Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng:

Trong phản ứng thu nhiệt, sự so sánh nào sau đây đúng về $\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(\text{cd}\right)$ và $\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)$?

Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất có kí hiệu là 

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là

Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

Cho quá trình $\stackrel{+6}{S}+2e\stackrel{}{\to }\stackrel{+4}{S}$, đây là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng

Số oxi hoá của fluorine trong các hợp chất là

Số oxi hóa của nguyên tử trong đơn chất luôn bằng

Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                            ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

(b) $2Al\left(s\right)+\frac{3}{2}{O}_2\left(g\right)\to A{l}_2{O}_3\left(s\right)$                  ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ$

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)         ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

Số phản ứng thu nhiệt là

Cho phản ứng sau:

CO(g) +$\frac{1}{2}$O₂(g) ® CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng tôi vôi: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

(2) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

(3) Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate: 2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KCl + 3O₂.

Phản ứng toả nhiệt là

Cho phản ứng sau:

SO₂(g) +$\frac{1}{2}$O₂(g) ® SO₃(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là

Phương trình nhiệt học của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂ ở điều kiện chuẩn, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ là

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37 × 10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

Trong phản ứng: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là

Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

Cho 4,2 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

Cho các hợp chất sau: NH₃; NH₄Cl; NaNO₃; HNO₃; N₂O₅. Số hợp chất trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ dưới đây:

Kết luận nào sau đây đúng?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khẳng định sai là

Cho các phát biểu sau:

(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(g) + Cl₂(g) ® 2HCl (g)                       ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-184,6kJ$

(2) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)          ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

Phát biểu đúng là

Cho phản ứng sau:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $CaO+C{O}_2\stackrel{t^0}{\to }CaC{O}_3$ 

(b) $2C{H}_4\underset{LLN}{\overset{{1500}^{o}C}{\to }}{C}_2{H}_2+3H_2$

(c) $2Al{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^0}{\to }A{l}_2{O}_3+3H_{2}O$ 

(d) $2NaHC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$

Số phản ứng oxi hóa – khử là

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của SO₂ là

Chất nào sau đây có tính khử mạnh?

Chất oxi hoá là

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự chuyển dịch