Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar. Y là

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng

Nguyên tử Lithium (Z = 3) có xu hướng tạo ra lớp electron ngoài cùng như khí hiếm

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

Nguyên tử có lớp electron ngoài cùng bền vững là

Dãy gồm các oxide có tính acid tăng dần là:

Nguyên tố phosphorus (P) ở ô số 15, nhóm VA, chu kì 3. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cấu hình electron của anion X^2- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tố X có tính chất nào sau đây?

Nguyên tử Al có Z = 13. Cấu hình electron của ion Al³⁺ là

Trong bảng tuần hoàn, argon (Z = 18) thuộc

Nguyên tố nitrogen (Z = 7). Xác định vị trí của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tố chlorine (Cl) ở ô 15, chu kì 3, nhóm VIIA. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Nguyên tố calcium (Ca) thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Nguyên tử calcium có

Nguyên tố aluminium (Al) ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3. Cấu hình electron của nguyên tử aluminium là

Nguyên tố X có Z = 17. Hãy có biết tính chất hóa học cơ bản của X (X là kim loại hay phi kim, mạnh hay yếu)?

Nguyên tố magnesium (Mg) có Z = 12. Magnesium là

Nguyên tố X có Z = 11. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của X lần lượt là:

Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

Cho các đại lượng và tính chất sau đây:

a) Khối lượng nguyên tử

b) Bán kính nguyên tử

c) Tính kim loại – tính phi kim

d) Tính acid – base của oxide và hydroxide.

e) Cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng

Số đại lượng và tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử là

Theo định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó

Một nguyên tố R có hóa trị trong oxide cao nhất bằng hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen. Phân tử khối của oxide này bằng 1,875 lần phân tử khối của hợp chất khí với hydrogen. Xác định nguyên tố R.

Hợp chất khí của hydrogen với một nguyên tố có dạng H₂R. Trong hợp chất oxide cao nhất của nó, nguyên tố R chiếm 40% về khối lượng. Công thức oxide cao nhất của nguyên tố đó là

Hợp chất khí của H với nguyên tố R có dạng RH₃. Trong oxide cao nhất, nguyên tố oxygen chiếm 74,08% về khối lượng. Xác định nguyên tố R.

Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Trong hợp chất khí của R và hydrogen, nguyên tố H chiếm 2,74% về khối lượng. Xác định nguyên tố R.

Oxide cao nhất của một nguyên tố có dạng RO₃. Trong hợp chất khí của nó với hydrogen có chứa 5,88% nguyên tố H về khối lượng. Nguyên tử khối của R là

Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng RO_a. Trong đó, nguyên tố R chiếm 40% về khối lượng. Công thức oxide cao nhất của R là

Oxide cao nhất của R ứng với công thức R₂O_x. Phân tử khối của oxide là 183 amu. Trong đó, oxygen chiếm 61,2% về khối lượng. Xác định R.

Nguyên tố R thuộc nhóm IV. Trong oxide cao nhất, tỉ lệ khối lượng $$\frac{{{m_R}}}{{{m_O}}} = \frac{3}{8}$$. Công thức oxide cao nhất của R là

Nguyên tố R thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Trong oxide cao nhất, nguyên tố R chiếm 43,66% về khối lượng. Nguyên tố R là

Trong oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm IA, nguyên tố R chiếm 74,19% về khối lượng. Hãy xác định tên nguyên tố R.

Trong oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm IIIA, nguyên tố oxygen chiếm 47,06% về khối lượng. Hãy xác định công thức oxide cao nhất của R.

Oxide cao nhất của nguyên tố chlorine là Cl₂O₇. Nguyên tố chlorine thuộc

Nguyên tố phosphorus thuộc nhóm VA. Công thức oxide cao nhất của nguyên tố này là

Các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ fluorine) có hóa trị cao nhất

Oxide cao nhất của một nguyên tố là

Cho các nguyên tố P (Z = 15), S (Z = 16), Cl (Z = 17). So sánh tính acid của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của các nguyên tố trên.

Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Trong các oxide trên, oxide có tính base mạnh nhất là

Oxide nào sau đây vừa có tính acid, vừa có tính base?

Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là: X: 1s²2s¹; Y: 1s²2s²2p⁶3s¹; T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Tính kim loại tăng dần của các nguyên tố trên là