Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ a : b là

Cho 6,4 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

${\text{NH}}_{\text{3}}\text{ + CuO}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{Cu + N}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

Cho các hợp chất sau: FeO; FeCl₂; Fe(OH)₃; Fe₂O₃; FeSO₄. Số hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất NH₄⁺ là

Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho phản ứng hóa học sau: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

 Cho các phản ứng sau: 

(a) C(s) + O2(g) → CO2(g) 

(b) $2Al\left(s\right)+\frac{3}{2}{O}_2\left(g\right)\to A{l}_2{O}_3\left(s\right)$                  ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ$

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)         ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

(d) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)                        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-184,6kJ$

Số phản ứng toả nhiệt là

Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là

Phản ứng tỏa nhiệt là

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là

Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa 3 ml HCl, sắt phản ứng với HCl theo phương trình hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Nguyên tử carbon trong trường hợp nào sau đây vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá khi tham gia phản ứng hoá học?

Cho phương trình hoá học sau: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O. Chất oxi hoá trong phương trình hoá học là

Chất khử là

Phản ứng hoá học xảy ra trong thí nghiệm nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

Số oxi hoá của hydrogen trong hợp chất PH₃ là

Số oxi hoá của nitrogen trong đơn chất là

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?

Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 4 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là

Nguyên tử của nguyên tố X có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M chứa 2 electron. Cấu hình electron của X và tính chất của X là

Trong nguyên tử ${}_{\text{13}}^{\text{27}}\text{Al}$ tổng số hạt mang điện là

Thông tin nào sau đây không đúng về ${}_{82}^{206}Pb$ ?

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố chlorine (kí hiệu: Cl) nằm ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của Cl là

Nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ thuộc

Biết trong tự nhiên carbon có 2 đồng vị ${}_{\text{6}}^{\text{12}}\text{C}$ và ${}_{\text{6}}^{\text{13}}\text{C}$, oxygen có 3 đồng vị ${}_{\text{8}}^{\text{16}}{\text{O,\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}}_{\text{8}}^{\text{17}}{\text{O,\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}}_{\text{8}}^{\text{18}}\text{O}$. Số loại phân tử CO tối đa có thể tạo thành là

Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học?

Nguyên tử calcium có kí hiệu là ${}_{20}{}^{40}\text{Ca.}$ Phát biểu nào sau đây sai?

Nguyên tử fluorine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số khối của nguyên tử fluorine là

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự năng lượng tăng dần là

Nguyên tử M có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Nguyên tử M là

Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?

Electron thuộc lớp nào sau đây gần hạt nhân nhất?

Cấu hình electron nào sau đây thuộc về nguyên tố khí hiếm?

Cấu hình e của sulfur (Z = 16) là