Câu hỏi:

199 lượt xem

Cho phản ứng phân hủy N2O5 như sau: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N2O5 là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N2O5 còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N2O5 trong 100s đầu tiên là

A. 1,55.10-5 (mol/ (L.s)).
B. 1,55.10-5 (mol/ (L.min)).
C. 1,35.10-5 (mol/ (L.s)).
D. 1,35.10-5 (mol/ (L.min)).

Xem đáp án

Lời giải

Hướng dẫn giải:

Đáp án: A

Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N2O5 trong 100s đầu tiên là:

          vtb=12.ΔCN2O5Δt=12.(0,01690,02)1000=1,55.105(mol/(L.s)){v_{tb}} = - \frac{1}{2}.\frac{{\Delta {C_{{N_2}{O_5}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{2}.\frac{{(0,0169 - 0,02)}}{{100 - 0}} = {1,55.10^{ - 5}}(mol/(L.s))

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ