Câu hỏi:

116 lượt xem

X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 18 (biết ZX < ZY). Hai nguyên tố X; Y là

Be (Z = 4) và Si (Z = 14).       
B (Z = 5) và Al (Z = 13).
N (Z = 7) và Na (Z = 11).  
 C (Z = 6) và Mg (Z = 12).

Xem đáp án

Xem thêm: Đề kiểm tra cuối kì I Hóa học 10 Chân trời sáng tạo ( Đề 4)

Lời giải

Hướng dẫn giải:

​

Đáp án đúng là: B

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

ZY+ ZX=18ZY- ZX= 8⇔ZY= 13ZX= 5

Hai nguyên tố X; Y là B (Z = 5) và Al (Z = 13).

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

electron và neutron.       
proton và neutron.
neutron và electron.        
electron, proton và neutron.
1 năm trước 116 lượt xem
Câu 2:

Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 102 pm thì đường kính của hạt nhân khoảng

102 pm.     
10-4 pm.           
10-2 pm.        
104 pm.
1 năm trước 134 lượt xem
Câu 3:

Số neutron (N) trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối (A), số hiệu nguyên tử (Z) theo công thức:

A = Z – N.         
N = A – Z.
A = N – Z.        
Z = N + A.
1 năm trước 83 lượt xem
Câu 4:

Nguyên tử Z có 7 neutron và 6 proton. Kí hiệu nguyên tử của Z là

67Z
613Z
713Z
76Z
1 năm trước 104 lượt xem
Câu 5:

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

Orbital s.
 Orbital p.
Orbital d.
Orbital f.
1 năm trước 139 lượt xem
Câu 6:

Lớp M có bao nhiêu phân lớp?

1
2.
3.

4.
1 năm trước 78 lượt xem
Câu 7:

Cho nguyên tử X có 2 lớp eletron, lớp thứ 2 có 6 electron. Số hiệu nguyên tử X là

 6 
8 
12. 
16.
1 năm trước 87 lượt xem
Câu 8:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử phosphorus (P) có số electron độc thân là

1.
2.
 3. 
4
1 năm trước 95 lượt xem
Câu 9:

Nhóm nguyên tố là

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng cấu hình electron giống nhau được xếp ở cùng một cột.
tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau và được xếp thành một cột.
tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp cùng một cột.
tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hóa học giống nhau và được xếp cùng một cột.
1 năm trước 86 lượt xem
Câu 10:

Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?

[Ne]3s23p3.          
[Ar]3d14s2.                
[Ar]3d74s2.        
[Ar]3d54s2.
1 năm trước 83 lượt xem
Câu 11:

Trong các nguyên tố nhóm A, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

Bán kính nguyên tử.               
Tính kim loại.
Độ âm điện.          
Khối lượng nguyên tử.
1 năm trước 92 lượt xem
Câu 12:

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, những yếu tố sẽ tăng dần là

bán kính nguyên tử và tính phi kim.             
độ âm điện và tính phi kim.
bán kính nguyên tử và tính kim loại.       
độ âm điện và tính kim loại.
1 năm trước 88 lượt xem
Câu 13:

Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p4. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là

RO3.  
R2O3.      
R2O7.     
R2O5.
1 năm trước 82 lượt xem
Câu 14:

Dãy nào sau đây sắp xếp thứ tự tăng dần tính acid?

 H3PO4 ; H2SO4 ; H3AsO4.                
H2SO4 ; H3AsO4 ; H3PO4.
 H3PO4; H3AsO4; H2SO4.                          
H3AsO4; H3PO4; H2SO4 .
1 năm trước 123 lượt xem
Câu 15:

Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

1s²2s²2p2.             
1s²2s2.         
1s²2s³.           
1s²2s²2p63s².
1 năm trước 86 lượt xem
Câu 17:

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

X (Z = 12).       
 Y (Z = 9).          
Q (Z = 11).    
T (Z = 10).
1 năm trước 79 lượt xem
Câu 18:

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?
1 năm trước 99 lượt xem
Câu 19:

Liên kết ion có bản chất là

sự dùng chung các electron.
ực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.
ực hút giữa các phân tử.
1 năm trước 90 lượt xem
Câu 20:

Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?

Nitrogen và oxygen.        
Carbon và oxygen.
Sulfur và oxygen.        
 Calcium và oxygen.
1 năm trước 140 lượt xem
Câu 21:

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

H2. 
NH3.       
CH4.       
N2.
1 năm trước 120 lượt xem
Câu 22:

Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị?

CaCl2, NaCl, NO2.
SO2, CO2, K2O.
SO3, H2S, H2O.                    
MgCl2, Na2O, HCl.
1 năm trước 78 lượt xem
Câu 23:

Trong phân tử nitrogen (N2), mỗi nguyên tử nitrogen đã góp ba electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử nitrogen đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?

 Xe. 
Ne.     
Ar
Kr.
1 năm trước 138 lượt xem
Câu 24:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kế
Khi hình thành liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết δ.
Liên kết δ bền vững hơn liên kết π.
Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.
1 năm trước 88 lượt xem
Câu 25:

Công thức Lewis của H2O là
1 năm trước 98 lượt xem
Câu 26:

Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?

Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.
Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăn
Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.
1 năm trước 130 lượt xem
Câu 27:

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

các nguyên tử trong phân tử.       
các electron trong phân tử.
các proton trong hạt nhân. 
các neutron và proton trong hạt nhân.
1 năm trước 178 lượt xem
Câu 28:

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH3 tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

độ âm điện của chlorine nhỏ hơn nitroge
phân tử NH3 chứa nhiều nguyên tử hydrogen nhỏ hơn phân tử HCl.
tổng số nguyên tử trong phân tử NH3 nhiều hơn so với phân tử HCl.
kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
1 năm trước 84 lượt xem
Câu 29:
Tự luận

Anion X– có cấu hình electron nguyên tử ở phân lớp ngoài cùng là 3p6.

a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X. Cho biết X là nguyên tố kim loại hay phi kim?

b) Giải thích sự hình thành liên kết giữa X với sodium.
1 năm trước 80 lượt xem
Câu 30:
Tự luận

Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử H và Cl. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết đơn trong các phân tử H2, Cl2 và HCl.
1 năm trước 88 lượt xem
Câu 31:
Tự luận

Giải thích vì sao tetrachloromethane (CCl4) tuy là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane (CHCl3) là phân tử có cực.
1 năm trước 94 lượt xem

ĐỀ THI LIÊN QUAN: