C4H10 ra CH3COOH l C4H10 + O2 → CH3COOH + H2O | Butan ra Axit axetic

Sinx.edu.vn xin giới thiệu phương trình C4H10 + O2 → CH3COOH + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

1 628 lượt xem

Tải về

Bài trước

Bài sau

Nội dung bài viết

1. Phương trình phản ứng oxi hóa không hoàn toàn

2. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

2.1. Bản chất của C4H10 (Butan)

2.2. Bản chất của O2 (Oxi)

3. Điều kiện phản ứng xảy ra oxi hóa không hoàn toàn butan

4. Các phương pháp điều chế Axit axetic

5. Tính chất của C4H10

5.1 Tính chất hóa học của C4H10

5.2 Tính chất vật lí của C4H10

6. Tính chất hóa học của Oxi

6.1. Tác dụng với kim loại

6.2. Tác dụng với phi kim

6.3. Tác dụng với hợp chất

7. Hiện tượng nhận biết phản ứng

8. Bạn có biết

9. Câu hỏi bài tập

Phản ứng C4H10 + O2 → CH3COOH + H2O

1. Phương trình phản ứng oxi hóa không hoàn toàn

C4H10 + O2 $\overset{xt,t^{\circ } }{\rightarrow}$ CH3COOH + H2O

Lưu ý: Phản ứng cháy hoàn toàn sản phẩm đốt cháy C4H10 tạo ra CO2 và H2O

C4H10 + 13/2O2 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 4CO2 + 5H2O

2. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

2.1. Bản chất của C4H10 (Butan)

- Trong phản ứng trên C4H10 là chất khử.

- Trong công nghiệp, với điều kiện chất xúc tác và nhiệt độ thích hợp từ butan điều chế ra axit axetic (CH3COOH).

2.2. Bản chất của O2 (Oxi)

Trong phản ứng trên O2 là chất oxi hoá.

3. Điều kiện phản ứng xảy ra oxi hóa không hoàn toàn butan

Nhiệt độ: nhiệt độ Xúc tác: Mn2+.

4. Các phương pháp điều chế Axit axetic

Trong công nghiệp, đi từ Butan C4H10:

2C4H10 + 3O2 (xúc tác, to) → 4CH3COOH + 2H2O

Trong phòng thí nghiệm:

2CH3COONa + H2SO4 $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2CH3COOH + Na2SO4

Để sản xuất giấm ăn, người ta thường dùng phương pháp lên men dung dịch rượu etylic loãng:

CH3CH2OH + O2 $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ CH3COOH + 2H2O

5. Tính chất của C4H10

5.1 Tính chất hóa học của C4H10

Trong phân tử C4H10 các liên kết xích ma bền vững, vì thế C4H10 tương đối trơ về mặt hóa học: Ở nhiệt độ thường, chúng không phản ứng với axit, bazơ và chất oxi hóa mạnh (như KMnO4) Dưới tác dụng của ánh sáng, xúc tác, nhiệt, C4H10 tham gia các phản ứng thế, phản ứng tách và phản ứng oxi hóa.

a. Phản ứng thế bởi halogen

- Khi chiếu sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp butan và clo sẽ xảy ra phản ứng thế lần lượt các nguyên tử hidro bằng clo. Tương tự như metan.

C4H10 + Cl2 → C4H9Cl + HCl

- Phản ứng thế H bằng halogen thuộc loại phản ứng halogen hóa, sản phẩm hữu cơ có chứa halogen gọi là dẫn xuất halogen.

b. Phản ứng tách (gãy liên kết C-C và C-H)

Tính chất hóa học của butan C4H10 | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

- Dưới tác dụng của nhiệt và xúc tác (Cr2O3, Fe, Pt,...), các ankan không những bị tách hidro tạo thành các hidrocacbon không no mà còn bị gãy các liên kết C-C tạo ra các phân tử nhỏ hơn.

c. Phản ứng oxi hóa

- Khi đốt, butan bị cháy tạo ra CO2, H2O và tỏa nhiều nhiệt

Tính chất hóa học của butan C4H10 | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

- Nếu không đủ oxi, ankan bị cháy không hoàn toàn, khi đó ngoài CO2 và H2O còn tạo ra các sản phẩm như CO, than muội, không những làm giảm năng suất tỏa nhiệt mà còn gây độc hại cho môi trường.

5.2 Tính chất vật lí của C4H10

Butan là chất khí, không màu, dễ cháy, dễ hóa lỏng. Butan có trong khí thiên nhiên, khí chế biến dầu.

6. Tính chất hóa học của Oxi

Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.