Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

Thông tin nào sau đây không đúng?

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử aluminium (Al) có số electron độc thân là

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học bằng

Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có

Trong các nhóm A, sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại giống như chu kì trước (biến đổi tuần hoàn) là do

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện thường

Cho các nguyên tố O (Z = 8), F (Z = 9), Si (Z = 14), S (Z = 16). Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là

X là nguyên tố nhóm IA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

Liên kết hóa học là

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng

Khi nguyên tử nhận electron sẽ tạo thành

Chất nào sau đây là hợp chất ion?

Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa

Cho các hợp chất sau: Na₂O; H₂O; HCl; Cl₂; O₃; CH₄. Có bao nhiêu chất mà trong phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử O₂, N₂, F₂ lần lượt là

Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s²3p⁵. Liên kết của nguyên tử này với nguyên tử hydrogen thuộc loại liên kết nào sau đây?

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p-p ?

Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

Cho các phát biểu sau

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(c) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

(d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

Phát biểu đúng là

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

Viết cấu hình electron của các ion: K⁺, Mg²⁺, F^–, S^2–. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

Dựa vào giá trị độ âm điện, dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử: MgCl₂, AlCl₃, HBr, O₂, H₂ và NH₃.

Giải thích tại sao ở điều kiện thường, các nguyên tố nhóm halogen như fluorine và chlorine ở trạng thái khí, còn bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn.