Cho 17,4 gram MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư theo sơ đồ phản ứng sau: MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O. Số mol HCl bị oxi hoá là

  ↵

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

$F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{t°}{\to }2Fe+3C{O}_2$

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất bị khử là

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe₃O₄ + HNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Trong phản ứng hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂, mỗi nguyên tử Al đã

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

Số oxi hóa của iron trong Fe, Fe₂O₃ lần lượt là

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất được kí hiệu là

Nhiệt độ ở điều kiện chuẩn thường chọn là

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Phản ứng thu nhiệt thì

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy cồn.

(2) Phản ứng tôi vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng toả nhiệt là

Phản ứng thu nhiệt là

Quá trình oxi hoá là

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

Cho phản ứng: NH₃ + HCl → NH₄Cl. Trong đó, NH₃ đóng vai trò là

Chất khử là chất

Số oxi hoá của nguyên tử kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) trong hợp chất là

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc, nóng thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thu được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25^oC, 1bar). Xác định công thức của oxide.

Cho phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)     ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-92,22kJ.$

a) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃.

b) Trong nhà máy sản xuất NH₃, ban đầu phải đốt nóng N₂ và H₂ để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N₂ và H₂ trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

$C_2{H}_4\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)\to C_2{H}_{5}OH\left(l\right)$

Biết:

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

a) SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl.

b) Fe(OH)₂  +  H₂SO_{4 đặc}  $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5M.

Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

Phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).                  

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N; N - H và H - H lần lượt là 946; 391 và 436.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Cho 12,8 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)                 (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s)                                                (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

Cho phương trình nhiệt hoá học

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O (l)   ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:                

$3Fe\left(s\right)+4H_{2}O\left(l\right)\to F{e}_3{O}_4\left(s\right)+4H_2\left(g\right)$  ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+26,32kJ$

Giá trị ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng: $F{e}_3{O}_4\left(s\right)+4H_2\left(g\right)\to 3Fe\left(s\right)+4H_{2}O\left(l\right)$ là

Cho các phát biểu sau, phát biểu đúng là

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

Trong phản ứng: 4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂, chất bị khử là

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂ là

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Số oxi hoá của nitrogen trong NH₄NO₂ là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là