Câu hỏi:

109 lượt xem

Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong magnesium chloride (MgCl2).

Hình thành các ion Mg2+ và Cl2-, các ion này mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion.
Hình thành các ion Mg2+ và Cl-, các ion này mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion.
Hình thành các ion Mg+ và Cl2-, các ion này mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion.
Một nguyên tử Mg và hai nguyên tử Cl hút nhau tạo thành liên kết ion.

Xem đáp án

Xem thêm: Giải thích sự tạo thành liên kết ion

Lời giải

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Giai đoạn 1: Hình thành các ion trái dấu.

+ Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 (có 2 electron ở lớp ngoài cùng).

® Nguyên tử Mg nhường 2 electron để tạo thành ion Mg2+:

Mg ® Mg2+ + 2e.

+ Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 (có 7 electron ở lớp ngoài cùng).

® Nguyên tử Cl nhận 1 electron để tạo thành ion Cl-:

Cl + 1e ® Cl-.

Giai đoạn 2: Các ion mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Cl- + Mg2+ + Cl- ® MgCl2

​

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Liên kết ion được hình thành bởi

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích cùng dấu.
một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.
một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử và cặp electron dùng chung được đóng góp từ một nguyên tử.
1 năm trước 96 lượt xem
Câu 2:

Các ion thường có cấu hình electron bền vững của

nguyên tử khí hiếm gần nhất với nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng tuần hoàn.
nguyên tử khí hiếm argon trong bảng tuần hoàn.
nguyên tử khí hiếm neon trong bảng tuần hoàn.
nguyên tử khí hiếm helium trong bảng tuần hoàn.
1 năm trước 61 lượt xem
Câu 3:

Liên kết ion thường được hình thành giữa

kim loại điển hình và phi kim bất kì.
phi kim điển hình và kim loại bất kì.
kim loại điển hình và phi kim điển hình.
các phi kim điển hình.
1 năm trước 66 lượt xem
Câu 4:

Để hình thành liên kết ion, nguyên tử kim loại

nhường electron tạo thành ion âm (anion).
nhường electron tạo thành ion dương (cation).
nhận electron tạo thành ion âm (anion).
nhận electron tạo thành ion dương (cation).
1 năm trước 55 lượt xem
Câu 5:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi nhường electron, nguyên tử trở thành ion dương (cation); khi nhận electron, nguyên tử trở thành ion âm (anion).
Giá trị điện tích trên cation và anion bằng số electron mà nguyên tử đã nhường hoặc nhận.
Khi các phần tử mang điện trái dấu hút nhau tạo thành liên kết hóa học, năng lượng của hệ giảm đi.
Liên kết ion có trong cả đơn chất và hợp chất.
1 năm trước 72 lượt xem
Câu 6:

Hoàn thành sơ đồ tạo thành ion sau: Li ® Li+ + ?.

1e.
2e.
3e.
4e.
1 năm trước 51 lượt xem
Câu 7:

Hoàn thành sơ đồ tạo thành ion sau: O + 2e ® ?.

O-.
O2-.
O+.
O2+.
1 năm trước 55 lượt xem
Câu 8:

Nguyên tử Al có Z = 13. Cấu hình electron của ion Al3+ là

1s22s22p63s23p1.
1s22s22p63s2.
1s22s22p6.
1s22s22p63s23p6.
1 năm trước 60 lượt xem
Câu 9:

Nguyên tử S có Z = 16. Cấu hình electron của ion S2- là

1s22s22p63s23p4.
1s22s22p6.
1s22s22p63s2.
1s22s22p63s23p6.
1 năm trước 53 lượt xem
Câu 10:

Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử?

Na+.
Ca2+.
O2-.
NH4+.
1 năm trước 62 lượt xem
Câu 11:

Hợp chất ion nào sau đây được tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử?

NH4NO3.
KNO3.
MgSO4.
KCl.
1 năm trước 60 lượt xem
Câu 12:

Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây là liên kết ion?

SO2.
KCl.
O2.
HCl.
1 năm trước 67 lượt xem
Câu 13:

Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong phân tử calcium oxide (CaO).

Hình thành các ion Ca2+ và O2-, các ion này mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion.
Hình thành các ion Ca2- và O2+, các ion này mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion.
Các nguyên tử Ca và O hút nhau tạo thành liên kết ion.
Mỗi nguyên tử Ca và O góp chung 2 electron để tạo thành liên kết ion.
1 năm trước 172 lượt xem
Câu 15:

Cho các ion: Li+, Ca2+, O2-, Cl-. Các hợp chất ion (tạo nên từ một loại cation và một loại anion) từ các ion đã cho là:

LiCl, CaCl2.
Li2O, CaO.
LiCl, CaCl2, Li2O, CaO.
LiCl2, CaCl2, LiO, CaO.
1 năm trước 71 lượt xem

ĐỀ THI LIÊN QUAN: