loại cation và một loại anion) từ các ion đã cho là:

LiCl, CaCl2.
Li2O, CaO.
LiCl, CaCl2, Li2O, CaO.
LiCl2, CaCl2, LiO, CaO.

Các bài liên quan

Kiến thức bổ ích có thể giúp đỡ bạn rất nhiều:

Leson Icon Lý thuyết Giải thích sự tạo thành liên kết ion