Câu hỏi:

3809 lượt xem
Tự luận

Cho phản ứng:

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)     ΔrH2980=92,22kJ.

a) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH3.

b) Trong nhà máy sản xuất NH3, ban đầu phải đốt nóng N2 và H2 để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N2 và H2 trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.

Xem đáp án

Lời giải

Hướng dẫn giải:

a) Enthalpy tạo thành chuẩn của NH3:

ΔfH2980=92,222=46,11(kJ/mol).

b) Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng hỗn hợp N2 và H2 trong quá trình phản ứng tiếp theo. Cách làm này giúp tiết kiệm năng lượng do phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ