Tính tốc độ trung bình của phản ứng

Đây là bản xem thử, hãy nhấn Luyện tập ngay để bắt đầu luyện tập với Sinx

1Làm xong biết đáp án, phương pháp giải chi tiết.
2Học sinh có thể hỏi và trao đổi lại nếu không hiểu.
3Xem lại lý thuyết, lưu bài tập và note lại các chú ý
4Biết điểm yếu và có hướng giải pháp cải thiện

Bắt đầu luyện tập

Số câu đúng

0/15

Thời gian làm bài

00:00:00

Số câu đã làm

Câu 1:

Cho phản ứng $3{O_2}(g) \to 2{O_3}(g)$

Ban đầu nồng độ oxygen là 0,024M. Sau 5s thì nồng độ của oxygen là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong 5s đầu tiên là

2,67.10⁴M.

2,67.10⁴M s^-1.

2,67.10^-4M.

2,67.10^-4M s^-1.

Câu 2:

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau:

2N₂O₅ (g) → 4NO₂ (g) + O₂ (g)

Nồng độ ban đầu của NO₂ là 0 M, sau 100 s là 0,0062 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100 s đầu tiên là

1,55.10^-5 (M phút^-1).

1,35.10^-5 (M s^-1).

1,35.10^-5 (M phút^-1).

1,55.10^-5 (M s^-1).

Câu 3:

Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng sau:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Tại thời điểm ban đầu, thể tích khí oxygen là 0 cm³, sau thời gian 15 phút thể tích khí oxygen là 16 cm³. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là

1,067 M s^-1.

1,067 M phút^-1.

1,067 cm³ s^-1.

1,067 cm³ phút^-1.

Câu 4:

Cho phản ứng hóa học sau:

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm tử 0,6 M về còn 0,4 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là

5 × 10^-3 (M/s).

5 × 10³ (M/s).

2,5 × 10^-3 (M/s).

2,5 × 10³ (M/s).

Câu 5:

Cho phản ứng đơn giản sau (xảy ra trong bình kín):

2NO (g) + O₂ (g) → 2NO₂ (g)

Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O₂ không đổi thì

tốc độ phản ứng không thay đổi.

tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

tốc độ phản ứng giảm 2 lần.

Câu 6:

Cho phương trình hóa học sau: CHCl₃ (g) + Cl₂ (g) → CCl₄ (g) + HCl (g). Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 2 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

tăng gấp đôi.

giảm một nửa.

tăng 4 lần.

giảm 4 lần.

Câu 7:

Cho phản ứng hóa học sau:

2SO₂ (g) + O₂ (g) → 2SO₃ (g)

Trong khoảng thời gian 420 giây, nồng độ SO₂ giảm từ 0,027 M xuống 0,0194 M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ SO₂ trong khoảng thời gian trên là

9 × 10^-2 M/s.

9 × 10^-3 M/s.

9 × 10^-5 M/s.

9 × 10^-6 M/s.

Câu 8:

Cho phản ứng xảy ra như sau:

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)

Công thức đúng để xác định tốc độ trung bình của phản ứng là

\bar{v} = \frac{Δ C_{H_{2}}}{Δ t}

\bar{v} = \frac{Δ C_{C l_{2}}}{Δ t}

\bar{v} = - \frac{Δ C_{H C l}}{Δ t}

\bar{v} = \frac{Δ C_{H C l}}{2 Δ t}

Câu 9:

Phản ứng 3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g) có tốc độ mất đi của H₂ so với tốc độ hình thành NH₃ là

bằng

\frac{1}{2}

bằng

\frac{3}{2}

bằng

\frac{2}{3}

bằng

\frac{1}{3}

Câu 10:

Thiết bị sau có thể được sử dụng để đo tốc độ phản ứng của một số phản ứng hóa học:

Cho các phản ứng sau:

(1) AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)
(2) 2H₂O₂(aq) 2H₂O(l) + O₂(g)
(3) MgO(s) + 2HCl (aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)
(4) ZnCO₃(s) + 2HCl (aq) → ZnCl ₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Hai phản ứng phù hợp với thiết bị trên là

1 và 2.

1 và 3.

2 và 4.

3 và 4.

Câu 11:

Đối với phản ứng tổng quát: aA + bB ® cC + dD

Gọi DC_A, DC_B, DC_C, DC_D lần lượt là biến thiên lượng chất các chất A, B, C, D trong khoảng thời gian Dt. Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo biểu thức là

\bar{v} = \frac{1}{a} \cdot \frac{Δ C_{A}}{Δ t} = \frac{1}{b} \cdot \frac{Δ C_{B}}{Δ t} = \frac{1}{c} \cdot \frac{Δ C_{C}}{Δ t} = \frac{1}{d} \cdot \frac{Δ C_{D}}{Δ t}

\bar{v} = - \frac{1}{a} \cdot \frac{Δ C_{A}}{Δ t} = - \frac{1}{b} \cdot \frac{Δ C_{B}}{Δ t} = \frac{1}{c} \cdot \frac{Δ C_{C}}{Δ t} = \frac{1}{d} \cdot \frac{Δ C_{D}}{Δ t}

\bar{v} = \frac{1}{a} \cdot \frac{Δ C_{A}}{Δ t} = \frac{1}{b} \cdot \frac{Δ C_{B}}{Δ t} = - \frac{1}{c} \cdot \frac{Δ C_{C}}{Δ t} = - \frac{1}{d} \cdot \frac{Δ C_{D}}{Δ t}

\bar{v} = - \frac{1}{a} \cdot \frac{Δ C_{A}}{Δ t} = - \frac{1}{b} \cdot \frac{Δ C_{B}}{Δ t} = - \frac{1}{c} \cdot \frac{Δ C_{C}}{Δ t} = - \frac{1}{d} \cdot \frac{Δ C_{D}}{Δ t}

Câu 12:

Xét phản ứng đơn giản sau: 2NO (g) + O₂ (g) ® 2NO (g).

Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng được thể hiện bằng biểu thức:

v = k \cdot C_{NO}^2 \cdot {C_{{O_2}}}

v = k \cdot C_{NO}^{} \cdot {C_{{O_2}}}

v = k \cdot C_{NO}^2 \cdot C_{{O_2}}^2

v = k \cdot C_{NO}^{} \cdot C_{{O_2}}^2

Câu 13:

Đâu là đơn vị tốc độ phản ứng ?

mol L⁻¹ s⁻¹.

m s.

M s⁻¹.

Cả A và C.

Câu 14:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.

Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.

Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.

Câu 15:

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H₂(g) + N₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng 2 lần?

Tăng 4 lần.

Tăng 6 lần.

Tăng 8 lần.

Tăng 16 lần.

Các bài liên quan

Kiến thức bổ ích có thể giúp đỡ bạn rất nhiều:

Tính tốc độ trung bình của phản ứng

Giới thiệu

Liên kết

Chính sách

Kết nối

Tính tốc độ trung bình của phản ứng

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM