Thi online cùng VietJack với kho đề thi, bài tập, lý thuyết đầy đủ các môn

Câu 1:

Vì sao những vật bằng nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước dù ở nhiệt độ nào cũng không xảy ra phản ứng ?

A. Nhôm là kim loại không tác dụng với nước

B.Trên bề mặt vật được phủ một lớp nhôm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước

C. Do nhôm tác dụng với nước tạo lớp nhôm hiđroxit không tan bảo vệ cho nhôm

D. Nhôm là kim loại hoạt động không mạnh

Câu 2:

Phản ứng hoá học nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ?

A. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng

B. Al tác dụng với CuO nung nóng

C. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng

D. Al tác dụng với axit H₂SO₄ đặc, nóng

Câu 3:

Để giữ cho các đồ vật làm từ kim loại nhôm được bền, đẹp thì cần phải :

(1) Ngâm đồ vật trong nước xà phòng đặc, nóng, để làm sạch.

(2) Không nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn.

(3) Dùng giấy nhám, chà trên bề mặt của vật, để vật được sạch và sáng.

(4) Bảo vệ bề mặt của vật như nhà thiết kế, sản xuất ban đầu.

Cách làm đúng là :

A. 1 và 2

B. 1 và 3

C. 1 và 4

D. 2 và 4

Câu 4:

Phản ứng nhiệt nhôm (đun nóng oxit kim loại với Al ở nhiệt độ cao) dùng điều chế những kim loại nào?

A. Al, Fe, Mg

B. Fe, Cr, Cu

C.Cu, Na, Zn

D. Ca, Fe, Cu

Câu 5:

Hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A. Al₂O₃ và Fe

B. Al, Fe và Al₂O₃

C. Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃

D. Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄

Câu 6:

Trong số các phản ứng cho sau đây có mấy phản ứng viết sai :

1) 2Al + 3MgSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Mg.

2) Al + 6HNO₃ đặc, nguội → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O.

3) 8Al + 5NaOH + 3NaNO₃ + 2H₂O → 8NaAlO₂ + 3NH₃

4) 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

5) 2Al + 2H₂O + Ca(OH)₂ → Ca(AlO₂)₂ + 3H₂

A. 1

B. 2

C. 3

D. 5

Câu 7:

Cho phản ứng:

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O.

Biết tỉ lệ NO và N₂O là 1 : 3. Hệ số cân bằng của phản ứng trên là :

A. 9, 34, 9, 1, 3, 17

B. 9, 36, 9, 1, 3, 18

C. 9, 30, 9, 1, 3, 15

D. 9, 38, 9, 1, 3, 19

Câu 8:

Cho Al tác dụng với S, C ở nhiệt độ cao, lấy sản phẩm phản ứng trên cho tác dụng với H₂O thì sản phẩm cuối cùng thu được là :

A. Al(OH)₃; H₂S; CH₄

B. Al₂S₃; Al(OH)₃; CH₄

C. Al₄C₃; Al(OH)₃; H₂S

D. Al(OH)₃; H₂S; C₂H₂

Câu 9:

Điều nào sau đây không đúng ?

A. Al khử được Cu²⁺ trong dung dịch

B.Al³⁺ bị khử bởi Na trong dung dịch AlCl₃

C.Al₂O₃ là hợp chất bền với nhiệt

D. Al tan được trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH

Câu 10:

Cho Al đến dư vào dung dịch gồm NO₃^-, Cu²⁺, Fe³⁺, Ag⁺. Số phản ứng xảy ra (không kể phản ứng của Al với H₂O) là

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Câu 11:

Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa nhôm là:

A. NaOH

B. H₂O

C. NaOH hoặc H₂O

D. Cả NaOH và H₂O

Câu 12:

Cho hỗn hợp dạng bột hai kim loại Mg và Al vào dung dịch có hòa tan hai muối AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp hai kim loại và dung dịch D. Như vậy :

A. Hai muối AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ đã phản ứng hết và hai kim loại Mg, Al cũng phản ứng hết

B. Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, AgNO₃ phản ứng hết, Cu(NO₃)₂ phản ứng vừa hết hoặc còn dư

C. Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, cả AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ đều còn dư

D. Một trong hai kim loại phải là Ag, kim loại còn lại là Cu hoặc Al

Câu 13:

Cho Al lần lượt vào các dung dịch : H₂SO₄loãng, HNO₃(đậm đặc, t^o), Ba(OH)₂, HNO₃ loãng, H₂SO₄ đặc, thấy sinh ra khí B có tỉ khối so với O₂ nhỏ hơn 0,8. Số dung dịch có thể phù hợp là :

A. 2

B.3

C. 4

D. 5

Câu 14:

Nung nóng hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (chỉ xảy ra phản ứng nhiệt nhôm đến hoàn toàn) thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng dung dịch NaOH thấy có khí thoát ra. Thành phần X gồm :

A. Al₂O₃

B. Fe, Al, Al₂O₃

C. Al, Fe

D. Al, Fe, Fe₂O₃, Al₂O₃

Câu 15:

Cho các kim loại Na, Ca, Al, Fe. Chỉ dùng nước cất có thể nhận biết được mấy kim loại ?

A. 1

B.4

C.2

D. 3

Câu 16:

Cho các kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ loãng sẽ nhận biết được bao nhiêu kim loại?

A. 5

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 17:

Có 3 mẫu hợp kim Fe – Al, K – Na, Cu – Mg. Có thể dùng dung dịch nào dưới đây có thể phân biệt 3 mẫu hợp kim trên ?

A. HCl

B. NaOH

C.H₂SO₄ loãng

D. MgCl₂

Câu 18:

Trong các ứng dụng được cho là của nhôm dưới đây, có mấy ứng dụng chưa chính xác ?

(1) Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ;

(2) Sản xuất thiết bị điện (dây điện điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu).

(3) Sản xuất, điều chế các kim loại quí hiếm (Au, Pt, Ag).

(4) Trang trí nội thất và mạ đồ trang sức.

(5) Chế tạo hỗn hợp tecmit, được dùng để hàn gắn đường ray.

A. 2

B. 3

C.4

D. 5

Câu 19:

Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al₂O₃vào nước dư thu được dung dịch A và phần không tan B. B tan một phần trong dung dịch NaOH. Dung dịch A có chứa :

A. Ba(AlO₂)₂, Ba(OH)₂

B. Ba(OH)₂

C. Ba(AlO₂)_2, FeAlO₂

D. Ba(AlO₂)₂

Câu 20:

Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na₂O và Al₂O₃; Cu và Fe₂(SO₄)₃; BaCl₂ và CuCl₂ ; Ba và NaHSO₄. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 21:

Có các hỗn hợp chất rắn

(1) FeO, BaO, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 1 : 1)

(2) Al, K, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 2: 1)

(3) Na₂O, Al (tỉ lệ mol 1: 1)

(4) K₂O, Zn (tỉ lệ mol 1: 1)

Số hỗn hợp tan hết trong nước (dư) là :

A. 0

B. 3

C.4

D. 2

Câu 22:

Có 3 chất rắn: Mg, Al, Al₂O₃ đựng trong 3 lọ mất nhãn. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được mỗi chất ?

A. Dung dịch HCl

B.Dung dịch H₂SO₄

C.Dung dịch CuSO₄

D. Dung dịch NaOH

Câu 23:

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là :

A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

B.có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

C.không có kết tủa, có khí bay lên

D. chỉ có kết tủa keo trắng

Câu 24:

Cho hai thí nghiệm (TN) :

TN1 cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO₂.

TN2 cho từ từ đến dư khí CO₂vào dung dịch NaAlO₂.

Hiện tượng quan sát được là :

A. Cả 2 thí nghiệm đều có kết tủa rồi tan

B. Cả 2 thí nghiệm đều có kết tủa rồi không tan

C. Thí nghiệm (1) có kết tủa rồi tan, thí nghiệm (2) có kết tủa không tan

D. Thí nghiệm (2) có kết tủa rồi tan, thí nghiệm (1) có kết tủa không tan

Câu 25:

Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng ?

A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO₃)₃

B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄])

C. Thổi CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂

D. Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃

Câu 26:

Cho các chất : Al, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, KHSO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là :

A. 4

B.5

C. 7

D. 6

Câu 27:

Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là :

A. hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃

B. hỗn hợp gồm BaSO₄ và Fe₂O₃

C. hỗn hợp gồm BaSO₄ và FeO

D. Fe₂O₃

Câu 28:

Cho Na vào dung dịch chứa Al₂(SO₄)₃ và CuSO₄ thu được khí (A), dung dịch (B) và kết tủa (C). Nung kết tủa (C) thu được chất rắn (D). Cho khí (A) dư tác dụng với rắn (D) thu được rắn (E). Hoà tan (E) trong HCl dư thu được rắn (F). Rắn (F) là :

A. Cu và Al₂O₃

B. Cu và CuO

C. Cu và Al(OH)₃

D. Chỉ có Cu

Câu 29:

Cho chuỗi biến hóa sau :

Vậy X₁, X₂, X₃, X₄ lần lượt là :

A. Al₂(SO₄)₃, KAlO₂, Al₂O₃, AlCl₃

B. AlCl₃, Al(NO₃)₃, Al₂O₃, Al

C.Al₂O₃, NaAlO₂, AlCl₃, Al(NO₃)₃

D. NaAlO₂, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, AlCl₃

Câu 30:

Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. Kết luận nào sau đây đúng?

A. Sục CO₂dư vào dung dịch X thu được a mol kết tủa

B. Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO₄

C. Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu được 2a/3 mol kết tủa

D. Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Câu 31:

Các hidroxit: Ba(OH)₂, NaOH, Al(OH)₃, Fe(OH)₃ được kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm của X, Y, Z, T được ghi ở bảng sau:

Chất X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃, NaOH

B. Ba(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, NaOH

C. NaOH, Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Ba(OH)₂

D. NaOH, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Ba(OH)₂

Câu 32:

Dân gian xưa kia dùng phèn chua làm thuốc chữa đau răng, đau mắt, cầm máu và đặc biệt dùng làm trong nước. Nguyên nhân nào sau đây làm cho phèn chua có khả năng làm trong nước :

A. Phèn chua có tính axit nên hút hết hạt bẩn lơ lửng trong nước về phía mình , làm trong nước

B. Phèn chua bị điện ly tạo ra các ion K⁺ , Al³⁺, SO₄^2- nên các ion này hút hết hạt bẩn lơ lửng về phía mình, làm trong nước

C. Khi hòa tan vào nước , do quá trình điện ly và thủy phân Al³⁺ tạo ra Al(OH)₃ dạng keo nên hút các hạt bẩn lơ lửng về phía mình, làm trong nước

D. Phèn chua bị điện ly thành K⁺, SO₄^2- trung tính nên hút các hạt bẩn lơ lửng làm trong nước.

ĐGNL ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Aluminium và hợp chất của aluminium

Giới thiệu

Liên kết

Chính sách

Kết nối

ĐGNL ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Aluminium và hợp chất của aluminium

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM