Fe2O3 + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + H2O | Fe2O3 ra Fe(NO3)3

Sinx.edu.vn xin giới thiệu phương trình Fe2O3 + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

1 66 lượt xem

Tải về

Bài trước

Bài sau

Phản ứng Fe₂O₃ + HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + H₂O

1. Phương trình phản ứng Fe₂O₃ tác dụng HNO₃ loãng

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃+ 3H₂O

2. Điều kiện phản ứng Fe₂O₃ và dung dịch HNO3 loãng

Không có

3. Cách thực hiện phản ứng Fe₂O₃ và dung dịch HNO_{3 loãng}

Cho Fe₂O₃ tác dụng với axit nitric

4. Hiện tượng nhận biết

Chất rắn màu đen Sắt III Oxit (Fe₂O₃) tan dần.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Fe₂O₃ (Sắt (III) oxit)

Fe₂O₃ mang tính chất của một oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo ra dung dịch bazơ tạo ra dung dịch muối và nước.

5.2. Bản chất của HNO₃ (Axit nitric)

HNO₃tác dụng được với oxit bazơ tạo ra muối nitrat.

6. Thông tin về Fe₂O₃

6.1. Tính chất vật lí Fe₂O₃

Là chất rắn, nâu đỏ, không tan trong nước.

6.2. Tính chất hoá học Fe₂O₃

Tính oxit bazơ

Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch axit tạo ra dung dịch bazơ tạo ra dung dịch muối và nước.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Tính oxi hóa

Fe₂O₃ là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H₂, CO, Al → Fe:

Fe₂O₃ + 3H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe + 3H₂O

Fe₂O₃+ 3CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe + 3CO₂

Fe₂O₃ + 2Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 2Fe

6.3. Điều chế Fe₂O₃

Fe₂O₃ là thành phần chính của quặng hematit.

Nhiệt phân Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃→ Fe₂O₃ + 3H₂O (t⁰)

6.4. Ứng dụng Fe2O3

- Fe2O3 có vai trò rất quan trọng trong việc tạo màu cho các loại men gốm sứ và giúp làm giảm rạn men.

- Các hợp chất sắt là các chất tạo màu phổ biến nhất trong ngành gốm. Sắt có thể biểu hiện khác biệt tùy thuộc môi trường lò, nhiệt độ nung, thời gian nung và tùy theo thành phần hoá học của men. Do đó có thể nói nó là một trong những nguyên liệu lý thú nhất.

- Ngoài chức năng tạo màu, thêm Fe2O3 vào men giúp giảm rạn men (nếu hàm lượng sử dụng dưới 2%).

7. Tính chất hóa học của HNO₃

- Axit nitric là một dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO₃. Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, có tính oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân bằng axit (pKa) = −2.

- Axit nitric là một monoproton chỉ có một sự phân ly nên trong dung dịch, nó bị điện ly hoàn toàn thành các ion nitrat NO₃− và một proton hydrat, hay còn gọi là ion hiđroni.

H₃O+ HNO₃ + H₂O → H₃O+ + NO3-

- Axit nitric có tính chất của một axit bình thường nên nó làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

- Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối cacbonat tạo thành các muối nitrat

2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

2HNO₃ + Mg(OH)₂→ Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

2HNO₃ + CaCO₃→ Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

- Axit nitric tác dụng với kim loại: Tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat và nước .

Kim loại + HNO_{3 đặc} → muối nitrat + NO + H₂O ( t^o)

Kim loại + HNO_{3 loãng}→ muối nitrat + NO + H₂O

Kim loại + HNO_{3 loãng lạnh}→ muối nitrat + H₂

Mg(rắn) + 2HNO_{3 loãng lạnh}→ Mg(NO₃)₂ + H₂ (khí)

- Nhôm, sắt, crom thụ động với axit nitric đặc nguội do lớp oxit kim loại được tạo ra bảo vệ chúng không bị oxy hóa tiếp.

- Tác dụng với phi kim (các nguyên tố á kim, ngoại trừ silic và halogen) tạo thành nito dioxit nếu là axit nitric đặc và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

C + 4HNO_{3 đặc} → 4NO₂+ 2H₂O + CO₂

P + 5HNO_{3 đặc} → 5NO₂+ H₂O + H₃PO₄

3C + 4HNO_{3 loãng} → 3CO₂ + 4NO + 2H₂O

- Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối mà kim loại trong hợp chất này chưa lên hóa trị cao nhất:

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ 2H₂O

FeCO₃ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ 2H₂O + CO₂

- Tác dụng với hợp chất:

3H₂S + 2HNO₃ (>5%) → 3S_{kết tủa} + 2NO + 4H₂O

PbS + 8HNO_{3 đặc} → PbSO_{4 kết tủa} + 8NO₂ + 4H₂O

Ag₃PO₄ tan trong HNO₃, HgS không tác dụng với HNO₃.

- Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ: Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể người.

8. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho các dung dịch sau: HCl, Na₂CO₃, AgNO₃, Na₂SO₄, NaOH và KHSO₄. Số dung dịch tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là:

A. 4

B. 3

C. 6

D. 5

Lời giải:

Đáp án: D

Có 5 dung dịch tác dụng được với Fe(NO₃)₂ là HCl, Na₂CO₃, AgNO₃, NaOH và KHSO₄.

Câu 2. Cho các dãy chất và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl^-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hóa và tính khử là

A. 3

B. 4

C. 6

D. 5

Lời giải:

Đáp án: B

Chất vừa có tính OXH và khử là chất có khả năng tăng hoặc giảm số OXH (sở hữu số OXH trung gian)

Chất và ion trong dãy đều có tính oxi hóa và tính khử là: Cl₂, SO₂, Fe²⁺, Mn²⁺

Câu 3. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử?

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

C. 2FeCl₃+ Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Lời giải:

Đáp án: B

Phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng không làm thay đổi số oxi hóa các chất

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Câu 4. Dãy các phi kim nào sau đây khi lấy dư tác dụng với Fe thì chỉ oxi hoá Fe thành Fe (III)?

A. Cl₂, O₂, S

B. Cl₂, Br₂, I₂

C. Br₂, Cl₂, F₂

D. O₂, Cl₂, Br₂

Lời giải:

Đáp án: C

Phương trình hóa học xảy ra:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃

2Fe + 3I₂→ 2FeI₃

Câu 5. Khi điều chế FeCl₂ bằng cách cho sắt tác dụng với dung dịch axit HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl₂ thu được không bị chuyển thành hợp chất sắt (III), người ta có thể cho thêm vào dung dịch

A. một lượng Fe dư .

B. một lượng kẽm dư.

C. một lượng HCl dư.

D. một lượng HNO₃ dư.

Lời giải:

Đáp án: A

Dung dịch FeCl₂ dễ bị không khí oxi hóa thành muối Fe³⁺ . Để bảo quản FeCl₂ người ta thêm 1 lượng Fe vì:

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Không dùng HNO₃ vì HNO₃ oxi hóa luôn ion Fe²⁺ thành Fe³⁺,

Không dùng Zn sẽ tạo ra 1 lượng muối Zn²⁺,

Không dùng HCl sẽ không ngăn cản quá trình tạo Fe³⁺.

Câu 6. Cho 2,24 gam Fe tác dụng với oxi, thu được 3,04 gam hỗn hợp X gồm 2 oxit. Để hoà tan hết X cần thể tích dung dịch HCl 2M là

A. 25 ml.

B. 50 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Lời giải:

Đáp án: B

Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có:

n_H = 2n_O = 2(3,04−2,24)162(3,04-2,24)16 = 0,1 mol

Thể tích dung dịch HCl 1M là:

0,120,12 = 0,05 lít = 50 ml

Câu 7. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Lời giải:

Đáp án: D

Các chất và dung dịch sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III): Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

Fe + 6HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Câu 8. Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây ?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Lời giải:

Đáp án: D

A. Mất màu thuốc tím

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 8H₂O

B. Mất màu da cam

2K₂CrO₇ + 18FeSO₄ + 14H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃+ 2K₂SO₄ + 9Fe₂(SO₄)₃ + 14H₂O

C. Mất màu đỏ nâu

6FeSO₄+ 3Br₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Câu 9. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃ thì xuất hiện

A. kết tủa màu nâu đỏ.

B. kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dẩn sang màu nâu đỏ.

C. kết tủa màu trắng hơi xanh.

D. kết tủa màu xanh lam.

Lời giải:

Đáp án: A

Khi ta cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu nâu đỏ.

Ta có phương trình phản ứng:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ nâu đỏ + 3NaCl

Câu 10. Hòa tan hết m gam Fe bằng 400ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 7,84

B. 6,12

C. 5,60

D. 12,24

Lời giải:

Đáp án: A

n_HNO3 = 0,4 mol ⇒ m_HNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O (1)

Phản ứng (1) xảy ra, khối lượng chất tan giảm đi, mà theo đề bài, khối lượng chất tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xảy ra phản ứng hoà tan Fe dư

2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ (2)

⇒ phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn,

n_Fe(1) = 1414n_HNO3= 0,1 mol

⇒ m_Fe(1) = 5,6 gam ⇒ m_Fe(2) = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam

m_Fe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam

Câu 11. Hoà tan hoàn toàn m (g) Fe_xO_y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 2,24 lít SO₂ (đktc). Phần dd chứa 120(g) một loại muối sắt duy nhất. Công thức oxit sắt và khối lượng m là:

A. Fe₃O₄; m = 23,2(g).

B. FeO, m = 32(g).

C. FeO; m = 7,2(g).

D. Fe₃O₄; m = 46,4(g)

Lời giải:

Đáp án: D

xFe^2y/x + → xFe³⁺ + (3x – 2y)e

S⁶⁺ + 2e (0,2) → S⁴⁺ (0,1 mol)

n_muối = n_Fe2(SO4)3 = 0,3 mol ⇒ n_Fe^2y/x+ = 0,6 mol

Bảo toàn e: [0,6.(3x−2y)]2[0,6.(3x-2y)]2 = 0,2 ⇒ x : y = 3 : 4 ⇒ n_Fe3O4 = 0,2 ⇒ m = 0,2. 232 = 46,4g

Câu 12. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt (II).

B. Dung dịch FeCl₃ phản ứng được với kim loại Fe.

C. Trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử.

D. Kim loại Fe không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Lời giải:

Đáp án: C

Phương trình phản ứng minh họa

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

B. 2FeCl₃+ Fe → 3FeCl₂

C. sai Fe²⁺ thể hiện cả tính oxi hóa ví dụ:

2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe

D. Fe bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội

Câu 13. Có 4 dung dịch muối riêng biệt; CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch NaOH dư, rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ dư vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án: A

CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃ $\overset{KOH}{\rightarrow}$ Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ $\overset{NH_{3} }{\rightarrow}$ Fe(OH)₃

Do NaOH dư => kết tủa Zn(OH)₂ , Al(OH)₃tan hết (Vì Zn(OH)₂, Al(OH)₃ là các chất lưỡng tính tan trong NaOH)

Phương trình phản ứng minh họa

Zn(OH)₂+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ tạo phức với dung dịch NH₃ => chất rắn chỉ còn Fe(OH)₃

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Câu 14. Cho 6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ 63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 5,6 lít khí NO₂ duy nhất (đktc). Nồng độ % các chất có trong dung dịch A là :

A. 36,66% và 28,48%.

B. 27,19% và 21,12%.

C. 27,19% và 72,81%.

D. 78,88% và 21,12%.

Lời giải:

Đáp án: B

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Nito

=> n_HNO3 = n_NO3 + n_NO2

Do n_NO3 = n_{e trao đổi} = n_NO2

=> n_HNO3 = 0,5 mol

m_HNO3 = 0,5.63 = 31,5 gam

=> m_{dd HNO3} = 31,5C%31,5C% = 31,5.1006331,5.10063 = 50 (gam)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m _{dung dịch muối}= m_{hỗn hợp kim loại} + m_{dd HNO3} – m_NO2

= 6 + 50 – 0,25 .46 = 44,5 (gam)

Gọi số mol của Fe, Cu lần lượt là x, y mol

Ta có hệ phương trình như sau:

56x + 64y = 6

3x + 2y = 0,25

=> x = 0,05 ; y = 0,05

m_Fe(NO3)3 = 0,05.(56 + 62.3) = 12,1 (gam)

m_Cu(NO3)2 = 0,05.(64 + 62.2) = 9,4 (gam)

% m_Fe(NO3)3= 12,144,512,144,5. 100% = 27,19%

% m_Cu(NO3)2 = 9,444,59,444,5. 100% = 21,1%

Câu 15. Cho 16,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO₃ 2M và Cu(NO₃)₂ 1M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là

A. 24,8

B. 32

C. 21,6

D. 49,6

Lời giải:

Đáp án D

n_Fe = 0,3 mol;

n_AgNO3 = 0,4 mol;

n_Cu(NO3)2 = 0,2 mol

Nhận xét: 2n_Fe> n_Ag => không xảy ra phản ứng Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag ⁺ Fe³⁺ => Fe tạo muối Fe²⁺

n_{e Fe cho tối đa} = 0,3.2 = 0,6 mol

n_{e Ag+ nhận tối đa} = 0,4 mol

n_{e Cu2+ nhận tối đa} = 0,2.2 = 0,4 mol

Ta thấy : 0,4 < n_{e Fe cho tối đa} < 0,4 + 0,4

=> Ag⁺ phản ứng hết, Cu²⁺ phản ứng 1 phần

=> n_{e Cu²⁺} _{nhận tạo Cu} = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol => n_Cu = 0,1 mol

=> m = m_Ag+ m_Cu= 0,4.108 + 0,1.64 = 24,8 gam

Câu 16. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Lời giải:

Đáp án: C

phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi Fe trong hợp chất chưa đạt số oxi hóa tối đa

=> các chất thỏa mãn là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

Câu 17. Để điều chế Fe(OH)₂ trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành như sau: Đun sôi dung dịch NaOH sau đó cho nhanh dung dịch FeCl₂ vào dung dịch NaOH này. Mục đích chính của việc đun sôi dung dịch NaOH là?

A. Phân hủy hết muối cacbonat, tránh việc tạo kết tủa FeCO₃.

B. Đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III).

C. Để nước khử Fe(III) thành Fe(II).

D. Đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Lời giải:

Đáp án: B

Mục đích chính của việc đun sôi dung dịch NaOH là đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III).

Câu 18. Cho dãy chất sau: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃. Lần lượt cho các chất này tác dụng với axit HNO₃. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải:

Đáp án: B

Các phản ứng là phản ứng oxi hóa khử là:

(1) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

(2) 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

(3) Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

Câu 19. Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)?

A. Cl₂

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Lời giải:

Đáp án: D

Phương trình hóa học xảy ra:

A. 2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO ↑ + 2H₂O

C. Fe + 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 3Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

1 66 lượt xem

Tải về

Bài trước

Bài sau

Fe2O3 + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + H2O | Fe2O3 ra Fe(NO3)3

1. Phương trình phản ứng Fe₂O₃ tác dụng HNO₃ loãng

2. Điều kiện phản ứng Fe₂O₃ và dung dịch HNO3 loãng

3. Cách thực hiện phản ứng Fe₂O₃ và dung dịch HNO_{3 loãng}

4. Hiện tượng nhận biết

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Fe₂O₃ (Sắt (III) oxit)

5.2. Bản chất của HNO₃ (Axit nitric)

6. Thông tin về Fe₂O₃

6.1. Tính chất vật lí Fe₂O₃

6.2. Tính chất hoá học Fe₂O₃

6.3. Điều chế Fe₂O₃

6.4. Ứng dụng Fe2O3

7. Tính chất hóa học của HNO₃

8. Bài tập vận dụng liên quan

Giới thiệu

Liên kết

Chính sách

Kết nối

Fe2O3 + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + H2O | Fe2O3 ra Fe(NO3)3

1. Phương trình phản ứng Fe2O3 tác dụng HNO3 loãng

2. Điều kiện phản ứng Fe2O3 và dung dịch HNO3 loãng

3. Cách thực hiện phản ứng Fe2O3 và dung dịch HNO3 loãng

4. Hiện tượng nhận biết

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Fe2O3 (Sắt (III) oxit)

5.2. Bản chất của HNO3 (Axit nitric)

6. Thông tin về Fe2O3

6.1. Tính chất vật lí Fe2O3

6.2. Tính chất hoá học Fe2O3

6.3. Điều chế Fe2O3

6.4. Ứng dụng Fe2O3

7. Tính chất hóa học của HNO3

8. Bài tập vận dụng liên quan

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

1. Phương trình phản ứng Fe₂O₃ tác dụng HNO₃ loãng

2. Điều kiện phản ứng Fe₂O₃ và dung dịch HNO3 loãng

3. Cách thực hiện phản ứng Fe₂O₃ và dung dịch HNO_{3 loãng}

5.1. Bản chất của Fe₂O₃ (Sắt (III) oxit)

5.2. Bản chất của HNO₃ (Axit nitric)

6. Thông tin về Fe₂O₃

6.1. Tính chất vật lí Fe₂O₃

6.2. Tính chất hoá học Fe₂O₃

6.3. Điều chế Fe₂O₃

7. Tính chất hóa học của HNO₃