Câu hỏi:

54 lượt xem

Phân tử nào dưới đây có chứa liên kết ba?

Cl2.
HCl.
O2.
N2.

Xem đáp án

Xem thêm: Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi

Lời giải

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Phân tử

Cl2

HCl

O2

N2

Công thức cấu tạo

Cl–Cl

H–Cl

O=O

NºN

® Phân tử N2 có chứa liên kết ba.

​

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Liên kết cộng hóa trị được hình thành từ cặp electron dùng chung. Để tạo nên một cặp electron chung,

hai AO chứa electron độc thân (hoặc giữa 1 AO trống và 1 AO bão hòa electron) cần xen phủ với nhau.
hai AO chứa electron bão hòa (hoặc giữa 1 AO trống và 1 AO bão hòa electron) cần xen phủ với nhau.
hai AO s chứa electron bão hòa cần xen phủ với nhau.
hai AO p chứa electron bão hòa cần xen phủ với nhau.
11 tháng trước 63 lượt xem
Câu 2:

Liên kết sigma (s) là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do

sự xen phủ bên của hai orbital, vùng xen phủ nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.
sự xen phủ bên của hai orbital, vùng xen phủ trục nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử.
sự xen phủ trục của hai orbital, vùng xen phủ nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.
sự xen phủ trục của hai orbital, vùng xen phủ trục nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử.
11 tháng trước 110 lượt xem
Câu 3:

Nhận xét nào sau đây không đúng khi nói về liên kết pi (p)?

Liên kết pi (p) là liên kết ion.
Liên kết pi (p) được hình thành do sự xen phủ bên của hai orbital.
Vùng xen phủ của hai orbital nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.
Liên kết pi (p) kém bền hơn liên kết sigma (s).
11 tháng trước 61 lượt xem
Câu 4:

Các liên kết cộng hóa trị đơn

đều là liên kết s.
đều là liên kết p.
có thể là liên kết s hoặc liên kết p.
phần lớn là liên kết s.
11 tháng trước 55 lượt xem
Câu 5:

Liên kết đôi gồm

hai liên kết s.
hai liên kết p.
một liên kết s và hai liên kết p.
một liên kết s và một liên kết p.
11 tháng trước 57 lượt xem
Câu 7:

Sự xen phủ có sự tham gia của orbital nào luôn là xen phủ trục?

Orbital s.
Orbital p.
Orbital d.
Orbital f.
11 tháng trước 84 lượt xem
Câu 8:

Vùng xen phủ giữa các orbital càng lớn thì

liên kết càng bền.
liên kết càng kém bền.
liên kết tạo thành thường là liên kết s.
liên kết tạo thành thường là liên kết p.
11 tháng trước 51 lượt xem
Câu 9:

Khi hình thành phân tử giữa hai nguyên tử, vị trí của các AO như sau:

Sự xen phủ giữa hai orbital p trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết s? Trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết p?

Hai AO pz xen phủ với nhau tạo liên kết p; hai AO px hoặc hai AO py xen phủ với nhau tạo liên kết s.
Hai AO pz xen phủ với nhau tạo liên kết s; hai AO px hoặc hai AO py xen phủ với nhau tạo liên kết p.
Hai AO px xen phủ với nhau tạo liên kết s; hai AO py hoặc hai AO pz xen phủ với nhau tạo liên kết p.
Hai AO px xen phủ với nhau tạo liên kết p; hai AO py hoặc hai AO pz xen phủ với nhau tạo liên kết s.
11 tháng trước 57 lượt xem
Câu 10:

Liên kết trong phân tử H2 tạo ra là do

sự xen phủ của AO 2s và AO 2p.
sự xen phủ của AO 1s và AO 2p.
sự xen phủ giữa hai AO p (trục z).
sự xen phủ giữa hai AO 1s.
11 tháng trước 54 lượt xem
Câu 11:

Liên kết s trong phân tử Cl2 được tạo ra do

sự xen phủ giữa hai AO 3s.
sự xen phủ giữa hai AO 3p (trục z).
sự xen phủ giữa hai AO 3p (trục y).
sự xen phủ giữa AO 3s và AO 3p.
11 tháng trước 48 lượt xem
Câu 12:

Liên kết s trong phân tử HF tạo thành do

sự xen phủ của AO 1s của H và hai AO 2p của F.
sự xen phủ của AO 1s của H và AO 1s của F.
sự xen phủ của AO 1s của H và AO 2p của F.
sự xen phủ của AO 1s của H và AO 2s của F.
11 tháng trước 49 lượt xem
Câu 13:

Các liên kết trong phân tử nitrogen (N2) được tạo thành là do sự xen phủ của

các orbital s với nhau và các orbital p với nhau.
3 orbital p với nhau.
1 orbital s và 2 orbital p với nhau.
3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước nhưng khác nhau về định hướng không gian với nhau.
11 tháng trước 61 lượt xem
Câu 14:

Trong phân tử: CHCl=CHCl, số liên kết s và liên kết p lần lượt là

2 và 3.
4 và 1.
5 và 1.
3 và 3.
11 tháng trước 56 lượt xem
Câu 15:

Số liên kết s và liên kết p trong phân tử C2H2 lần lượt là

1 và 2.
2 và 2.
4 và 1.
3 và 2.
11 tháng trước 57 lượt xem

ĐỀ THI LIÊN QUAN: