50 câu Trắc nghiệm Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy (có đáp án 2024) – Hoá 10 Cánh diều

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy

Phần 1: Trắc nghiệm Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy

Câu 1. Tính ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H4 (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

A. – 1270,6 kJ

B. – 1323 kJ

C. – 1218,2 kJ

D. – 1232 kJ

Đáp án: B

Giải thích:

C2H4 (g) + 3O2 (g) ⟶ 2CO2 (g) + 2H2O (g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H4 (g) là

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ 

= $$\begin{gathered} 2\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)+2\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\right)-3\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right) \\ -{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4\left(\mathrm{g}\right)\right) \end{gathered}$$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= $2\times \left(-393,5\right)+2\times \left(-241,8\right)-3\times 0-52,4$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= − 1323 (kJ mol−1)

Câu 2. Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng:

6CO2 (g) + 6H2O (l) ⟶ C6H12O6 (s) + 6O2 (g)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của C6H12O6 (s) là – 1271,1 kJ mol−1. Cần cung cấp bao nhiêu năng lượng dưới dạng ánh sáng cho phản ứng quang hợp để tạo thành 1 mol C6H12O6 (s)?

A. − 2804,7 kJ

B. 624,9 kJ

C. 2804,7 kJ

D. − 624,9 kJ

Đáp án: C

Giải thích:

Xét phản ứng tạo thành 1 mol C6H12O6 (s)

6CO2 (g) + 6H2O (l) ⟶ C6H12O6 (s) + 6O2 (g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = $$\begin{gathered} 6\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)+{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6\left(\mathrm{s}\right)\right) \\ -6\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)-6\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)\right) \end{gathered}$$

= $6\times 0+\left(-1271,1\right)-6\times \left(-393,5\right)-6\times \left(-285,8\right)$

= 2804,7 (kJ mol−1)

Câu 3. Dãy nào sau đây đều là phản ứng tỏa nhiệt

A. Than cháy, nung vôi, hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước.

B. Than cháy, nhiệt nhôm, hoàn tan vôi sống với nước.

C. Nhiệt nhôm, nung vôi, than cháy

D. Hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước, hoàn tan vôi sống với nước, nung vôi.

Đáp án: B

Giải thích:

Than cháy, nhiệt nhôm, hoàn tan vôi sống với nước là các phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng nhiệt nhôm tỏa lượng nhiệt rất lớn (trên 2500oC) ứng dụng hàn đường ray.

Câu 4. Tính ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 14 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

A. – 566 kJ

B. – 283 kJ

C. − 141,5 kJ

D. – 3962 kJ

Đáp án: C

Giải thích:

CO (g) + $\frac{1}{2}$O2 (g) ⟶ CO2 (g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)-\frac{1}{2}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= $\left(-393,5\right)-\frac{1}{2}\times 0-\left(-110,5\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= − 283 (kJ mol−1)

14 gam CO có số mol là: nCO = $\frac{14}{28}$ = 0,5 (mol)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 14 gam CO (g) là: $-283\times 0,5$ = − 141,5 (kJ)

Câu 5. Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là

A. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = $E_b\left(A\right)+E_b\left(B\right)-E_b\left(M\right)-E_b\left(N\right)$

B. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = $\mathrm{a}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{A}\right)+\mathrm{b}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{B}\right)-\mathrm{m}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{M}\right)-\mathrm{n}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{N}\right)$

C. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = ${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{M}\right)+{\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{N}\right)-{\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{A}\right)-{\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{B}\right)$

D. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = $\mathrm{m}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{M}\right)+\mathrm{n}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{N}\right)-\mathrm{a}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{A}\right)-\mathrm{b}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{B}\right)$

Đáp án: B

Giải thích:

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = $\mathrm{a}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{A}\right)+\mathrm{b}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{B}\right)-\mathrm{m}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{M}\right)-\mathrm{n}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{N}\right)$

Trong đó, Eb(A), Eb(B), Eb(M), Eb(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M và N.

Câu 6. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = $m\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(M\right)+n\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(N\right)-a\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(A\right)-b\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(B\right)$

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = $m\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(M\right)+n\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(N\right)+a\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(A\right)+b\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(B\right)$

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = ${\Delta }_f{H}_{298}^0\left(M\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(N\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(A\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(B\right)$

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = $a\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(A\right)+b\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(B\right)-m\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(M\right)-n\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(N\right)$

Đáp án: A

Giải thích:

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là:

 = 

Câu 7. Cho phản ứng: NH3 (g) + HCl (g) ⟶ NH4Cl (s)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. – 176,2 kJ

B. – 314,4 kJ

C. – 452,6 kJ

D. 176,2 kJ

Đáp án: A

Giải thích:

Ta có:  = 

⇒  =  (kJ)

Câu 8. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol H2 ở thể khí là

A. – 486 kJ

B. 486 kJ

C. 442 kJ

D. – 442 kJ

Đáp án: A

Giải thích:

Xét phản ứng tạo thành 1 mol H2 (g)

2H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2H2O (g)

2H – H + O = O ⟶ 2H – O – H

 $E_b\left(H_2\right)=436$ (kJ)

${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{O}}_2\right)={\mathrm{E}}_{\mathrm{O}=\mathrm{O}}=498$ (kJ)

${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)=2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{O}-\mathrm{H}}=2\times 464=928$ (kJ)

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol H2 (g) là

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = $2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{H}}_2\right)+{\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{O}}_2\right)-2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)$ 

= $2\times 436+498-2\times 928$ = − 486 (kJ mol−1)

Câu 9. Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

H – H (g) + F – F (g) ⟶ 2H – F (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

A. – 535 kJ

B. 30 kJ

C. 1160 kJ

D. 535 kJ

Đáp án: A

Giải thích:

Năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết HF là

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = ${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{H}}_2\right)+{\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{F}}_2\right)-2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{HF}\right)$ = $436+159-2\times 565$ = − 535 (kJ)

Câu 10. Cho phản ứng: CH4 (g) + H2O (l) ⟶ CO (g) + 3H2 (g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = 249,9 kJ.

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 gam H2, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

A. 249,9 kJ

B. 83,3 kJ

C. 41,65 kJ

D. 124,95 kJ

Đáp án: C

Giải thích:

1 gam H2 ⇒  =  = 0,5 (mol)

CH4 (g) + H2O (l) ⟶ CO (g) + 3H2 (g)  = 249,9 kJ

Theo phương trình, để thu được 3 mol H2 cần hấp thu nhiệt lượng 249,9 kJ

⇒ Để thu được 0,5 mol H2 cần hấp thu nhiệt lượng là:  (kJ)

Câu 11. Cho các phản ứng:

2Na (s) + $\frac{1}{2}$O2 (g) ⟶ Na2O (s) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = − 418 kJ

C (s) + O2 (g) ⟶ CO2 (g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = − 393,5 kJ

CH4 (g) + 2O2 (g) ⟶ CO2 (g) + 2H2O (l) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = − 890,5 kJ

CaCO3 (s) ⟶ CaO (s) + CO2 (g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = 179,2 kJ

Phản ứng diễn ra khó khăn nhất là

A. 2Na (s) + $\frac{1}{2}$O2 (g) ⟶ Na2O

B. C (s) + O2 (g) ⟶ CO2 (g)

C. CH4 (g) + 2O2 (g) ⟶ CO2 (g) + 2H2O (l)

D. CaCO3 (s) ⟶ CaO (s) + CO2 (g)

Đáp án: D

Giải thích:

Trong các phản ứng thì phản ứng CaCO3 (s) ⟶ CaO (s) + CO2 (g) có  = 179,2 kJ > 0. Các phản ứng còn lại  đều nhỏ hơn 0.

Mà các phản ứng tỏa nhiệt ( < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( > 0).

Do đó, phản ứng CaCO3 (s) ⟶ CaO (s) + CO2 (g)  = 179,2 kJ diễn ra khó khăn hơn so với các phản ứng còn lại.

Câu 12. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H4 ở thể khí là

A. 1912 kJ

B. – 1912 kJ

C. 1291 kJ

D. – 1291 kJ

Đáp án: D

Giải thích:

C2H4 (g) + 3O2 (g) ⟶ 2CO2 (g) + 2H2O (g)

H2C = CH2 + 3O = O ⟶ 2O = C = O + 2H – O – H

${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4\right)=4\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{C}-\mathrm{H}}+{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}=\mathrm{C}}=4\times 414+611=2267$ (kJ)

${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{O}}_2\right)={\mathrm{E}}_{\mathrm{O}=\mathrm{O}}=498$ (kJ)

${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{CO}}_2\right)=2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{C}=\mathrm{O}}=2\times 799=1598$ (kJ)

$E_b\left(H_{2}O\right)=2\times E_{O-H}=2\times 464=928$ (kJ)

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H4 (g) là

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = ${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4\right)+3\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{O}}_2\right)-2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{CO}}_2\right)-2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)$ 

= $2267+3\times 498-2\times 1598-2\times 928$ = − 1291 (kJ mol−1)

Câu 13. Khẳng định sai là

A. Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt

B. Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt

C. Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít

D. Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều

Đáp án: C

Giải thích:

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít. ⇒ Sai vì biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.