Số oxi hoá của carbon trong đơn chất là

aCho các phát biểu sau:

(a). Quá trình oxi hoá là quá trình nhường electron hay quá trình làm tăng số oxi hoá.

(b). Trong quá trình oxi hoá, chất khử nhận electron.

(c). Quá trình khử là quá trình nhận electron hay là quá trình làm giảm số oxi hoá.

(d). Trong quá trình khử, chất oxi hoá nhường electron.

Số phát biểu đúng là

Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) Phản ứng đốt cháy hydrogen: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).

(2) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Nhận xét nào sau đây là đúng?Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất hoá học được kí hiệu là

Cho giản đồ năng lượng sau:

Phát biểu đúng là

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt được gọi là

Cho phản ứng tổng quát sau:

aA + bB → mM + nN

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất A là

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học, nhưng không bị thay đổi về chất và lượng khi kết thúc phản ứng là

Đơn vị nào dưới đây là đơn vị của tốc độ phản ứng?

Hãy sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần:

Halogen nào sau đây có màu nâu đỏ?

Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là

Phản ứng nào dưới đây sai?

Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là

Dung dịch nước của chất nào sau đây được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh

Chất nào sau đây không tạo kết tủa với AgNO₃?

Cho các chất và ion sau: NH₃; NO; Ca(NO₃)₂; NH₄⁺; (NH₄)₂SO₄; N₂O₃. Số trường hợp trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

Cho phản ứng hoá học:

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của phản ứng là

Cho các phát biểu sau:

(a). Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25 ^oC.

(b). Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 ^oC là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c). Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

(d). Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Số phát biểu đúng là

Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)                                ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-483,64kJ.$

Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ

Thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa kẽm (zinc) với dung dịch hydrochloric acid của hai nhóm học sinh được mô tả bằng hình sau:

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do

Với phản ứng có $\gamma =2$. Nếu nhiệt độ tăng từ 30°C lên 70°C thì tốc độ phản ứng

Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

Cho phản ứng X₂ + 2NaBr(aq) → 2NaX(aq) + Br₂. X₂ có thể là chất nào sau đây?

Cho các phát biểu sau về ion halide X^-:

(a). Dùng dung dịch AgNO₃ sẽ phân biệt được hai dung dịch NaCl và KBr.

(b). Với sulfuric acid đặc, các ion Cl^-, Br^-, I^- thể hiện tính khử, ion F^- không thể hiện tính khử.

(c). Tính khử của các ion halide giảm dần theo dãy: I^-; Br^-; Cl^-.

(d). Ion Cl^- kết hợp ion Ag⁺ tạo AgCl là chất không tan, màu vàng đậm.

Số phát biểu đúng là

Hòa tan 0,24 gam magnesium (Mg) trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn là