Số oxi hoá của nguyên tử kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) trong hợp chất là

Số oxi hoá của nguyên tử phosphorus (P) trong đơn chất là

Chất khử là

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hoá – khử?

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $CaC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }CaO+C{O}_2$.

(b) $C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O$.

(c) $2Al{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^0}{\to }A{l}_2{O}_3+3H_{2}O$.

(d) $2NaHC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$.

Số phản ứng oxi hóa – khử là

Phản ứng thu nhiệt là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học là

Nhiệt độ ở điều kiện chuẩn thường chọn là

Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) $\to$ 2HCl (g)                  ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-184,6kJ$

Phản ứng này là

Ở nhiệt độ 25^oC và áp suất 1 bar, trong số các đơn chất halogen sau, đơn chất có enthalpy tạo thành chuẩn khác 0 là

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng có biến thiên enthalpy của phản ứng bằng enthalpy tạo thành của chất sản phẩm là

Số oxi hóa của lưu huỳnh (sulfur) trong SO₄^2- là

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành là MnSO₄, H₂SO₄ và H₂O). Nguyên nhân là do

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

${\text{NH}}_{\text{3}}{\text{+ O}}_{\text{2}}\underset{\text{p}}{\overset{{\text{xt,t}}^{\text{0}}}{\to }}{\text{NO + H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là

Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử H₂O tạo thành là:

Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Cho giản đồ năng lượng của các phản ứng 1 – 5 như sau:

Số phản ứng toả nhiệt là.

Cho phản ứng sau:

2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g)

Biết ${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$ (kJ mol^-1) của NaCl là –411,2. Trong quá trình nấu ăn, dù bị đun nóng nhưng muối ăn không bị phân hủy thành khí Cl₂ độc, vì

Cho các phát biểu sau:

(1). Tất cả các phản ứng cháy đều thu nhiệt.

(2). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(3). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(4). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Số phát biểu sai là

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1)       $C{S}_2\left(l\right)+3O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }C{O}_2\left(g\right)+2S{O}_2\left(g\right)$           ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-1110,21kJ$     

(2) $C{O}_2\left(g\right)\to CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)$                                       ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+280,00kJ$      

(3) $2Na\left(s\right)+2H_{2}O\left(l\right)\to 2NaOH\left(aq\right)+H_2\left(g\right)$                 ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-367,50kJ$      

(4) $ZnS{O}_4\left(s\right)\to ZnO\left(s\right)+S{O}_3\left(g\right)$                                   ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+235,21kJ$       

Số phản ứng tỏa nhiệt là

Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Phát biểu đúng là