C2H5OH ra CO2 l C2H5OH + O2 → CO2 + H2O | Ancol etylic ra Cacbonic

Sinx.edu.vn xin giới thiệu phương trình C2H5OH + O2 → CO2 + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

1 56 lượt xem

Tải về

Bài trước

Bài sau

Phản ứng C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng C₂H₅OH ra CO₂

C₂H₅OH＋3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CO₂＋3H₂O

2. Điều kiện xác định phản ứng đốt cháy rượu etylic

Nhiệt độ

3. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt. Khí CO2 bay lên.

4. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ vài giọt rượu etylic vào chén sứ rồi đốt.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của C₂H₅OH (Ancol etylic)

- Trong phản ứng trên C₂H₅OH là chất khử.

- C₂H₅OH tham gia phản ứng oxi hoá hoàn toàn. Khi bị đốt, các ancol cháy, toả nhiều nhiệt. Tính chất này được dùng trong việc sát trùng dụng cụ y tế, làm nhiên liệu, ...

5.2. Bản chất của O₂(Oxi)

Trong phản ứng trên O₂ là chất oxi hoá.

6. Tính chất hóa học của Etylic

6.1 Etylic C₂H₅OH phản ứng với oxi

Rượu etylic dễ cháy, khi cháy không có khói và ngọn lửa có màu xanh da trời, toả nhiều nhiệt:

C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O

6.2. Etanol C₂H₅OH tác dụng với Na, NaNH₃

Etanol chỉ tác dụng với Na hay NaNH₂:

2C₂H₅OH + Na → 2C₂H₅ONa + H2↑

C₂H₅OH + NaNH₂ → C₂H₅ONa + NH₃

6.3. Etanol C₂H₅OH phản ứng với axit axetic

Tổng quát phản ứng este hóa:

ROH + R’COOH ↔ R’COOR + H₂O

Phản ứng được thực hiện trong môi trường axit và đun nóng.

Phản ứng có tính thuận nghịch nên chú ý đến chuyển dịch cân bằng.

C₂H₅OH + CH₃COOH ↔ CH₃COOC₂H₅ + H2O

7. Tính chất vật lí của etylic

Rượu ethylic là một chất lỏng, không màu, trong suốt, không mùi và đặc trưng, vị cay, nhẹ hơn nước (khối lượng riêng 0,7936 g/ml ở 15 độ C), dễ bay hơi (sôi ở nhiệt độ 78,39 độ C), hóa rắn ở -114,15 độ C, tan trong nước vô hạn, tan trong ether và chloroform, hút ẩm, dễ cháy, khi cháy không có khói và ngọn lửa có màu ...

8. Tính chất hóa học của O2

Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.