Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 lít (đkc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là A. 56,25%. B. 43,75%. C. 66,67%.

Câu hỏi:

152 lượt xem

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 lít (đkc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là

A. 56,25%.

B. 43,75%.

C. 66,67%.

D. 33,33%.

Xem đáp án

Xem thêm: Đề kiểm tra cuối kì II Hóa học 10 Kết nối tri thức ( Đề 1)

Lời giải

Hướng dẫn giải:

Đáp án: A

${n_{C{l_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,(mol).$

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1 ← 0,1 (mol)

Þ m_Fe= 0,1.56 = 5,6 (g)

$\% {m_{FeO}} = \frac{{12,8 - 5,6}}{{12,8}}.100\% = 56,25\% .$

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Số oxi hoá của carbon trong hợp chất CH₄ là

Xem đáp án »

1 năm trước 379 lượt xem

Câu 2:

Cho các hợp chất sau: SO₂; H₂SO₄; Na₂SO₄; Na₂S; CaSO₃. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là

Xem đáp án »

1 năm trước 195 lượt xem

Câu 3:

Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá - khử là

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

B. CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

C. K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O.

D. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

Xem đáp án »

1 năm trước 263 lượt xem

Câu 4:

Cho phản ứng hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Chất bị oxi hoá là

A. Fe.

B. HCl.

C. FeCl₂.

D. H₂.

Xem đáp án »

1 năm trước 708 lượt xem

Câu 5:

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

$CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 852,5\,kJ$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là

A. – 852,5 kJ.

B. – 426,25 kJ.

C. 852,5 kJ.

D. 426,25 kJ.

Xem đáp án »

1 năm trước 2075 lượt xem

Câu 6:

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:

(1) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 137,0\,kJ.$

(2) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 851,5kJ.$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

C. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

Xem đáp án »

1 năm trước 622 lượt xem

Câu 7:

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ${\Delta _r}H_{298}^0 = 180,6\,kJ.$

Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là

A. +180,6 kJ/ mol.

B. –180,6 kJ/ mol.

C. +90,3 kJ/mol.

D. -90,3 kJ/mol.

Xem đáp án »

1 năm trước 5304 lượt xem

Câu 8:

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là

A. biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.

B. biến thiên enthalpy của phản ứng.

C. enthalpy của phản ứng.

D. biến thiên năng lượng của phản ứng.

Xem đáp án »

1 năm trước 192 lượt xem

Câu 9:

Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kết là

{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(cd) + \Sigma {E_b}(sp).

{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(cd) - \Sigma {E_b}(sp).

{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(sp) - \Sigma {E_b}(cd).

{\Delta _f}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(sp) - \Sigma {E_b}(cd).

Xem đáp án »

1 năm trước 160 lượt xem

Câu 10:

Cho phản ứng: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g).

Biết ${\Delta _f}H_{298}^0(NaCl) = - 411,2\,(kJmo{l^{ - 1}})$ . Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

A. -822,4 kJ.

B. +822,4 kJ.

C. -411,2 kJ.

D. +411,2 kJ.

Xem đáp án »

1 năm trước 183 lượt xem

Câu 11:

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

A. Tốc độ phản ứng.

B. Cân bằng hóa học.

C. Phản ứng một chiều.

D. Phản ứng thuận nghịch.

Xem đáp án »

1 năm trước 133 lượt xem

Câu 12:

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là

A. 1,55.10^-5 (mol/ (L.s)).

B. 1,55.10^-5 (mol/ (L.min)).

C. 1,35.10^-5 (mol/ (L.s)).

D. 1,35.10^-5 (mol/ (L.min)).

Xem đáp án »

1 năm trước 230 lượt xem

Câu 13:

Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O₂ → 2NO₂. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là

v = k.{C_{NO}}.{C_O}_{_2}.

v = k.2{C_{NO}}.{C_O}_{_2}.

v = k.C_{_{NO}}^2.{C_O}_{_2}.

v = {\rm{2}}k.{C_{NO}}.{C_O}_{_2}.

Xem đáp án »

1 năm trước 185 lượt xem

Câu 14:

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)?

A. Pha loãng dung dịch HCl.

B. Nghiền nhỏ đá vôi (CaCO₃).

C. Sử dụng chất xúc tác.

D. Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Xem đáp án »

1 năm trước 288 lượt xem

Câu 15:

Xét phản ứng của acetone với iodine:

CH₃COCH₃ + I₂ → CH₃COCH₂I + HI

Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng từ 30^oC đến 50^oC là 2,5. Nếu ở 35^oC phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h) thì ở 45^oC phản ứng có tốc độ là

Xem đáp án »

1 năm trước 634 lượt xem

Câu 16:

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20^oC lên 50^oC?