Số oxi hoá của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) trong hợp chất là

Số oxi hoá của oxygen trong H₂O là

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự chuyển dịch

Chất oxi hoá là

Chất nào sau đây có tính khử mạnh?

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của SO₂ là

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $CaO+C{O}_2\stackrel{t^0}{\to }CaC{O}_3$ 

(b) $2C{H}_4\underset{LLN}{\overset{{1500}^{o}C}{\to }}{C}_2{H}_2+3H_2$

(c) $2Al{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^0}{\to }A{l}_2{O}_3+3H_{2}O$ 

(d) $2NaHC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$

Số phản ứng oxi hóa – khử là

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho phản ứng sau:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(g) + Cl₂(g) ® 2HCl (g)                       ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-184,6kJ$

(2) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)          ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

Phát biểu đúng là

Cho các phát biểu sau:

(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

Khẳng định sai là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ dưới đây:

Kết luận nào sau đây đúng?

Cho các hợp chất sau: NH₃; NH₄Cl; NaNO₃; HNO₃; N₂O₅. Số hợp chất trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

Cho 4,2 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

Trong phản ứng: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37 × 10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

Phương trình nhiệt học của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂ ở điều kiện chuẩn, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ là

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng tôi vôi: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

(2) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

(3) Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate: 2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KCl + 3O₂.

Phản ứng toả nhiệt là

Cho phản ứng sau:

CO(g) +$\frac{1}{2}$O₂(g) ® CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).

Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                            ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

(b) $2Al\left(s\right)+\frac{3}{2}{O}_2\left(g\right)\to A{l}_2{O}_3\left(s\right)$                  ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ$

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)         ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

Số phản ứng thu nhiệt là