50 câu Trắc nghiệm Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học (có đáp án 2024) – Hoá 10 Chân trời sáng tạo

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Phần 1: Trắc nghiệm Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Câu 1. Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H2O (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ CO (g) + H2 (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$ = + 131,25 kJ (1)

CuSO4 (aq) + Zn (s) $\stackrel{t^o}{\to }$ ZnSO4 (aq) + Cu (s) ${∆}_r{H}_{298}^0$ = −231,04 kJ (2)

Khẳng định đúng là

A. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt;

B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt;

C. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt;

D. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 2. Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N2 (g) + O2 (g) ⟶ 2NO (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp;

B. Phản ứng tỏa nhiệt;

C. Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường;

D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Câu 3. Enthalpy tạo thành của một chất (${∆}_{f}H$) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành

A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất;

B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất;

C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất;

D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.

Câu 4. Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) ⟶ 2NH3 (g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N2 phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là

A. ${∆}_f{H}_{298}^0$ = − 91,8 kJ/mol;

B. ${∆}_f{H}_{298}^0$ = 91,8 kJ/mol;

C. ${∆}_f{H}_{298}^0$ = − 45,9 kJ/mol;

D. ${∆}_f{H}_{298}^0$ = 45,9 kJ/mol.

Câu 5. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ:

H2 (g) + Cl2 (g)⟶ 2HCl (g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây đúng?

(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,62 kJ/mol.

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ.

(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.

A. (1) và (2);

B. (2) và (3);

C. (3) và (4);

D. (1) và (4).

Câu 6. Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO (g) + $\frac{1}{2}$O2 (g) ⟶ CO2 (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$= − 283 kJ

(2) C (s) + H2O (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ CO (g) + H2 (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$ = + 131,25 kJ

(3) H2 (g) + F2 (g) ⟶ 2HF (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$= − 546 kJ

(4) H2 (g) + Cl2 (g)⟶ 2HCl (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$= − 184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

A. Phản ứng (1);

B. Phản ứng (2);

C. Phản ứng (3);

D. Phản ứng (4).

Câu 7. Cho phản ứng sau:

S (s) + O2 (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ SO2 (g) ${∆}_f{H}_{298}^0$ (SO2, g) = – 296,8 kJ/mol

Khẳng định sai là

A. ${∆}_f{H}_{298}^0$ (SO2, g) = – 296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO2 (g) từ đơn chất S (s) và O2 (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn;

B. Ở điều kiện chuẩn ${∆}_f{H}_{298}^0$ (O2, g) = 0;

C. Ở điều kiện chuẩn ${∆}_f{H}_{298}^0$ (S, s) = 0;

D. Hợp chất SO2(g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O2 (g).

Câu 8. Cho ${∆}_f{H}_{298}^0$ (Fe2O3, s) = − 825,5 kJ/mol. Biết 1 J = 0,239 cal. Enthalpy tạo thành chuẩn theo đơn vị (kcal) của Fe2O3 (s) là

A. 197,2945 kJ/mol;

B. − 197,2945 kJ/mol;

C. 3454 kJ/mol;

D. − 3454 kJ/mol.

Câu 9. Cho các phát biểu sau

(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

Các phát biểu đúng là

A. (1) và (2);

B. (1) và (4);

C. (2) và (3);

D. (3) và (4).

Câu 10. Phương trình nhiệt hóa học là

A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ;

B. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng;

C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm;

D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.

Câu 11. Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?

A. Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H2O ⟶Ca(OH)2

B. Đốt cháy than: C + O2 $\stackrel{t^o}{\to }$ CO2

C. Đốt cháy cồn: C2H5OH + 3O2 $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO2 + 3H2O

D. Nung đá vôi: CaCO3 $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO2

Câu 12. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. 1 bar (đối với chất khí);

B. nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch);

C. nhiệt độ thường được chọn là 25° C (298 K);

D. Cả A, B và C.

Câu 13. Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là

A. enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ${∆}_r{H}_{298}^0$;

B. biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ${∆}_r{H}_{298}^0$;

C. biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ${∆}_f{H}_{298}^0$;

D. enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ${∆}_r{H}_{298}^0$.

Câu 14. Cho phản ứng: Na (s) + $\frac{1}{2}$Cl2 (g) ⟶NaCl (s) có ${∆}_f{H}_{298}^0$(NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol.

Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

A. 411,1 kJ;

B. 25,55 kJ;

C. 250,55 kJ;

D. 205,55 kJ.