Câu hỏi:
46 lượt xemĐể hòa tan hoàn toàn 5,8 gam một hydroxide của kim loại R (hóa trị II) cần dùng dung dịch chứa 7,3 gam HCl. Công thức hydroxide là
Ca(OH)2.
Ba(OH)2.
Mg(OH)2.
Zn(OH)2.
Lời giải
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: C
Phương trình hóa học: M(OH)2 + 2HCl ® MCl2 + 2H2O.
\[{n_{HCl}} = \frac{{7,3}}{{36,5}} = 0,2\] (mol).
Theo phương trình hóa học: \[{n_{M{{(OH)}_2}}} = \frac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,1\] (mol).
® \[{M_{M{{(OH)}_2}}} = \frac{m}{n} = \frac{{5,8}}{{0,1}} = 58 = M + 34 \to M = 24\](amu).
® M là magnesium (Mg).
Công thức hydroxide là Mg(OH)2.
Câu 1:
Câu 2:
Câu 4:
Câu 5:
Câu 6:
Câu 7:
Câu 8:
Câu 9:
Câu 10:
Câu 11:
Câu 12:
Câu 13:
Câu 14:
