Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất

  • 1Làm xong biết đáp án, phương pháp giải chi tiết.
  • 2Học sinh có thể hỏi và trao đổi lại nếu không hiểu.
  • 3Xem lại lý thuyết, lưu bài tập và note lại các chú ý
  • 4Biết điểm yếu và có hướng giải pháp cải thiện

Số câu đúng

0/15

Thời gian làm bài

00:00:00

Số câu đã làm

0

Câu 1:

So với lực kiên kết ion, liên kết cộng hóa trị hay liên kết kim loại thì tương tác giữa các phân tử

mạnh hơn rất nhiều.
yếu hơn rất nhiều.
không khác nhiều.
giống hoàn toàn.
Câu 2:

Liên kết hydrogen là

một loại liên kết mạnh được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
một loại liên kết mạnh được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn).
một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn).
Câu 3:

Liên kết hydrogen thường biểu diễn bằng

dấu gạch đơn (–)
dấu gạch đôi (=).
mũi tên một chiều (®).
dấu ba chấm (…).
Câu 4:

Tương tác van der Waals là một loại liên kết

rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
rất mạnh, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
rất mạnh, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Câu 5:

Liên kết hydrogen làm

tăng nhiệt độ nóng chảy và làm giảm nhiệt độ sôi của nước.
giảm nhiệt độ nóng chảy và làm tăng nhiệt độ sôi của nước.
tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước.
giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước.
Câu 6:

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals ảnh hưởng như thế nào đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất?

Làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Làm giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Làm giảm nhiệt độ nóng chảy và làm tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Làm tăng nhiệt độ nóng chảy và làm giảm nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 7:

Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì

tương tác van der Waals không thay đổi.
tương tác van der Waals giảm.
tương tác van der Waals tăng.
tương tác van der Waals tăng sau đó giảm.
Câu 8:

Liên kết hydrogen không được hình thành giữa hai phân tử nào sau đây?

2 phân tử H2O.
2 phân tử HF.
1 phân tử H2O và 1 phân tử CH4.
1 phân tử H2O và 1 phân tử NH3.
Câu 9:

Giải thích vì sao cùng là phân tử phân cực, ở nhiệt độ phòng, fluorine, chlorine là những chất khí còn bromine là chất lỏng?

Phân tử bromine có phân tử khối lớn hơn.
Phân tử bromine dễ thanm gia phản ứng ở nhiệt độ thường.
Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu, đó là liên kết hydrogen.
Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu, đó là tương tác van der Waals.
Câu 10:

Khí hiếm nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?

Ne.
Ar.
Xn.
Kr.
Câu 11:

Giải thích vì sao ở điều kiện thường nước ở thể lỏng, có nhiệt độ sôi cao (100oC).

Phân tử nước có liên kết cộng hóa trị.
Phân tử nước có liên kết cho – nhận.
Nhờ liên kết hydrogen.
Nhờ tương tác van der Waals.
Câu 12:

Các khí hiếm như neon, argon, … tồn tại dưới dạng các nguyên tử độc lập. Tuy nhiên ở nhiệt độ thấp, khí hiếm có thể hóa lỏng, đó là do tồn tại

liên kết hydrogen.
tương tác van der Waals.
lực hút tĩnh điện.
liên kết cộng hóa trị.
Câu 13:

Giải thích vì sao tính acid của HF yếu hơn rất nhiều so với các acid HCl, HBr, HI.

Trong phân tử HF có tương tác van der Waals.
Trong phân tử HF có liên kết hydrogen.
Khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.
Năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Câu 14:

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất

chỉ phụ thuộc chủ yếu vào khối lượng phân tử.
chỉ phụ thuộc chủ yếu vào liên kết giữa các phân tử.
chỉ phụ thuộc chủ yếu vào liên kết hóa học trong phân tử.
phụ thuộc chủ yếu vào khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.
Câu 15:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Liên kết ion là nguyên nhân dẫn đến sự phân cực ở các phân tử HCl, SO2.
Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một cụm phân tử.
Nước ở thể rắn có thể tích lớn hơn khi ở trạng thái lỏng.
Một phân tử nước có thể tạo được liên kết hydrogen tối đa với bốn phân tử nước khác.

Các bài liên quan

Kiến thức bổ ích có thể giúp đỡ bạn rất nhiều:

Leson Icon Lý thuyết Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất