Bài luyện tập số 6

Câu 1:

Cho dãy các chất: Cr(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CrO₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 2:

Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra khi CrO, Cr₂O₃, Cr(OH)₃ tác dụng với dung dịch HCl đun nóng, dung dịch đặc NaOH đun nóng?

A. 5

B. 6

C. 3

D. 4

Câu 3:

Phát biểu không đúng là:

A. Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính

B. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh

C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với dung dịch NaOH

D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat

Câu 4:

So sánh không đúng là:

A. Fe(OH)₂ và Cr(OH)₂ đều là bazơ và là chất khử

B. Al(OH)₃ và Cr(OH)₃ đều là hợp chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

C. H₂SO₄ và H₂CrO₄ đều là axit có tính oxi hóa mạnh

D. BaSO₄ và BaCrO₄ đều là chất không tan trong nước

Câu 5:

Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng?

A. Thổi khí NH₃ qua CrO₃ đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm

B. Đun nóng S với K₂Cr₂O₇ thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm

C. Nung Cr(OH)₂ trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm

D. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm

Câu 6:

Chọn phát biểu đúng:

A. Trong môi trường axit, ion Cr³⁺ có tính khử mạnh

B. Trong môi trường kiềm, ion Cr³⁺ có tính oxi hóa mạnh

C. Trong dung dịch ion Cr³⁺ có tính lưỡng tính

D. Trong dung dịch ion Cr³⁺ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Câu 7:

Giải pháp điều chế không hợp lí là:

A. Dùng phản ứng khử K₂Cr₂O₇ bằng than hay lưu huỳnh để điều chế Cr₂O₃

B. Dùng phản ứng của muối Cr²⁺ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)₂

C. Dùng phản ứng của muối Cr³⁺ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)₃

D. Dùng phản ứng của H₂SO₄ đặc với K₂Cr₂O₇ để điều chế CrO₃

Câu 8:

Một số hiện tượng sau:

(1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

(2) Thêm (dư) NaOH và Cl₂ vào dung dịch CrCl₂ thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng.

(3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl₃ thấy xuất hiện kết tủa vàng nâu tan lại trong NaOH.

(4) Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)₄] thấy xuất hiện kết tủa lục xám, sau đó tan lại.

Số ý đúng là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 9:

Cho dư các chất sau:Cl₂ (1), S (2),dd HNO₃ (t^o) (3), dd H₂SO₄ đặc, nguội (4), dd H₂SO₄ loãng (5), dd HCl đậm đặc (6), dd CuSO₄ (7); dd AgNO₃ (8), Fe₂(SO₄)₃ (9). Có bao nhiêu chất trong dãy trên khi tác dụng với Fe dư tạo thành muối Fe (II) là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Câu 10:

Dung dịch FeSO₄ làm mất màu mấy dung dịch trong số các dung dịch sau đây?

1. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄.

2. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄.

3. Dung dịch nước Br₂.

4. Dung dịch nước I₂

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 11:

Cho các chất rắn: Al, Fe, Cu, I₂; chất khí: Cl₂, H₂S; dung dịch: Br₂, NH₃, NaCO₃, NaOH, HNO₃, KMnO₄/H⁺, AgNO₃, HCl, NaHSO₄, K₂Cr₂O₇/H⁺. Có mấy chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂?

A. 11

B. 12

C. 10

D. 9

Câu 12:

Cho các chất rắn: Al, Fe, Cu, I₂; chất khí: Cl₂, H₂S; dung dịch: Br₂, NH₃, NaCO₃, NaOH, HNO₃, KMnO₄/H⁺, AgNO₃, HCl, NaHSO₄, K₂Cr₂O₇/H⁺. Cho lần lượt các chất trên tác dụng với Fe(NO₃)₂ thì có bao nhiêu phản ứng oxi hóa khử?

A. 7

B. 9

C. 8

D. 10

Câu 13:

Trong các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại có thể khử Fe³⁺ trong dung dịch thành kim loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 6

Câu 14:

Có các dung dịch muối riêng biệt: Cu(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, AgNO₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Cr(NO₃)₃, Al(NO₃)₃. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số kết tủa thu được là

A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Câu 15:

Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Al vào dung dịch FeCl₃.

- Thí nghiệm 2; Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO₄.

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃.

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 16:

Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là:

A. 3

B. 5

C. 4

D. 6

Câu 17:

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

A. 4

B. 5

C. 7

D. 6

Câu 18:

Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X lần lượt phản ứng với các chất: Cu, Ag, dung dịch; KMnO₄, Na₂CO₃, AgNO₃, KNO₃, KI, Na₂S, NaOH. Số trường hợp có phản ứng xảy ra với dung dịch X là

A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Câu 19:

Trong các sơ đồ phản ứng hóa học sau đây:

1. Fe₃O₄ + HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

2. Fe(OH)₃ + H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

3. FeO + HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

4. FeCl₂ + HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + HCl + NO + H₂O

5. Al + HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + H₂

6. FeO + H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Có bao nhiêu phản ứng viết sai?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 20:

Cho các phương trình phản ứng hóa học:

(1) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

(2) Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

(3) 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂.

(4) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

(5) Fe(OH)₂ $\overset{t °}{\to}$ FeO + H₂O

(6) Fe₂O₃ + CO $\overset{t °}{\to}$ 2FeO + CO₂

(7) 2FeCl₃ + Cu $\overset{t °}{\to}$ 2FeCl₂ + CuCl₂

(8) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 5H₂O + NO↑.

Có bao nhiêu phản ứng sắt (II) bị oxi hóa thành sắt (III) và bao nhiêu phản ứng sắt (III) bị khử thành sắt (II)?

A. 4 và 4

B. 4 và 3

C. 3 và 3

D. 3 và 4

Câu 21:

Trong các nhận định sau đây, có mấy nhận định đúng?

1. Cu có thể tan trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

2. Hỗn hợp gồm Cu, Fe₂O₃, Fe₃O₄ trong đó số mol Cu bằng tổng số mol Fe₂O₃ và Fe₃O₄ có thể tan hết trong dung dịch HCl dư.

3. Dung dịch AgNO₃ không tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂.

4. Cặp oxi hóa khử MnO₄^-/Mn²⁺ có thế điện cực lớn hơn cặp Fe³⁺/Fe²⁺.

A. (1), ( 2), ( 3), ( 4)

B. (1), (2), (4)

C. (1), (2)

D. (1), ( 3)

Câu 22:

Cho các kim loại: Fe, Cu, Al, Ni và các dung dịch: HCl, FeCl₂, FeCl₃, AgNO₃. Cho từng kim loại vào từng dung dịch, có bao nhiêu trường hợp xảy ra phản ứng?

A. 16

B. 10

C. 12

D. 9

Câu 23:

Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO₄, Fe(NO₃)₂, FeCl₃. Số cặp chất có phản ứng với nhau là:

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 24:

Cho ba kim loại Al, Fe, Cu và các dung dịch muối riêng biệt là Ni(NO₃)₂, AgNO₃, Cu(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃. Cho các chất phản ứng với nhau theo từng cặp, số phản ứng xảy ra là:

A. 11

B. 12

C. 13

D. 14

Câu 25:

Chất X tham gia phản ứng theo sơ đồ sau:

X + HNO₃ đặc, nóng → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Có bao nhiêu chất X thỏa mãn tính chất trên

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 26:

Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng?

A. Thêm NaOH vào dung dịch FeCl₃ màu vàng nâu thấy xuất hiện kết tủa đỏ nâu

B. Thêm một ít bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO₃ thấy xuất hiện dung dịch màu xanh nhạt

C. Thêm Fe(OH)₃ màu đỏ nâu vào dung dịch H₂SO₄ thấy hình thành dung dịch màu vàng nâu

D. Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO₃)₃ thấy dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh

Câu 27:

Tiến hành các thí nghiệm: Lần lượt đốt nóng FeS₂, FeCO₃, Fe(OH)₂, Fe(NO₃)₃ trong không khí đến khối lượng không đổi. Một số học sinh nêu nhận xét:

1. Sản phẩm rắn của các thí nghiệm đều không giống nhau.

2. Các thí nghiệm tạo một sản phẩm khí hoặc hơi khác nhau.

3. Cùng số mol chất tham gia phản ứng thì chất có độ giảm khối lượng nhiều nhất là Fe(NO₃)₃.

4. Nếu lấy mỗi chất ban đầu đều là một mol thì tổng số mol khí và hơi thoát ra ở các thí nghiệm là 8 mol.

Số nhận xét đúng – số nhận xét sai tương ứng là

A. 1 và 3

B. 2 và 2

C. 3 và 1

D. 4 và 0

Câu 28:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

1. Fe + O₂ $\overset{t °}{\to}$ (A)

2. (A) + HCl → (B) + (C) + H₂O

3. (B) + NaOH → (D) + (G)

4. (C) + NaOH → (E) + (G)

5. (D) + ? + ? → (E)

6. (E) $\overset{t °}{\to}$ (F) + ?

Thứ tự các chất (A), (D), (F) lần lượt là

A. Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₂O₃

B. Fe₃O₄, Fe(OH)₃, Fe₂O₃

C. Fe₃O₄, Fe(OH)₂, Fe₂O₃

D. Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe₂O₃

Câu 29:

Cho các thuốc thử sau: dd KMnO₄, dd KOH, dd AgNO₃, Fe, Cu. Số thuốc thử có thể dùng nhận biết Fe²⁺, Fe³⁺ là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 30:

Hãy chọn các tính chất đúng của Cu:

1) Hòa tan Cu bằng dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H₂.

2) Đồng dẫn nhiệt và dẫn nhiệt tốt, chỉ thua Ag.

3) Đồng kim loại có thể tan trong dung dịch FeCl₃.

4) Có thể hòa tan Cu trong dung dịch HCl khi có mặt O₂.

5) Đồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d=8,98 g/cm³).

Không tồn tại Cu₂O; Cu₂S.

A. 1, 2, 3

B. 1, 4, 5, 6

C. 2, 3, 4, 6

D. 2, 3, 4

Câu 31:

Cho đồng tác dụng với từng dung dịch sau: HCl (1), HNO₃ (2), AgNO₃ (3), Fe(NO₃)₂ (4), Fe(NO₃)₃ (5), Na₂S (6), HCl có hòa tan oxi (7). Đồng phản ứng được với các chất nào

A. (2), (3), (5), (6)

B. (2), (3), (5), (7)

C. (1), (2), (3)

D. (2), (3)

Câu 32:

Cho hỗn hợp gồm Cu, CuO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ phản ứng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được chất rắn X và dung dịch Y. Tổng số phản ứng đã xảy ra là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 33:

Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

A. Hỗn hợp Na₂O và Al₂O₃ có thể tan trong nước

B. Hỗn hợp KNO₃ và Cu có thể tan hết trong dung dịch NaHSO₄

C. Hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu có thể tan hết trong dung dịch HCl

D. Hỗn hợp FeS và CuS có thể tan hết trong dung dịch HCl

Câu 34:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hóa mạnh chuyển thành muối Cr(VI)

B. Do Pb²⁺/Pb đứng trước 2H⁺/H₂ trong dãy điện hóa nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H₂

C. CuO nung nóng khi tác dụng với NH₃ hoặc CO, đều thu được Cu

D. Ag không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng nhưng phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc

Câu 35:

Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau:

(a) Fe₃O₄ và Cu (1:1)

(b) Sn và Zn (2:1)

(c) Zn và Cu (1:1)

d) Fe₂(SO₄)₃ và Cu (1:1)

(e) FeCl₂ và Cu (2:1)

(g) FeCl₃ và Cu (1:1)

Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Bài luyện tập số 6

Giới thiệu

Liên kết

Chính sách

Kết nối

Bài luyện tập số 6

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM