Câu hỏi:

102 lượt xem

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO2(g) → 2CO(g)                         ΔrH500o = 173,6 kJ

(2) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)              ΔrH500o = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

-39,8 kJ.    
39,8 kJ.
-47,00 kJ.    
106,7 kJ.

Xem đáp án

Lời giải

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Lấy phương trình phản ứng (2) trừ phương trình phản ứng (1) được phương trình phản ứng (3).

Þ ΔrH500o(3) = ΔrH500o(2) - ΔrH500o(1)

Þ ΔrH500o(3) = 133,8 – 173,6 = - 39,8 (kJ).

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ