Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

Số oxi hoá của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất là

Số oxi hoá của Al trong hợp chất luôn là

Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

Chất oxi hoá là chất

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl₂ → MgCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l).

(2) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Phản ứng toả nhiệt là

Trong hợp chất H₂S, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

Số oxi hóa của nitrogen trong NO₃^- là

Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

${\text{NH}}_{\text{3}}\text{ + CuO}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{Cu + N}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) thu được là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng)                  ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

 Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)         ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-283,0kJ$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5M.

Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)                 ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+176,0kJ$

(2) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)     ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-890,0kJ$

(3) C(graphite) + O₂ (g) → CO₂ (g)               ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)    ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-851,5kJ$

Số phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng trên là

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l)          ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)                 (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s)                                                (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ