Câu hỏi:

95 lượt xem

Cho các kí hiệu nguyên tử: X,816Y,616Z,918T919 và các phát biểu sau:

(1) X và Y là 2 đồng vị của nhau                       

(2) X với Y có cùng số khối.

(3) Có ba nguyên tố hóa học.                             

(4) Z và T thuộc cùng nguyên tố hóa học.

Số phát biểu đúng là

1.      
2.   
3.    
4.

Xem đáp án

Xem thêm: Đề kiểm tra cuối học kì I Hóa học 10 Cánh diều ( Đề 4)

Lời giải

Hướng dẫn giải:

​

Đáp án đúng là: C

Phát biểu đúng là (2); (3); (4)

Phát biểu (1) sai vì X và Y không phải đồng vị của nhau do khác nhau số proton.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây là không đúng ?

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton.
Số khối là tổng số hạt proton (Z) và số hạt neutron (N).
Nguyên tử có cấu tạo rỗng.
11 tháng trước 62 lượt xem
Câu 2:

Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu 1123Na là

 23.     
24.  
25.  
11.
11 tháng trước 57 lượt xem
Câu 4:

trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của calcium (Z = 20) là

3d2.        
4s1. 
4s2.    
3d1.
11 tháng trước 72 lượt xem
Câu 5:

Phát biểu nào sau đây đúng?

Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng.
Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại.
Chỉ các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng mới là phi kim
Nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim
11 tháng trước 75 lượt xem
Câu 6:

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

proton.    
 neutron.   
electron.         
neutron và electron.
11 tháng trước 52 lượt xem
Câu 7:

Lớp N có số phân lớp là

1. 
 2.
 3.
4.
11 tháng trước 46 lượt xem
Câu 8:

Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6. Nguyên tố X là

O (Z = 8).     
Na (Z = 11).      
Na (Z = 11).      
Ne (Z = 10).
11 tháng trước 49 lượt xem
Câu 9:

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hiện tại được sắp xếp không tuân theo nguyên tắc nào sau đây?

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị được xếp vào một cột.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp vào một hàng.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
11 tháng trước 108 lượt xem
Câu 10:

Nguyên tố X thuộc chu kì 4. Nguyên tử X có số lớp electron là

6
5
7
4
11 tháng trước 49 lượt xem
Câu 11:

Nhóm A bao gồm các nguyên tố nào?

Nguyên tố s. 
Nguyên tố p. 
Nguyên tố s và nguyên tố p.
Nguyên tố d và nguyên tố f.
11 tháng trước 47 lượt xem
Câu 12:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

1s22s22p63s1
 1s22s22p63s2
1s22s22p53s1.
 1s22s22p43s1.
11 tháng trước 57 lượt xem
Câu 13:

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của R là

RO2.
RO3
R2O5.
R2O7.
11 tháng trước 48 lượt xem
Câu 14:

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Nhận định nào dưới đây không  đúng trong các câu sau khi nói về nguyên tử X?

Lớp ngoài cùng của X có 6 electron
Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3.
Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron.    
X nằm ở nhóm VIA.
11 tháng trước 46 lượt xem
Câu 15:

Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin nào sau đây?

Kí hiệu nguyên tố.         
Tên nguyên tố.
Số hiệu nguyên tử.          
Số khối của hạt nhân.
11 tháng trước 53 lượt xem
Câu 16:

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

1s²2s²2p6.   
1s²2s²2p63s²3p¹.        
1s²2s²2p3s³.        
1s²2s²2p63s².
11 tháng trước 62 lượt xem
Câu 17:

Liên kết hydrogen là

liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
11 tháng trước 53 lượt xem
Câu 18:

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Fluorine.
Oxygen.
Hydrogen.
Chlorin     
11 tháng trước 51 lượt xem
Câu 19:

Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH3COOH:

Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho

liên kết cộng hóa trị có cực. 
liên kết ion.
liên kết cho – nhận.  
 liên kết hydrogen.
11 tháng trước 307 lượt xem
Câu 20:

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung là

liên kết ion.         
liên kết cộng hoá trị.
liên kết kim loại.             
liên kết hydrogen.
11 tháng trước 48 lượt xem
Câu 21:

Chỉ ra nội dung không đúng khi xét phân tử CO2?

Phân tử có cấu tạo góc.
Liên kết giữa nguyên tử oxygen và carbon là phân cực.
Phân tử CO2 không phân cực.
Trong phân tử có hai liên kết đôi.
11 tháng trước 63 lượt xem
Câu 22:

Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là

liên kết ion.        
liên kết cộng hóa trị.
liên kết cho - nhận.           
không xác định được.
11 tháng trước 57 lượt xem
Câu 23:

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là

Ca + 2e → Ca2−.        
Ca → Ca2+ 
Ca + 6e → Ca6−.        
Ca + 2e → Ca2+.
11 tháng trước 93 lượt xem
Câu 24:

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

LiCl.       
CF2Cl2.     
CHCl3.        
N2.
11 tháng trước 52 lượt xem
Câu 25:

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p?

 H2.  
Cl2.     
NH3.            
HCl.
11 tháng trước 78 lượt xem
Câu 26:

Số hợp chất ion được tạo thành từ các ion F–, K+, O2–, Ca2+ là

1
2
3
4
11 tháng trước 40 lượt xem
Câu 27:

Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

NaCl, CO2.       
HCl, MgCl2.
H2S, HCl.        
NH4NO3, HNO3.
11 tháng trước 226 lượt xem
Câu 28:

Cho công thức Lewis của các phân tử sau:

 

 

Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là

1
2
3
4
11 tháng trước 72 lượt xem

ĐỀ THI LIÊN QUAN: