Câu hỏi:

141 lượt xem

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C2H6 (g) + 72\frac{7}{2}O2 (g)  2CO2 (g) + 3H2O (l)   

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane

Biết:

Chất

C2H6 (g)

O2 (g)

CO2 (g)

H2O (l)

ΔfH2980{\Delta _f}H_{298}^0(kJmol-1)

-87,1

0

-393,5

-285,8

- 1559,7 (kJ).
+1559,7 (kJ).
- 1644,4 (kJ).
+1644,4 (kJ).

Xem đáp án

Lời giải

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

ΔfH298o(cd)=  ΔfH298o(C2H6(g)).1+ΔfH298o(O2(g)).72\sum {{\Delta _f}H_{298}^o(c{\rm{d}}) = } \,\,{\Delta _f}H_{298}^o({C_2}{H_6}(g)).1 + {\Delta _f}H_{298}^o({O_2}(g)).\frac{7}{2}= (-84,7.1) + 0.72\frac{7}{2}= - 84,7 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

ΔfH298o(sp)=ΔfH298o(CO2(g)).2+ΔfH298o(H2O(l)).3\sum {{\Delta _f}} H_{298}^o(sp) = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}(g)).2 + {\Delta _f}H_{298}^o({H_2}O(l)).3

= (-393,5.2) + (-285,8.3) = -1644,4 (kJ)

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

ΔrH298o=ΔfH298o(sp)ΔfH298o(cd){\Delta _r}H_{298}^o = \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (cd)= - 1559,7 (kJ)

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ