Câu hỏi:

79 lượt xem

Để hòa tan hoàn toàn 5,8 gam một hydroxide của kim loại R (hóa trị II) cần dùng dung dịch chứa 7,3 gam HCl. Công thức hydroxide là

Ca(OH)2.
Ba(OH)2.
Mg(OH)2.
Zn(OH)2.

Xem đáp án

Lời giải

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học: M(OH)2 + 2HCl ® MCl2 + 2H2O.

nHCl=7,336,5=0,2{n_{HCl}} = \frac{{7,3}}{{36,5}} = 0,2 (mol).

Theo phương trình hóa học: nM(OH)2=nHCl2=0,1{n_{M{{(OH)}_2}}} = \frac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,1 (mol).

® MM(OH)2=mn=5,80,1=58=M+34M=24{M_{M{{(OH)}_2}}} = \frac{m}{n} = \frac{{5,8}}{{0,1}} = 58 = M + 34 \to M = 24(amu).

® M là magnesium (Mg).

Công thức hydroxide là Mg(OH)2.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ