Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hoá của oxygen là

Số oxi hoá thường gặp của kim loại kiềm (nhóm IA) trong hợp chất là

Nguyên tử của nguyên tố sulfur (S) trong chất nào sau đây có số oxi hoá là 0?

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

Cho quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e, quá trình này còn được gọi là

Chất oxi hoá là chất

Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

Phản ứng nào sau đây không là phản ứng oxi hoá – khử?

Phản ứng toả nhiệt là

Biến thiên enthalpy của phản ứng được kí hiệu là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

$N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2NO\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=+179,20kJ$

Phản ứng trên là phản ứng

Phương trình hóa học nào dưới đây được dùng để biểu thị nhiệt tạo thành của CO(g)?

Điều kiện áp suất và nhiệt độ nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Số oxi hoá của nitrogen trong NH₄NO₂ là

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂ là

Trong phản ứng: 4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂, chất bị khử là

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

Cho các phát biểu sau, phát biểu đúng là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:                

$3Fe\left(s\right)+4H_{2}O\left(l\right)\to F{e}_3{O}_4\left(s\right)+4H_2\left(g\right)$  ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+26,32kJ$

Giá trị ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng: $F{e}_3{O}_4\left(s\right)+4H_2\left(g\right)\to 3Fe\left(s\right)+4H_{2}O\left(l\right)$ là

Cho phương trình nhiệt hoá học

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O (l)   ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)                 (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s)                                                (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

Cho 12,8 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

Phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).                  

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N; N - H và H - H lần lượt là 946; 391 và 436.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5M.

Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

a) SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl.

b) Fe(OH)₂  +  H₂SO_{4 đặc}  $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

$C_2{H}_4\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)\to C_2{H}_{5}OH\left(l\right)$

Biết:

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

Cho phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)     ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-92,22kJ.$

a) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃.

b) Trong nhà máy sản xuất NH₃, ban đầu phải đốt nóng N₂ và H₂ để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N₂ và H₂ trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.

Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc, nóng thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thu được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25^oC, 1bar). Xác định công thức của oxide.