BÀI TẬP LÝ THUYẾT

Nguyên tử Fe có cấu hình electron: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{d}}^{6}4{\mathrm{s}}^2$  Vậy nguyên tố Fe thuộc họ nào?

Trong phản ứng: $\mathrm{Fe}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{4\mathrm{đ}}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{SO}}_2$  có bao nhiêu  nguyên tử Fe bị oxi hóa và bao nhiêu phân tử H₂SO₄ bị khử?

Hỗn hợp A gồm 3 kim loại Fe, Ag, Cu. Ngâm hỗn hợp A trong dung dịch chỉ chứa chất B. Sau khi Fe, Cu tan hết, lượng bạc còn lại đúng bằng lượng bạc có trong A. Chất B là:

Hỗn hợp A gồm Fe₂O₃, Al₂O₃, SiO₂. Để tách riêng Fe₂O₃ ra khỏi hỗn hợp A, hóa chất cần chọn:

Cho các phản ứng:

$$\begin{gathered} \mathrm{A}+\mathrm{B}\to {\mathrm{FeCl}}_3+{\mathrm{Fe}}_2\left({\mathrm{SO}}_4\right)3 \\ \mathrm{D}+\mathrm{A}\to \mathrm{Fe}+{\mathrm{ZnSO}}_4 \end{gathered}$$

Chất B là gì?

Cho dung dịch meltylamin dư lần lượt vào dung dịch sau: FeCl₃, AgNO₃, NaCl, Cu(NO₃)₂. Số kết tủa thu được là

Cho hỗn hợp Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu được dung dịch X và chất rắn Y. Như vậy trong dung dịch X có chứa:

Trong hai chất FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃. Chất nào phản ứng được với dung dịch KI, chất nào phản ứng được với dung dịch KMnO₄ trong môi trường axit.

Cho sơ đồ phản ứng sau:  $\mathrm{Fe}+{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0\mathrm{cao}}{\to }\left(\mathrm{A}\right)$

(A) + HCl → (B) + (C) + H₂O;

(B) + NaOH → (D) + (G);

(C) + NaOH → (E) + (G);

(D) + ? + ? → (E);

(E)  (F) + ?;

Thứ tự các chất (A), (D), (F) lần lượt là:

Để điều chế Fe(NO₃)₂ ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?

Khi thêm dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ sẽ có hiện tượng gì xảy ra?

Xét phương trình phản ứng:${\mathrm{FeCl}}_2\stackrel{+\mathrm{X}}{\leftarrow }\mathrm{Fe}\stackrel{+\mathrm{Y}}{\to }{\mathrm{FeCl}}_3$ . Hai chất X, Y lần lượt là:

Hòa tan oxit sắt từ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Tìm phát biểu sai?

Khi điều chế FeCl₂ bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl₂ thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt III, người ta có thể cho thêm vào dung dịch:

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

Cho m gam Fe tác dụng với Cl₂ dư thu được m₁ gam muối, còn nếu cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được m₂ gam muối. So sánh giá trị m₁ và m₂ ta có:

Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) được dung dịch X₁. Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X₁ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X₂ chứa chất tan là

Nung một hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO₃ và b mol FeS₂ trong bình kín chứa không khí (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe₂O₃ và hỗn hợp khí. Biết áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là (biết sau các phản ứng, lưu huỳnh ở mức oxi hóa +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể).

Cho x mol Fe tác dụng với y mol HNO₃ thu được khí NO và dung dịch chứa Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃. Liên hệ giữa x và y là:

Điều nào sau đây sai với Fe₃O₄?