Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Số nguyên tử có cấu hình thỏa mãn điều kiện đã cho là

Trong nguyên tử X, các electron được phân bố trên 3 lớp, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

Trong nguyên tử Cl (Z = 17), số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là

Nguyên tố lưu huỳnh (sulfur) nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử lưu huỳnh được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s². Số thứ tự ô nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s²3p¹. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?

Lớp M có số electron tối đa bằng

Cho các phát biểu sau:

        (1) Trong một nguyên tử luôn có số proton bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.

        (2) Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối.

        (3) Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.

        (4) Số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.

        (5) Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Số phát biểu không đúng là

Nguyên tử aluminium có 13 proton và 14 neutron. Số hạt mang điện có trong nguyên tử này là

Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là

Chu kì 4 của bảng tuần hoàn có số nguyên tố là

Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin nào sau đây?

Cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (Z = 7) là

Số electron tối đa trong phân lớp d là

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Nguyên tử carbon có hai đồng vị bền: ${}_6^{12}C$ chiếm 98,89% và ${}_6^{13}C$ chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của carbon là

Cho các nguyên tử sau: ${}_{17}^{35}A;{}_9{}^{17}B;{}_8{}^{17}C;{}_{17}{}^{37}D$. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là

Số hạt electron của nguyên tử có kí kiệu ${}_{15}{}^{31}P$ là

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là

Nguyên tử carbon có điện tích hạt nhân là +6. Số electron của nguyên tử này là6.        

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

Nội dung nào dưới đây là đối tượng nghiên cứu của hóa học?

Thứ tự các bước trong phương pháp nghiên cứu hóa học là

Để trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M thì thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là

Cho giá trị bán kính nguyên tử (pm) không theo thứ tự của các halogen (từ chu kì 2 đến chu kì 4): 94; 42; 79. Nguyên tố có bán kính nguyên tử 94 pm là

Hình vẽ dưới đây mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí chlorine trong phòng thí nghiệm. Vai trò của bình chứa dung dịch NaCl và bông tẩm dung dịch NaOH lần lượt là

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

X(aq) $\underset{comangngan}{\overset{dienphandungdich}{\to }}$Cl₂(g) $\stackrel{+NaOH}{\to }$$\underset{t^o}{\overset{+Fe}{\to }}$Y(s) Z(s).

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Cho phản ứng $3O_2\left(g\right)\to 2O_3\left(g\right)$

Ban đầu nồng độ oxygen là 0,024M. Sau 5s thì nồng độ của oxygen là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong 5s đầu tiên là

Cho các phản ứng sau:

(a) 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).

(b) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).

(c) C(s) + O₂(g) → CO₂(g).

(d) CaCO₃(s) + 2HCl(aq) $\to$ CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).

Số phản ứng khi tăng áp suất của hệ phản ứng, tốc độ bị thay đổi là

Cho phản ứng hóa học sau: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?

Khi cho cùng một lượng aluminium (Al) vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)                                        (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl là –184,6 kJ/mol.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl là –92,3 kJ/mol.

(d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –92,3 kJ.

Số phát biểu đúng là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) CS₂(l) + 3O₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂(g) + 2SO₂(g)                    ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –1110,21 kJ

(2) CO₂(g) → CO(g) +$\frac{1}{2}$O₂(g)                                         ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +280,00 kJ

(3) N₂O₄(g) + 3CO(g) → N₂O(g) + 3CO₂(g)                     ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –776,11 kJ

(4) CH₄(g) + H₂O(l) $\stackrel{t^0}{\to }$CO(g) + 3H₂(g)                      ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +250,00 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là

Cho phản ứng hoá học sau:

aFeSO₄ + bK₂Cr₂O₇ + cH₂SO₄ -> dFe₂(SO₄)₃ + eK₂SO₄ + fCr₂(SO₄)₃ + gH₂O.

Tỉ lệ a : b là

Số oxi hóa của manganese trong KMnO₄ là

Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl?

Hydrogen halide nào sau đây là chất khử phổ biến trong các phản ứng hoá học?