50 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 1 (có đáp án 2024) – Hoá 11 Kết nối tri thức

Bộ 50 câu hỏi trắc nghiệm Hoá 11 (có đáp án) Bài 3: Ôn tập chương 1 đầy đủ các mức độ sách Kết nối tri thức giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hoá 11 Bài 3.

1 109 lượt xem

Bài trước

Bài sau

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 1: Ôn tập chương 1

Câu 1: Trộn 100 mL dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 mL dung dịch NaOH nồng độ a (mol/L) thu được 200 mL dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14)

A. 0,15.

B. 0,30.

C. 0,03.

D. 0,12.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

pH = 1 $\Rightarrow [H^{+}]$ = 0,1M $\Rightarrow n_{H^{+}}$ = 0,01 mol; $n_{O H^{-}}$ = 0,1a mol

pH = 12 → OH- dư, pOH = 2 $\Rightarrow [O H^{-}]$ dư = 0,01M → $n_{O H^{-}}$ dư = 0,002 (mol)

→ 0,1a – 0,01 = 0,002 → a = 0,12M.

Câu 2: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001 M là

A. 3.

B. 11.

C. 12.

D. 2.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$H C l \to H^{+} + C l^{-}$

Nồng độ ion $[H^{+}]$ là 0,001 = 10-3 M

Giá trị pH = -log(10-3) = 3.

Câu 3: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3- và x mol Cl-. Giá trị của x là

A. 0,35.

B. 0,3.

C. 0,15.

D. 0,20.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,2.1 + 0,1.2 + 0,05.2 = 0,15.1 + x.1 → x = 0,35.

Câu 4: Giá trị pH của dung dịch H2SO4 0,005 M là

A. 2.

B. 12.

C. 10.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$H_{2} S O_{4} \to 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

Nồng độ ion $[H^{+}]$ là 0,005.2 = 0,01 = 10-2 M

Giá trị pH = -log(10-2) = 2.

Câu 5: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?

A. 5.

B. 4.

C. 9.

D. 10.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

pH = 3 thì nồng độ ion $[H^{+}]$ là 10-3 M

pH = 4 thì nồng độ ion $[H^{+}]$ là 10-4 M

Để được dung dịch mới có pH = 4 thì cần pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 với số lần là $\frac{10^{- 3}}{10^{- 4}} = 10$ lần.

Câu 6: Dung dịch X chứa các ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,1 và 0,35.

B. 0,3 và 0,2.

C. 0,2 và 0,3.

D. 0,4 và 0,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

$\{\begin{cases} B T D T : x + 2 y = 0, 1.2 + 0, 2.3 = 0, 8 \\ B T K L : 0, 1.56 + 0, 2.27 + 35, 5 x + 96 y = 46, 9 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 2 m o l \\ y = 0, 3 m o l \end{cases}$

Câu 7: Trong dung dịch trung hòa về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch A có chứa 0,01 mol Mg2+; 0,01 mol Na+; 0,02 mol Cl- và x mol SO42. Giá trị của x là

A. 0,01.

B. 0,02.

C. 0,05.

D. 0,005.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,01.2 + 0,01.1 = 0,02.1 + x.2 → x = 0,005.

Câu 8: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được dung dịch Y có pH =11,0. Giá trị của a là

A. 1,60.

B. 0,80.

C. 1,78.

D. 0,12.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

pH = 12 → pOH = 2 → $[O H^{-}]$ = 0,01M $\Rightarrow n_{O H^{-}} = 0, 01 a (m o l)$

pH = 3 thì $[H^{+}] = 10^{- 3} = 0, 001 M \Rightarrow n_{H^{+}} = 0, 008 (m o l)$

Dung dịch Y có pH = 11 → Môi trường base → pOH = 3 $\Rightarrow [O H^{-}]$ dư = 0,001M $\Rightarrow n_{O H^{-}}$ dư = 0,01a – 0,008 (mol) $\Rightarrow [O H^{-}]$ dư = $\frac{0, 01 a - 0, 008}{a + 8} = 0, 001 \Rightarrow a = 1, 78$

Câu 9: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 0,1 M và HNO3 0,3 M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2 M và KOH 0,1 M. Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu được 1 lít dung dịch Z có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là

A. 0,5 lít và 0,5 lít.

B. 0,6 lít và 0,4 lít.

C. 0,4 lít và 0,6 lít.

D. 0,7 lít và 0,3 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

$n_{H^{+}}$ = 2.0,1a + 0,3a = 0,5a (mol); $n_{O H^{-}}$ = 2.0,2b + 0,1b = 0,5b (mol)

pH = 13 → OH- dư; pOH = 1 $\Rightarrow [O H^{-}]$ dư = 0,1M → $n_{O H^{-}}$ dư = 0,1 (mol)

Ta có $\{\begin{cases} a + b = 1 \\ 0, 5 b - 0, 5 a = 0, 1 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 4 \\ b = 0, 6 \end{cases}$

Câu 10: Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3− ; 0,15 mol CO32− và 0,05 mol SO42−. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 29,5 gam.

B. 28,5 gam.

C. 33,8 gam.

D. 31,3 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a.1 + 0,15.1 = 0,1.1 + 0,15.2 + 0,05.2 → a = 0,35.

Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam.

Câu 11: Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1 M là:

A. 1.

B. 13.

C. 11.

D. 3.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$N a O H \to N a^{+} + O H$

Nồng độ ion $[O H^{-}]$ là 0,1 = 10-1 M

Giá trị pH = 14 + log(10-1) = 13.

Câu 12: Trộn 250 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08 M và H2SO4 0,01 M với 250 mL dung dịch NaOH a M thu được 500 mL dung dịch có pH = 12. Giá trị a là

A. 0,13M.

B. 0,12M.

C. 0,14M.

D. 0.10M.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

pH = 12 → pOH = 2 $\Rightarrow [O H^{-}]$ dư = 0,01M → $n_{O H^{-}}$ dư = 0,5.0,01 = 0,005 (mol)

$\{\begin{cases} n_{H^{+}} = n_{H C l} + 2 n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 025 m o l \\ n_{O H^{-}} = n_{N a O H} = 0, 25 a m o l \end{cases} \Rightarrow n_{O H^{-} d } = 0, 25 a - 0, 025 = 0, 005 \Rightarrow a = 0, 12 M .$

Câu 13: Cho phản ứng hoá học sau: PCl3(g) + Cl2(g) $⇌$ PCl5(g)

Ở T oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl5] = 0,059 M; [PCl3] = [Cl2] = 0,035 M. Hằng số cân bằng (KC) của phản ứng tại T oC là

A. 1,68.

B. 48,16.

C. 0,02.

D. 16,95.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$K_{C} = \frac{[P C l_{5}]}{[P C l_{3}] [C l_{2}]} = \frac{0, 059}{0, 035^{2}} = 48, 16$

Câu 14:Cho cân bằng hoá học sau: 2CO2(g) $⇌$ 2CO(g) + O2(g)

Ở T oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO2] = 1,2 M, [CO] = 0,35 M và [O2] = 0,15 M. Hằng số cân bằng của phản ứng tại T oC là

A. 1,276.10-2

B. 4,375.10-2

C. 78,36.

D. 22,85.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$K_{C} = \frac{0, 35^{2} .0, 15}{1, 2^{2}} = 1, {276.10}^{- 2}$

Câu 15: Xét cân bằng: N2O4 (k) $⇌$ 2NO2 (k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2

A. tăng 9 lần.

B. tăng 3 lần.

C. tăng 4,5 lần.

D. giảm 3 lần.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$N_{2} O_{4} (k) ⇌ 2 N O$

Hằng số cân bằng: $K_{C} = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]}$

Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới KC không đổi nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2 tăng lên 3 lần.

1 109 lượt xem

Bài trước

Bài sau

50 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 1 (có đáp án 2024) – Hoá 11 Kết nối tri thức

Giới thiệu

Liên kết

Chính sách

Kết nối

50 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 1 (có đáp án 2024) – Hoá 11 Kết nối tri thức

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM