Đề cương ôn tập Hoá học 11 Giữa học kì 1 Cánh diều (2024 có đáp án)
Sinx.edu.vn biên soạn và giới thiệu Đề cương ôn tập Hoá học 11 Giữa học kì 1 sách Cánh diều giúp bạn đạt kết quả cao trong bài thi Hoá học 11 Giữa học kì 1.
Đề cương ôn tập Hóa 11 Giữa học kì 1 (Cánh diều 2024)
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT
1. Cân bằng hóa học
|
Phản ứng một chiều aA + bB ⎯⎯ cC + dD Phản ứng xảy ra theo một chiều nhất định, từ chất đầu thành sản phẩm. |
Phản ứng thuận nghịch aA + bB ‡ˆ ˆ†ˆ cC + dD là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. |
|
Trạng thái cân bằng |
- Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (vt = vn). - Nồng độ các chất không thay đổi. |
|
Hằng số cân bằng |
K = [C]c.[D]d C [A]a .[B]b [A], [B], [C], [D]: nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng Các chất rắn không có mặt trong biểu thức hằng số cân bằng KC phụ thuộc vào nhiều độ và bản chất phản ứng, không phụ thuộc nồng độ |
|
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học |
Nồng độ, nhiệt độ, áp suất |
|
Nguyên lý dịch chuyển cân bằng Le Chaterlie |
Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động bên ngoài làm thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó. |
2. Cân bằng trong dung dịch nước
|
Sự điện li Quá trình phân li các chất thành ion. Chất điện li mạnh: + acid mạnh (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4…) + base mạnh (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2…) + hầu hết muối Chất điện li yếu gồm acid yếu, base yếu… Chất không điện li: ethanol, saccharose, glixerol… |
Thuyết acid – base Bronted - Lowry Acid là chất, ion cho proton (H+) + phân tử acid, oxide acid + ion: H+, H3O+, NH4+, Mn+ (M: Fe, Al….), HSO4- Base là chất, ion nhận proton (H+) + phân tử base, oxide base, NH3 + ion: OH-, CO32-, S2- (anion của acid yếu, trung bình) Lưỡng tính: vừa có thể cho vừa có thể nhận proton HCO3-, HS-, H2PO4-, Al(OH)3, Al2O3… |
B. ÔN TRẮC NGHIỆM
Câu 1. Trong quá trình tổng hợp ammonia, ở trạng thái cân bằng 
Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng trên gần nhất với
A. 10.
B. 311.
C. 502.
D. 6.
Câu 2: Cho phản ứng hóa học: 
Ở , hằng số . Biết nồng độ ban đầu của và lần lượt là 1,0 (M) và 3,0 (M). Nồng độ của hydrogen tại thời điểm cân bằng là
A. 2,06 M.
B. 0,96 M.
C. 2,04 M.
D. 0,94 M.
Câu 3: Nhận xét nào sau đây sai?
A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau tạo thành chất đầu.
C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn diễn ra theo nhiều hướng và xảy ra không hoàn toàn.
D. Phản ứng thuận nghịch, tại thời điểm tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch thì phản ứng đạt trạng thái cân bằng.
Câu 4: Cho cân bằng hóa học: 
Khi áp suất tăng thì
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
C. Cân bằng không chuyển dịch.
D. Cân bằng chuyển dịch theo cả hai chiều.
Câu 5: Phản ứng hóa học nào dưới đây không dịch chuyển cân bằng khi thay đổi áp suất chung của hệ?
Câu 6: Cho các chất sau: nitric acid, hydrofluoric acid, hydrochloric acid, sodium hydroxide, potassium chloride, copper hydroxide, acetic acid. Số chất điện li mạnh là:
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1.
Câu 7: Phương trình điện li nào dưới đây sai?
Câu 8: Cho những mô tả dưới đây nói về ứng dụng của chất nào?
(a) Chất trung gian quan trọng trong quá trình sản xuất sulfuric acid.
(b) Dạng lỏng là một dung môi phân cực, được sử dụng để thực hiện nhiều phản ứng.
(c) Sử dụng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc,…
A. Sulfur.
B. Sulfur dioxide.
C. Sulfuric acid.
D. Sulfur trioxide.
Câu 9: Khi nhỏ sulfuric acid đặc vào cốc đựng đường mía thì xuất hiện hiện tượng:
A. Đường bị chuyển thành màu đen.
B. Đường bị than hóa và có khí mùi hắc thoát ra khỏi cốc.
C. Đường bị than hóa và bị đẩy ra khỏi cốc.
D. Đường thị than hóa, bị đẩy ra khỏi cốc và có không màu, không mùi thoát ra.
Câu 10: Ở nhiệt độ cao, nitrogen thể hiện tính khử khi phản ứng với đơn chất nào sau đây?
A. Magnesium.
B. Oxygen.
C. Calcium.
D. Hydrogen.