SO2 + O2 + H2O → H2SO4 l SO2 ra H2SO4

Sinx.edu.vn xin giới thiệu phương trình SO2 + O2 + H2O → H2SO4 là phản ứng hóa hợp. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

1 70 lượt xem

Tải về

Bài trước

Bài sau

Phản ứng SO₂ + O₂ + H₂O → H₂SO₄

1. Phương trình hóa học SO₂ ra H₂SO₄

2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄

2. Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp

Axít sulfuric được sản xuất từ lưu huỳnh, oxi và nước theo công nghệ tiếp xúc.

Trong giai đoạn đầu lưu huỳnh bị đốt để tạo ra đioxít lưu huỳnh.

(1) S(r) + O₂(k) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂(k)

Sau đó nó bị ôxi hóa thành triôxít lưu huỳnh bởi oxi với sự có mặt của V₂O₅ ở nhiệt độ 450^oC)

(2) 2SO₂ + O₂(k) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2SO₃(k)

Cuối cùng triôxít lưu huỳnh được xử lý bằng nước (trong dạng 97-98% H₂SO₄ chứa 2-3% nước) để sản xuất axít sulfuric 98-99%.

(3) SO₃(k) + H₂O(l) → H₂SO₄(l)

3. Tính chất hóa học của SO₂

3.1. Lưu huỳnh đioxit tác dụng với nước

SO₂ + H₂O ⇋ H₂SO₃

3.2. Lưu huỳnh đioxit tác dụng với dung dịch bazơ

(có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

3.3. Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazơ → muối

SO₂ + CaO → CaSO₃

3.4. SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

(do S trong SO₂ có mức oxi hóa trung gian +4)

3.5. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Lưu huỳnh đioxit là chất khử

4. Ứng dụng của S02

- Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4.

Ví dụ: Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2

- Ngoài ra, khí SO2 còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc.

Cu + 2H2SO2 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Khí SO2 được thu bằng phương pháp đẩy không khí.

5. Tính chất hóa học của O₂

- Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

- Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

- Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

5.1. Tác dụng với kim loại

Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt), cần có t^o tạo oxit:

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

5.2. Tác dụng với phi kim

Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen), cần có t^o tạo oxit:

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

ĐB: Tác dụng với H₂ nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1 về số mol:

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

5.3. Tác dụng với hợp chất

- Tác dụng với các chất có tính khử:

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

- Tác dụng với các chất hữu cơ:

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

6. Bài tập

Câu 1. Dung dịch A tác dụng với CuO tạo ra dung dịch có màu xanh lam. A là

A. KOH

B. Na₂CO₃

C. H₂SO₄

D. Ca(OH)₂

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

CuO là oxit bazơ => tan trong dung dịch axit H₂SO₄ tạo muối CuSO₄có màu xanh lam

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Câu 2. Nhận xét nào sau đây không đúng về H₂SO₄?

A. H₂SO₄ tan tốt trong nước

B. H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.

C. H₂SO₄ có tính axit mạnh, tác dụng với tất cả các kim loại

D. H₂SO₄ đặc có tính háo nước.

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 3. Các khí nào sau đây đều làm mất màu dung dịch brom?

A. SO₂, H₂S, N₂

B. SO₂, H₂S

C. SO₂, CO₂, H₂S

D. SO₂, CO₂

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

Câu 4. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO_4loãng?

A. Al

B. Mg

C. Na

D. Cu

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

2Al + 3H₂SO₄loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

2Na + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 5. Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 loãng}?

A. Al, Mg, Cu

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Mg

D. Al, Fe, Cu

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

2Al + 3H₂SO₄loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Câu 6. Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ _{đặc, nguội}?

A. Al, Fe, Au, Mg

B. Zn, Pt, Au, Mg

C. Al, Fe, Zn, Mg

D. Al, Fe, Au, Pt

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 7. Cho phương trình hóa học:

aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O

Tỉ lệ a:b là

A.1:1

B. 2:3

C. 1:3

D. 1:2

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 8. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2H₂SO_4(đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

B. Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

C. 2Ag + O₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Ag₂O + O₂

D. 2Fe + 3H₂SO_4(loãng) → Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 9. Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 3, nhóm VIA.

B. chu kì 5, nhóm VIA.

C. chu kì 3, nhóm IVA.

D. chu kì 5, nhóm IVA.

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Cấu hình electron nguyên tử S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

→ Lưu huỳnh ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

Câu 10. Cho các phản ứng hóa học sau:

S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂

S + 3F₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SF₆

S + Hg → HgS

S + 6HNO_{3 (đặc)} $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 11. Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

A. vôi sống.

B. cát.

C. muối ăn.

D. lưu huỳnh.

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 12. Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. 4S + 6NaOH (đặc) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O

B. S + 3F₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SF₆

C. S + 6HNO_{3 (đặc)} $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

D. S + 2Na $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Na₂S

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 13. Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 6,72

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Mg + S → MgS

n_Mg = 0,2 (mol); n_S =0,3 (mol) => S dư; n_MgS= 0,2 (mol)

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑

=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Câu 14. Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí là

A. K₂SO₃, BaCO₃, Zn.

B. Al, ZnO, KOH.

C. CaO, Fe, BaCO₃.

D. Zn, Fe₂O₃, Na₂SO₃.

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

A.

K₂SO₃ + H₂SO₄→ K₂SO₄ + SO₂ + H₂O

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

B.

2Al + 3H2SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

H₂SO₄ + ZnO → H₂O + ZnSO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄

→ Loại vì có 2 phản ứng với MgO và KOH không sinh ra khí

C.

CaO + H₂SO₄ → H₂O + CaSO₄

Fe + H₂SO₄ → H₂ + FeSO₄

BaCO₃ + H₂SO₄ → H₂O + CO₂ + BaSO₄

→ Loại vì có 2 phản ứng với BaO không sinh ra khí

D.

H₂SO₄ + Zn → H₂ + ZnSO₄

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

→ Loại vì có phản ứng với Fe₂O₃ không sinh ra khí

Câu 15. Cho các phát biểu sau:

(a) Axit sunfuric là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi,

(b) Axit sunfuric tan vô hạn trong nước, và tỏa rất nhiều nhiệt,

(c) Khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho nhanh nước vào axit và khuấy nhẹ

(d) Axit sunfuric đặc có tính háo nước, khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc dễ gây bỏng nặng..

(e) H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.

Số phát biểu đúng là:

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Phát biểu đúng là (a), (b), (d) (e) (có 4 phát biểu đúng)

Phát biểu (c) sai vì khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ.

1 70 lượt xem

Tải về

Bài trước

Bài sau