Chọn khẳng định sai

Có thể lập được bao nhiêu cặp phân số bằng nhau từ bốn số sau: 2; 5; 15; 6

Có bao nhiêu cặp số nguyên (x; y) thỏa mãn $\frac{x}{2}=\frac{1}{‐y}$  ( x < 0 < y)

Tổng các số x, y, z thỏa mãn $\frac{5}{7}=\frac{x}{49}=\frac{y}{‐35}=\frac{45}{z}$  là

Tìm các số nguyên x, y biết $\frac{‐3}{4}=\frac{x}{24}=\frac{27}{y}$

Số nguyên x thỏa mãn $\frac{x}{15}=\frac{20}{75}$  là

Điền số thích hợp vào chỗ chấm $\frac{20}{3}=\frac{80}{...}$

Chọn câu đúng

Phân số nào dưới đây bằng với phân $\frac{‐3}{14}$số

Tìm các số tự nhiên n để phân số $\frac{n+2}{n}$  có giá trị là số nguyên

Cho phân số $B=\frac{‐1}{n^2+9}$ (n ∈ ℤ). Khẳng định nào sao đây là sai

Cho tập H = {6; 2; 7}. Có thể viết được tất cả bao nhiêu phân số có tử và mẫu thuộc tập H và tử khác mẫu

Cho phân số A = $\frac{30}{n-7}$ (n ∈ ℤ), tìm tất cả các giá trị của n để A là phân số

Phần tô màu biểu diễn phân số nào

Cách viết nào sau đây cho ta một phân số

Phân số $\dfrac{-8}{10}$  đọc là

Số –5 được viết dưới dạng phân số là

Phép chia 79 : 3 được viết dưới dạng phân số là

Số oxi hóa của iron (Fe) và sulfur (S) trong FeS₂ lần lượt là

Số oxi hoá của nitrogen (N) trong NH₄NO₃ là

Số oxi hóa của manganese (Mn) trong KMnO₄ là

Số oxi hóa của carbon trong HCO₃^- và CO₃^2- lần lượt là

Số oxi hóa của lưu huỳnh (sulfur) trong SO₄^2- là

Số oxi hóa của nitrogen trong NO₃^- là

Số oxi hóa của sodium, magnesium, aluminium trong Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ lần lượt là

Số oxi hóa của iron và chlorine trong FeCl₃ lần lượt là

Số oxi hóa của magnesium trong MgCl₂ là

Số oxi hóa của sodium trong Na, NaCl lần lượt là

Số oxi hóa của fluorine trong F₂, HF và OF₂ lần lượt là

Số oxi hóa của hydrogen trong HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₂ lần lượt là

Số oxi hóa của chlorine trong Cl₂, HCl, HClO lần lượt là

Số oxi hóa của magnesium trong MgO là

Số oxi hóa của iron, oxygen, hydrogen, sodium trong Fe, O₂, H₂, Na lần lượt là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất

Giải thích vì sao tính acid của HF yếu hơn rất nhiều so với các acid HCl, HBr, HI.

Các khí hiếm như neon, argon, … tồn tại dưới dạng các nguyên tử độc lập. Tuy nhiên ở nhiệt độ thấp, khí hiếm có thể hóa lỏng, đó là do tồn tại

Giải thích vì sao ở điều kiện thường nước ở thể lỏng, có nhiệt độ sôi cao (100^oC).

Khí hiếm nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?

Giải thích vì sao cùng là phân tử phân cực, ở nhiệt độ phòng, fluorine, chlorine là những chất khí còn bromine là chất lỏng?