Lý thuyết Định luật tuần hoàn – ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Chân trời sáng tạo 2024) Hóa 10

Đáp án đúng là: C

Nguyên tố chlorine ở chu kì 3 ⇒ có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng là lớp thứ 3.

Nhóm VIIA ⇒ nguyên tố p và có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s23p5.

⇒ Cấu hình electron: [Ne]3s23p5

Câu 2. Phát biểu đúng về định luật tuần hoàn là

A. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

B. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

C. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số lớp electron.

D. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Y ở chu kì 3, nhóm IA trong BTH ⇒ Y là kim loại mạnh.

Đáp án đúng là: D

Hóa trị cao nhất của các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ F) = số thứ tự của nhóm.

Y thuộc chu kì 4, nhóm IIA ⇒ Y là kim loại và hóa trị cao nhất của Y là II

Công thức oxide cao nhất là: YO

Công thức hydroxide cao nhất là Y(OH)2

Đáp án đúng là: A

Nguyên tố potassium thuộc ô 19 trong bảng tuần hoàn

⇒ số hiệu nguyên tử Z = số thứ tự của ô nguyên tố = 19.

Z = 19 ⇒ có 19 electron.

Do đó cấu hình electron là: [Ar]4s1

⇒ Có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 electron.

Vậy khẳng định A là khẳng định đúng.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử nguyên tố sulfur (S) có 16 proton ⇒ Z = 16

Cấu hình electron của S: [Ne]3s23p4 ⇒ chu kì 3, nhóm VIA

Hóa trị cao nhất của S = số thứ tự nhóm A = VI ⇒ Công thức oxide cao nhất là: SO3

S có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ S là nguyên tố phi kim ⇒ Oxide có tính acid oxide.

Câu 7. Nguyên tử nguyên tố G có cấu hình electron là [Ne] 3s2 3p4. Vị trí của G trong bảng tuần hoàn là:

A. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA;

B. ô thứ 26, chu kì 3, nhóm IVB;

C. ô thứ 16, chu kì 2, nhóm IVA;

D. ô thứ 26, chu kì 3, nhóm VIA.

Câu 8. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e là [Ar] 3d6 4s2. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kỳ 3, nhóm VIIIA

B. Chu kỳ 4, nhóm IIB

C. Chu kỳ 4, nhóm IIA

D. Chu kỳ 4, nhóm VIIIB

Câu 9. Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần

A. khối lượng nguyên tử

B. bán kính nguyên tử

C. số hiệu nguyên tử

D. độ âm điện của nguyên tử.

Câu 10. Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Ca là 20.

B. Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.

C. Hạt nhân của nguyên tử Ca có 20 proton.

D. Nguyên tố Ca là một phi kim

Đáp án đúng là: A

X thuộc nhóm IIA ⇒ hóa trị II ⇒ Công thức oxide có dạng: XO

nHCl = 0,2.1 = 0,2 (mol)

XO + 2HCl ⟶ XCl2 + H2O

0,1 ← 0,2 (mol)

MXO = $\frac{4}{0,1}$ = 40 (g/mol)

Mà MXO = MX + 16 ⇒ MX + 16 = 40 ⇒ MX = 24 (g/mol)

Vậy X là Mg

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của X (Z = 9): 1s22s22p5 ⇒ chu kì 2, nhóm VIIA

Cấu hình electron của Y (Z = 17): [Ar]3s23p5 ⇒ chu kì 3, nhóm VIIA

Cấu hình electron của T (Z = 16): [Ar]3s23p4 ⇒ chu kì 3, nhóm VIA

Y và T cùng thuộc chu kì 3 mà điện tích hạt nhân của T < Y.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử có xu hướng giảm.

Do đó, bán kính nguyên tử của T > Y

X và Y cùng thuộc nhóm VIIA mà điện tích hạt nhân của X < Y.

Trong cùng một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.

Do đó, bán kính nguyên tử của X < Y

Vậy bán kính nguyên tử của X < Y < T.

Đáp án đúng là: B

Oxide cao nhất của X khi tan trong nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh. ⇒ Oxide cao nhất của X khi tan trong nước tạo thành hydroxide có tính base mạnh. ⇒ X có thể thuộc nhóm IA hoặc IIA.

Tỉ lệ nguyên tử X với oxygen trong oxide cao nhất của X là 2 : 1 ⇒ Oxide cao nhất của X là X2O ⇒ Hóa trị cao nhất của X là I.

Vậy X thuộc nhóm IA.

Đáp án đúng là: B

Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh ⇒ công thức có dạng: T(OH)x

2T(OH)x + xH2SO4 ⟶ T2(SO4)x + 2xH2O

Mà tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và H2SO4 là 1 : 1 ⇒ x = 2

⇒ T có hóa trị II mà hydroxide của T có tính base mạnh ⇒ T thuộc nhóm IIA

Đáp án đúng là: B

Công thức oxide cao nhất của Y là Y2O5 ⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V

Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V

Vậy Y thuộc nhóm VA.