Câu 820509:
Câu 820508:
Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất
Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì
tương tác van der Waals không thay đổi.
tương tác van der Waals giảm.
tương tác van der Waals tăng.
tương tác van der Waals tăng sau đó giảm.
Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất
Câu 820507:
Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals ảnh hưởng như thế nào đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất?
Làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Làm giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Làm giảm nhiệt độ nóng chảy và làm tăng nhiệt độ sôi của các chất.
Làm tăng nhiệt độ nóng chảy và làm giảm nhiệt độ sôi của các chất.
Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất
Câu 820506:
Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất
Liên kết hydrogen làm
tăng nhiệt độ nóng chảy và làm giảm nhiệt độ sôi của nước.
giảm nhiệt độ nóng chảy và làm tăng nhiệt độ sôi của nước.
tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước.
giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước.
Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất
Câu 820505:
Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất
Tương tác van der Waals là một loại liên kết
rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
rất mạnh, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.
rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
rất mạnh, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất
Câu 820504:
Câu 820503:
Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất
Liên kết hydrogen là
một loại liên kết mạnh được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
một loại liên kết mạnh được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn).
một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn).
Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất
Câu 820502:
Câu 820501:
Câu 820500:
Câu 820499:
Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi
Các liên kết trong phân tử nitrogen (N2) được tạo thành là do sự xen phủ của
các orbital s với nhau và các orbital p với nhau.
3 orbital p với nhau.
1 orbital s và 2 orbital p với nhau.
3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước nhưng khác nhau về định hướng không gian với nhau.
Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi
Câu 820498:
Câu 820497:
Câu 820496:
Câu 820495:
Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi
Khi hình thành phân tử giữa hai nguyên tử, vị trí của các AO như sau:
Sự xen phủ giữa hai orbital p trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết s? Trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết p?
Hai AO pz xen phủ với nhau tạo liên kết p; hai AO px hoặc hai AO py xen phủ với nhau tạo liên kết s.
Hai AO pz xen phủ với nhau tạo liên kết s; hai AO px hoặc hai AO py xen phủ với nhau tạo liên kết p.
Hai AO px xen phủ với nhau tạo liên kết s; hai AO py hoặc hai AO pz xen phủ với nhau tạo liên kết p.
Hai AO px xen phủ với nhau tạo liên kết p; hai AO py hoặc hai AO pz xen phủ với nhau tạo liên kết s.
Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi
Câu 820494:
Câu 820493:
Câu 820492:
Câu 820491:
Câu 820490:
Câu 820489:
Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi
Nhận xét nào sau đây không đúng khi nói về liên kết pi (p)?
Liên kết pi (p) là liên kết ion.
Liên kết pi (p) được hình thành do sự xen phủ bên của hai orbital.
Vùng xen phủ của hai orbital nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.
Liên kết pi (p) kém bền hơn liên kết sigma (s).
Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi
Câu 820488:
Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi
Liên kết sigma (s) là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do
sự xen phủ bên của hai orbital, vùng xen phủ nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.
sự xen phủ bên của hai orbital, vùng xen phủ trục nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử.
sự xen phủ trục của hai orbital, vùng xen phủ nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.
sự xen phủ trục của hai orbital, vùng xen phủ trục nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử.
Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi
Câu 820487:
Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi
Liên kết cộng hóa trị được hình thành từ cặp electron dùng chung. Để tạo nên một cặp electron chung,
hai AO chứa electron độc thân (hoặc giữa 1 AO trống và 1 AO bão hòa electron) cần xen phủ với nhau.
hai AO chứa electron bão hòa (hoặc giữa 1 AO trống và 1 AO bão hòa electron) cần xen phủ với nhau.
hai AO s chứa electron bão hòa cần xen phủ với nhau.
hai AO p chứa electron bão hòa cần xen phủ với nhau.
Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi
Câu 820486:
Câu 820485:
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Các chất có liên kết cộng hóa trị có thể tồn tại ở các trạng thái rắn, lỏng, khí.
Tương tác giữa các phân tử có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn nhiều so với các phân tử có liên kết ion.
Hợp chất cộng hóa trị không có lực hút tĩnh điện mạnh như hợp chất ion nên chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
Nói chung, các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Câu 820484:
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Biết c(C) = 2,55; c(O) = 3,44. Nhận xét nào sau đây không đúng khi nói về phân tử CO2?
Liên kết giữa C và O là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Phân tử CO2 có cấu tạo thẳng.
Phân tử CO2 là phân tử phân cực.
Nguyên tử O hút electron liên kết mạnh hơn nguyên tử C.
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Câu 820483:
Câu 820482:
Câu 820481:
Câu 820480:
Câu 820479:
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Cho biết độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0. Nhận xét nào sau đây là đúng?
Nguyên tử N hút electron liên kết mạnh hơn nguyên tử H.
Nguyên tử H hút electron liên kết mạnh hơn nguyên tử N.
Khả năng hút electron liên kết của nguyên tử H và nguyên tử N là như nhau.
Không so sánh được khả năng hút electron liên kết của hai nguyên tử N và H.
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Câu 820478:
Câu 820477:
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Liên kết cộng hóa trị phân cực có thể coi là dạng trung gian giữa
liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cho – nhận.
liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết ion.
liên kết ion và liên kết cho – nhận.
liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion và liên kết cho – nhận.
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Câu 820476:
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Loại liên kết nào sau đây có cặp electron liên kết chuyển hẳn đến nguyên tử nhận electron tạo thành ion âm và nguyên tử nhường electron tạo thành ion dương?
Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Liên kết ion.
Liên kết cho – nhận.
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Câu 820475:
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Trong liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron liên kết
không bị hút lệch về phía nguyên tử nào.
bị hút lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
bị hút lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.
chuyển hẳn đến nguyên tử nhận electron tạo thành ion âm và nguyên tử nhường electron tạo thành ion dương.
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Câu 820474:
Câu 820473:
Câu 820472:
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Độ âm điện của nguyên tử (c) là đại lượng đặc trưng cho
khả năng hút electron của nguyên tử một nguyên tố hóa học khi tạo thành liên kết hóa học.
khả năng nhường electron của nguyên tử một nguyên tố hóa học khi tạo thành liên kết hóa học.
khả năng góp chung electron của nguyên tử một nguyên tố hóa học khi tạo thành liên kết hóa học.
khả năng tham gia phản ứng của nguyên tử một nguyên tố hóa học.
Phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện
Câu 820471:
Câu 820470:
Giải thích sự tạo thành liên kết cộng hóa trị. Viết công thức Lewis
Trong phân tử chlorine (Cl2), hai nguyên tử chlorine liên kết với nhau bằng cách
mỗi nguyên tử chlorine góp 1 electron.
mỗi nguyên tử chlorine góp 2 electron.
mỗi nguyên tử chlorine góp 3 electron.
một nguyên tử chlorine nhận 1 electron, một nguyên tử chlorine nhường 1 electron.
Giải thích sự tạo thành liên kết cộng hóa trị. Viết công thức Lewis