Nguyên tố X thuộc nhóm VA, chu kì 2 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử X là

Nguyên tử X có Z = 28. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc

Nguyên tử X có Z = 16. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc

Vị trí của nguyên tố Y (Z = 13) trong bảng tuần hoàn là

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Nguyên tố X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 4p³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron và 10 electron. Trong bảng tuần hoàn. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố nhóm A có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

Số thứ tự của chu kì bằng

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng

Nguyên tử của nguyên tố sodium (Z = 11) có cấu hình electron là

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng?

Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi cho các bộ phận động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử của cobalt là

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tử X, Y lần lượt là

Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là

Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Cấu hình electron nguyên tử của R là

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p³. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là

Nguyên tử của nguyên tố Y có 14 electron ở lớp thứ ba. Cấu hình electron của nguyên tử Y là

Anion X^2- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của X là

Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của ion M²⁺ là

Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 8. Số electron độc thân của M là

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?

Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là

Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị $${}_{19}^{39}K$$và $${}_{19}^{41}K$$. Thành phần phần trăm về khối lượng của có trong KClO₄ là (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13; O là 16 và Cl là 35,5)

Trong tự nhiên, zirconium (kí hiệu Zr) khi phân tích phổ khối lượng^­ như biểu đồ và bảng sau:

Nguyên tử khối trung bình của zirconium là

Trong tự nhiên nguyên tố copper (kí hiệu: Cu) có 2 đồng vị là $${}_{29}^{63}Cu$$và $${}_{29}^{65}Cu$$, trong đó đồng vị $${}_{29}^{65}Cu$$chiếm 27% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của $${}_{29}^{63}Cu$$trong phân tử Cu₂O  là (biết rằng nguyên tử khối của O bằng 16)

Nguyên tố chlorine (kí hiệu: Cl) có hai đồng vị bền với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là: $$_{17}^{35}{\rm{Cl}}$$chiếm 75,77% và $$_{17}^{37}{\rm{Cl}}$$chiếm 24,23%. Trong phân tử CaCl₂, % khối lượng của $$_{17}^{35}{\rm{Cl}}$$là (biết nguyên tử khối trung bình của Ca là 40)

Nguyên tố potassium (kí hiệu: K) có các đồng vị: $$_{19}^{39}{\rm{K}}$$ (chiếm 93,258%), $$_{19}^{40}{\rm{K}}$$ (chiếm 0,012%) và $$_{19}^{41}{\rm{K}}$$ (chiếm 6,730%). Nguyên tử khối trung bình của potassium là

Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị: ${}_1^1H,{}_1^2H,{}_1^3H$. Oxygen có 3 đồng vị ${}_8^{16}{\rm{O}},{}_8^{17}{\rm{O}},{}_8^{18}O$. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_1^1H,{}_1^2H,{}_1^3H$. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

Chlorine là một nguyên tố có trong nhựa Polivinyl chloride (PVC), đây là một loại nhựa nhiệt dẻo được tạo thành từ phản ứng trùng hợp Vinyl chloride (CH₂=CHCl). PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, khá trơ về mặt hóa học, dùng làm ống dẫn nước, vật liệu cách điện, gạch lát sàn trong xây dựng, ... Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Điều này cho biết về sự phong phú tương đối của hai đồng vị $${}_{17}^{35}Cl$$ và $${}_{17}^{37}Cl$$ có trong tự nhiên của Chlorine. Thành phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của $${}_{17}^{35}Cl$$ và $${}_{17}^{37}Cl$$ lần lượt là

Trong tự nhiên iron (kí hiệu Fe hay gọi là sắt) có hai đồng vị là $${}_{26}^{55}Fe$$ và $${}_{26}^{56}Fe$$. Nguyên tử khối trung bình của Fe bằng 55,85. Thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị $${}_{26}^{55}Fe$$ và $${}_{26}^{56}Fe$$ lần lượt là

Trong tự nhiên nguyên tố chlorine (kí hiệu Cl) có 2 đồng vị: $${}_{17}^{{A_1}}Cl$$ và $${}_{17}^{{A_2}}Cl$$ chiếm 75%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố chlorine là 35,5. Biết rằng $${A_1} - {A_2} = 2$$. Hai đồng vị của chlorine là

Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là $_{}^{79}R$(chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là

Biết rằng khí hiếm argon (kí hiệu Ar) có 3 đồng vị: $$_{18}^{36}{\rm{Ar}}$$(0,3%); $$_{18}^{38}{\rm{Ar}}$$(0,06%); $$_{18}^{40}{\rm{Ar}}$$(99,6%). Nguyên tử khối trung bình của argon là

Chlorine có hai đồng vị bền trong tự nhiên, trong đó có một đồng vị là ³⁵Cl chiếm 77,5% số nguyên tử. Biết nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Đồng vị còn lại là

Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay còn gọi là đồng) có hai đồng vị là $${}_{29}^{63}Cu$$chiếm 73% và $${}_{29}^{65}Cu$$. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là