Trong hợp chất, kim loại kiềm (nhóm IA) luôn có số oxi hoá là.

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron là   

Lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào của một phản ứng hoá học trong quá trình đẳng áp (áp suất không đổi) là

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan hết, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

Enthalpy tạo thành trong điều kiện chuẩn được gọi là enthalpy tạo thành chuẩn và được kí hiệu là

Phản ứng toả nhiệt thì

Tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng được gọi là

Cho phản ứng đơn giản sau:

CHCl₃(g) + Cl₂(g) → CCl₄(g) + HCl(g)

Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là

Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng

Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là

Ở 20^oC, halogen nào sau đây tồn tại ở thể rắn?

Phản ứng nào sau đây là sai?

Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?

Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử

Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất KNO₃ là

Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)     ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-231,04kJ$

Phản ứng trên là phản ứng

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$H_2\left(g\right)+F_2\left(g\right)\to 2HF\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=-546,00kJ$

Biến thiên enthalpy ( ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ ) của phản ứng $\frac{1}{2}{H}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{F}_2\left(g\right)\to HF\left(g\right)$ là

Cho phản ứng hoá học:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Sau 40 giây, nồng độ của HCl giảm từ 0,6M về 0,4M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70^oC xuống 50^oC?

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Cho phản ứng tổng quát sau:

Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl?

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là do:

Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử).

a) Fe(OH)₂  +  H₂SO_{4 đặc}  $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

b) Cl₂ + KOH $\stackrel{t^o}{\to }$ KCl + KClO₃ + H₂O.

Cho nhiệt độ nóng chảy của các halogen như sau:

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy từ fluorine đến iodine.

Cho m gam KClO₃ tác dụng với HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí Cl₂ ở đkc. Biết lượng Cl₂ sinh ra phản ứng vừa đủ với 0,56 gam Fe.

Xác định m và V.