Câu hỏi:

58 lượt xem

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2(g) + N2 (g) 2NH3 (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H2 và N2 đều tăng 2 lần?

Tăng 4 lần.
Tăng 6 lần.
Tăng 8 lần.
Tăng 16 lần.

Xem đáp án

Lời giải

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Theo định luật tác dụng khối lượng: \(v = kC_{{H_2}}^3C_{{N_2}}^{}\)

Nếu nồng độ H2 và N2 đều tăng lên 2 lần, ta có:

 \(v' = k{\left( {2.C_{{H_2}}^{}} \right)^3}\left( {2.C_{{N_2}}^{}} \right) = 16 \cdot kC_{{H_2}}^3C_{{N_2}}^{} = 16v.\)

Vậy tốc độ phản ứng tăng 16 lần.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ